1、高二化学第一学期期末高分必做一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每题2分, 15小题,共30分)1、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A1/2 N2H4(g)1/2O2(g)1/2N2(g)H2O(g);H267kJ/molBN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(l);H534kJ/molCN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g);H534kJ/molDN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g);H534kJ/mol2、已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2
2、SO3(g);H =197kJmol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量为Q1;向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ,达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 A2 Q2=Q1 BQ2=Q1=197kJ CQ2Q1197kJ DQ1=Q2c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)12.某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变,对平衡混
3、合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加2mol D均减少2mol13.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 14. 在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 m
4、ol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%15.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5 molL-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 A化学计量数:m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了16将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. HCNCN B. NaCNC. HCNCNOH D. HCNCN0.1molL117500 mL KNO3和
5、Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到224 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL118绿色农药信息素的推广使用,对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A先加入足量酸性高锰酸钾溶液;后加银氨溶液,微热B先加入足量溴水;后加酸性高
6、锰酸钾溶液C先加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热;再加入溴水D先加入足量银氨溶液;再另取该物质加入溴水192005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破,从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为:,下列有关说法正确的是A金丝桃素的分子式为C17H23O3NB金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D在金属镍催化并加热下,1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应20新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C
7、的含量,其化学方程式为:下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6三、填空题(共6小题,50分)21、(4分)Fe3+和I-在水溶液中发生如下反应:2 I- + 2 Fe3+2 Fe2+ + I2(水溶液)(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K= ;当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡_移动(填:向左、向右、不)。(2)上述反应的正向速度和Fe3+、I-的浓度关系为:V=Kc(I-)mc(Fe3+ )n(K为常数)c(I-)(mol/L)c(Fe3+ )(mol/L)V(mol/
8、L.s)0.200.800.032K0.600.400.144K0.800.200.128K通过所给的数据计算得知:在V=Kc(I-)mc(Fe3+ )n中。m、n的值为_(选择)A. m=n=1 B. m=1,n=2 C. m=2,n=1 D.m=n=2I-浓度对于反应速率的影响 (填大于、小于、等于)Fe3+浓度对反应速率的影响。22(12分)有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。在保持400的条件下使之发生如下反应:2SO3 2SO2O2。试填写下列空格:
9、(1) A容器达到平衡时所需的时间比B容器_;平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_;(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学平衡_移动,B容器中化学平衡_移动;(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_。23、(10分)如图:通电5min后,电极5质量增加2.16g,试回答:(1)a是_极 C池是_池A池电极反应为_;_(2)若B槽中共收集到标况224mL气体,且溶液体积为200mL(设电解过程中溶
10、液体积不变),则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_。(3)若A池溶液体积为200mL,且电解过程中溶液体积不变,则电解后,溶液pH为_ _。24(10分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。F、
11、把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) A 。 (2)用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管目的是 。(3)滴定中可选用的指示剂是 。滴定中,目光应注 ;判断滴定恰好完成的依据是 ;读数时,目光与凹液面的最低处保持水平。(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶,测定的浓度会偏 。(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为 。25、(8分)海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图
12、。(1)、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式:粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液:_;_。(2)、母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从图中可以看出,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是:_;若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰,那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后
13、即为固态的金属镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填写代号):_。A. H2 B. CO2 C. 空气 D. O2 E. 水蒸气(3)、在该化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是:_;生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是:_ 。从各种经营综合开发,打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_。26、(13分)在实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气
14、和炭黑。(1)用编号为 的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。已知装置 中加的固体药品是无水硫酸铜,则所用装置的连接顺序为(按产物气流从左到右的流向): (2)实验的装置中A瓶的现象是_ _;结论为_ 。B瓶中的现象是_ _ _;B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2 反应外最可能发生反应的化学式 。若瓶C中品红溶液不褪色,可得到结论为_ _。(3)装置中盛的溶液是_ _以验证混合气体中有_ (4)装置中浓硫酸的作用是 、 。装置中发生反应的化学方程式为:27、(10分)取3.40g只含羟基,不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00 L氧气中,经点燃,醇
15、完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.80 L(所有气体体积均在标准状况下测定)。(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为 :C mol ,H mol ,O mol;该醇中C、H、O的原子数之比为 。(2)由以上比值能否确定该醇的分子式? ,其原因是 。(3)如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式一、 DCACD CBCCA 二、 CD-C-A-B-AC-BD-AB-C-AC-BD21、K=c2(Fe2+ )c(I2水溶液)/ c2(I-) c2(Fe3+ );向右 C 大于 22、19, 长
16、 ,大 ,正向 ,不 ,不变, 增大.23、(1)负 (1分) 电解 (1分)A:阳极:2Cl-2e-=Cl2(2分) 阴极:2H+2e=H2(2分)(2)0.025molL-1 (2分) (3)13(2分)24、GACBDFE (2分)(2)酸式滴定管(1分)。防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。(1分)(3)酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由无色刚变成红色;(或溶液由红色刚变成橙色)。 (共4分)(4)高(2分) (5) 0.25M(V2- V1)(3分)25、 (1) Ba2+ + CO32-= BaCO3, Ca2+ + CO32- = CaCO3 (
17、2) 沉淀Mg2+(或制取Mg(OH)2) 加入MgCl2后搅拌 A(3) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 通入热空气或水蒸气 生产盐酸6、()()品红褪色;证明有气体;溴水退色;CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br()澄清石灰水;气体()催化剂,脱水剂27、解:参加反应的O2体积为:V(O2)0.56L2.80L3.36L n(O2)3.36L / 22.4L/mol0.15mol V(CO2)2.80L n(CO2)2.80L / 22.4L/mol0.125mol依据质量守恒得 :参加反应的m(O2)3.4g m(H2O)m(CO2)即:0.15mol 32 g
18、/mol3.4g m(H2O) 0.125mol 44 g/mol解之得:m(H2O) 2.7 g n(H2O)2.7 g / 18g/mol0.15 mol(1)3.4g醇分子中n(C)0.125mol n(H)0.3 mol n(O)(3.4g 0.125mol 12 g/mol 0.3mol 1 g/mol)/ 16 g/mol0.1 mol 醇分子中C :H :O0.125mol :0.3mol :0.1 mol 5 :12 :4(2)能 由于该最简式的不饱和度为零,所以最简式就是分子式。(3)若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的,所以该醇的结构简式为:C(CH2OH)4
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