完整版有机化学重要知识点归纳.docx

1、完整版有机化学重要知识点归纳有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有:低级的一般指N(C）4醇、(醚)、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积，提高反应速率.例如，在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解N

2、aOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9。3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65时，能与水混溶,冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味. 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵

3、盐）溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2有机物的密度（1）小于水的密度，且与水(溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）(2）大于水的密度，且与水(溶液）分层的有:多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右）(1）气态: 烃类：一般N(C）4的各类烃 注意:新戊烷C（CH3)4亦为气态 衍生物类:一氯甲烷(CH3Cl，沸点为24.2） 氟里昂（CCl2F2,沸点为-29.8）氯乙烯(CH2

4、=CHCl,沸点为-13.9）甲醛(HCHO,沸点为-21）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12。3）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6) 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3） 甲醚（CH3OCH3，沸点为-23）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8） *环氧乙烷（ ，沸点为13。5）（2）液态：一般N（C)在516的烃及绝大多数低级衍生物.如，己烷CH3（CH2）4CH3 环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3)固态：一般N（C)在1

5、7或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸(C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2，4，6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； 苯酚溶液与Fe3+（aq）作用形成紫色H3Fe（OC6H5)6溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; 淀粉溶液

6、（胶)遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后,沉淀变黄色.5有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷 无味 乙烯 稍有甜味（植物生长的调节剂） 液态烯烃 汽油的气味 乙炔 无味 苯及其同系物 芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。 一卤代烷 不愉快的气味,有毒，应尽量避免吸入。 二氟二氯甲烷(氟里昂） 无味气体,不燃烧。 C4以下的一元醇 有酒味的流动液体 C5C11的一元醇 不愉快气味的油状液体 C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 乙醇 特殊香味 乙二醇 甜味（无色黏稠液体） 丙三醇（甘油） 甜

7、味（无色黏稠液体） 苯酚 特殊气味 乙醛 刺激性气味 乙酸 强烈刺激性气味(酸味) 低级酯 芳香气味 丙酮 令人愉快的气味二、重要的反应1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1)有机物 通过加成反应使之褪色：含有、CC-的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀. 通过氧化反应使之褪色：含有-CHO（醛基）的有机物(有水参加反应）注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH = 5Br + B

8、rO3 + 3H2O或Br2 + 2OH = Br- + BrO + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2、SO2、SO32、I、Fe2+2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、CC、OH(较慢）、CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3与Na反应的有机物：含有OH、COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基、COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚

9、羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体.与NaHCO3反应的有机物：含有COOH、SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H22Al + 2OH + 2H2O = 2 AlO2 + 3H2（2）Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH = 2 AlO2 + H2O（3)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al（OH)3 +

10、 OH = AlO2 + 2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H2S NaHS + NaOH = Na2S + H2O(5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、（NH4）2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O (NH4）2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S （NH4

11、）2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O(7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的-COOH和呈碱性的NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。5银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制：向一定量2的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱

12、性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag（NH3)2+ + OH + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3）2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag（NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】： 1水（盐）、2银、3氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3）2OH4Ag+ （NH4）2CO3 + 6NH3 + 2

13、H2O乙二醛：OHCCHO + 4Ag（NH3）2OH4Ag+ （NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸:HCOOH + 2 Ag（NH3)2OH2 Ag+ （NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O（过量）葡萄糖： CH2OH(CHOH）4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系:CHO2Ag（NH)2OH2 Ag HCHO4Ag(NH）2OH4 Ag6与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂)的反应（1)有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟

14、基化合物.（2）斐林试剂的配制：向一定量10的NaOH溶液中，滴加几滴2的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂）.（3）反应条件：碱过量、加热煮沸（4）实验现象: 若有机物只有官能团醛基（CHO）,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化，加热煮沸后有（砖)红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu（OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH）2CO2 +

15、 2Cu2O+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH）2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH）2CO2 + Cu2O+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu（OH）2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O(6）定量关系：COOH Cu（OH）2 Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解）CHO2Cu（OH）2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O7能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质)。 HX + NaOH = NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH = (H）RCOON

16、a + H2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 或 8能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9能跟I2发生显色反应的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性:类 别烷 烃烯 烃炔 烃苯及同系物通 式CnH2n+2(n1)CnH2n（n2）CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物结构式HCCH相对分子质量Mr16282678碳碳键长(10-10m)1。541.331。201.40键 角10928约120180120分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面（正六边形）主要化学性

17、质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化;可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成;易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:RX多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5Br（Mr：109)卤素原子直接与烃基结合碳上要有氢原子才能发生消去反应1。与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2。与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇:ROH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH

18、（Mr：32）C2H5OH（Mr:46）羟基直接与链烃基结合， OH及CO均有极性.碳上有氢原子才能发生消去反应。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化.1。跟活泼金属反应产生H22。跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3。脱水反应：乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5。一般断O-H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5(Mr：74）CO键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OH（Mr：94）-OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.

19、遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个-CHO有极性、能加成。1.与H2、HCN等加成为醇2。被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60)受羰基影响，O-H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。1。具有酸的通性2。酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含NH2物质缩去水生成酰胺（肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88)酯基中的碳氧单键易断裂1。发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和

20、新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R-NO2硝基NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH（NH2）COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr:75）-NH2能以配位键结合H+；-COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基NH2羧基COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH（CHOH)4CHO淀粉（C6H10O5) n纤维素C6H7O2（OH）3 n多羟基醛或

21、多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应（还原性糖）2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1。水解反应(皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别和检验 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质)，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制Cu（OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含碳碳双键、三键的物质。但醛有干

22、扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2卤代烃中卤素的检验 取样,滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色，则证明含有碳碳双键。（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸,充分反应后冷却过

23、滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色,则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr而使溴水褪色.4二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。5如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。 若向样品中直接滴入FeCl

24、3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O? 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、 （检验水） （检验SO2） （除去SO2） (确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2CH2）。六、混合物的分离或

25、提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液(除去挥发出的Br2蒸气）洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯(SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精-蒸馏-从95

26、的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca（OH)2从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH (C2H5O）2 Mg + H2（C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg（OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏-溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2 + 2I = I2 + 2Br-苯(苯酚）NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗涤蒸

27、馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗涤分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯(Fe Br3、Br2、苯）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯（苯、酸）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH = H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下,苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析-浓轻金属盐溶液盐析-高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析-