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1、届高三化学一轮复习必修1第二章知识点归纳经典习题及答案2020届高三化学一轮复习化学物质及其变化（一） 知识点归纳物质的分类知识点离子反应知识点复习一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫非电解质。2.关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致；思考下列说法对不对？为什么？HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；_Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_S不能导电，所以是

2、非电解质；_SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；_二强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3H2O），水及极个别盐。强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别关于强电解质与弱电解质区别电解质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离！而不是电解质溶液导电性的强弱。

3、溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质；电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO、NH3H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在，但一般仍用离子符号表示。填表强电解质弱电解质物质类别电离程度溶液中粒子溶液导电性实物举例 酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中都要发生电离，

4、它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子间的反应，这样的反应叫离子反应。化学反应的分类（1）按反应物、生成物的类别和反应前后物质的种类分（2）按反应中是否有电子的转移分（3）按反应中是否有离子的参加分（4）按反应中能量变化分二、离子反应离子方程式离子方程式的书写方法（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：将反应物和生成物中可溶的强电解质拆成离子形式；难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式；微溶物：在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊，不拆；在生成物中，一律不拆！（3）删：等量删去两边不参加反应的离子；（4）查：质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒；氧化还原反应知识点考纲解读 ：

5、1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。命题多以选择题的形式出现。3.了解常见的氧化还原反应类型.一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。 1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显2.但是在NaH中H显1，在H2O2和Na2O2氧元素显1。3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0

6、计算。K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(2)*7=0 X=+64. 原子团中某元素化合价的计算方法。如 X2072离子。设X化合价为a,则2a+(2)*7=2，则X=+6二、氧化还原反应概念之间的关系（重点） 氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 可以这样解析：Cu0Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0， Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。H2H2O： 氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧

7、化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。三、氧化还原反应类型：1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如 ：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（氧化剂：MnO2 还原剂：HCl）2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：2KClO3 2KCl + 3O2（氧化剂和还原剂都是KClO3 ，氧元素和氯元素化合价发生变化）3.歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间

8、价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如 Cl22NaOHNaClNaClOH2O（氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；对于归中反应，（二）经典习题演练可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

9、1(2012黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A三处 B四处C五处 D六处2(2013试题调研)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据

10、水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3(2013试题调研)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O2催化剂4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H24下列图示中说法正确的是( )5(2013试题调研)下列说法正确的是( )A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均

11、不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质6(2013经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘的元素符号)配料表氯化钠(NaCl)98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(3515) mgkg1(以计)由此我得到的信息和作出的推测是( )A此食盐是纯净物B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mgD“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定7日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像

12、被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈8下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1:29(2012大同高一检测)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H

13、2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉11下列说法正确的是( )A金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂B某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强D金属阳离子被还原不一定得到金属单质12下列反应属于氧化还原反应的是( )ACaCO3CaOCO2B2KClO3MnO22KCl

14、2O2CMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2ODNaCl(s)H2SO4(浓) NaHSO4HCl13X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )AX被氧化了BX是氧化剂CY发生了氧化反应DY在反应中表现出还原性14在物质分类中，前者包括后者的是( )A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系15工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是( )A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol16(2012宁波高一检测)已知某无色溶液

15、中含有SO、Cl、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )ABa2 B. Mg2C. Ag D. Fe317某溶液中只含有K、Fe3、NO，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO的个数比为( )A1:2 B1:4C3:4 D3:218亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( )A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原二、非选择题(本题包括

16、6个小题，共46分)19(2013试题调研)(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。物质M的化学式为_ _。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。20(6分)某研究性学习小组为了了解HCl、Na

17、HSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_、NaHSO4：_、NaHCO3：_。(2)写出中反

18、应的离子方程式：_。(3)写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：_。21(2013经典习题选萃)(9分)铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中的Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸

19、)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。22(7分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3

20、I23K2SO43H2O该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。当有3 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。23(8分)在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。24(2013试题调研)(8分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈

21、无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。（三）练习题答案解析1、B【点拨】 物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，正确；单质分为金属单质和非金属单质，正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、

22、浊液和胶体，错误；电解质是自身能发生电离的化合物。如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，错误；氧化还原反应的本质是电子转移，错误。2、 B3、 C4、 A【点拨】 物质易失电子则还原性强，与失电子的多少无关。Ca2只有氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性。5、 C【点拨】 NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。故答案为C。【特别提示】 判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是

23、不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。6、D【点拨】 由图表文字知，此食盐为混合物，A项错误；加碘食盐中的“碘”是指碘酸钾(KIO3)，1 kg食盐含碘元素的质量为(3515) mg，不是碘酸钾的质量，B、C两项错误。7、 C【点拨】 有化合价变化的反应为氧化还原反应。C中大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生的反应不是氧化还原反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。8、B【点拨】 A项，Fe3O4中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由

24、于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为FeBr2与Cl2是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。9、D10、D【点拨】 血液属于胶体，当加入电解质时，会发生聚沉，通常用FeCl3(盐溶液)作止血剂，就是利用该原理，故选D。11、 D【点拨】 氧化还原反应的概念是通过化合价变化来表现的，描述氧化还原反应时一定要搞清化合价的变化情况。解题流程：12、 B

25、C【点拨】 该题主要考查氧化还原反应的判断，必须抓住它的特征，若元素化合价变化，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。解题流程：13、 A【点拨】 X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。14、 B【点拨】 A和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不同的分散系。15、B【点拨】 由原子守恒知a2，M为CO。 16、 B 【点拨】 “无色”排除Fe3(棕黄色)；有SO，则无Ba2(生成BaSO4)；有Cl，则无Ag(生成A

26、gCl)，故选B。17、 A 【点拨】 溶液中正电荷数为3a1a36a，由正负电荷守恒知NO的个数为6a。18、B【点拨】 本题考查氧化还原反应的应用。中毒过程中血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故血红蛋白被氧化，A项正确；中毒时血红蛋白发生氧化反应，则亚硝酸盐发生还原反应，B项错误；美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，因此美蓝能使高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白，即美蓝应具有还原性，C项正确；解毒时血红蛋白被还原，D项正确。19、(1)A C B D(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体【点拨】 (1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。20、(1)HCl=HCl NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=BaSO4(3)HCOH=CO2H2O【点拨】 根据实验、可知溶液中HCl完全电离生成H和Cl，NaHSO4完全电离生成Na、H、S