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1、高三第一学期期中考试化学试题高三第一学期期中考试化学试题（满分120分，考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28S32 Cl35.5 K39 Ar40 Fe56第卷（选择题共48分）一、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）A. 水晶B. 水银C. 溴水D. 重水2. 右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A. 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B. 浓氨

2、水和生石灰反应制取NH3C. 浓硝酸与铜反应制取NO2D. 过氧化钠固体和水反应制取O23. 学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是（）A. 溶液稀释前后，溶质的质量一定相等B. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C. 微粒中的质子总数和电子总数一定相等D. 物质发生化学变化前后，分子的总数一定相等4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. = D. 不能确定5. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下

3、图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N26. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-，Br-，OH-，Ba2+B. 在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3-7. 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗

4、莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论C杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289115X。下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化B. 核素289115X的中子数与质子数之差为174C. 113号元素最高正价应为+3D. 115号与113号元素的原子质量比为1151138. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现

5、金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O；（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl；H2MoO4高温MoO3+H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（）A. MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C. H2MoO4是一种强酸D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332二、 选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）

6、9. 下列反应的离子方程式错误的是（）A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O10. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.26.021023B. 标准状况下，2.24L一氧化氮与氮

7、气混合气所含分子数约为0.16.021023C. 1mol CH3+（碳正离子）中含电子数目约为106.021023D. 1mol D2O含有的中子数约为86.02102311. 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（）（）A少量SO2通入Ba（OH）2溶液过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液B少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3mol Cl2通入0.2mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液与过量Mg

8、SO4溶液相混合12. 有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6（b）58.7I2 184.0（c）19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0（d）-42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0（e） -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A. a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C. 系列中

9、各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定13. 现有含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝 酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A. 111 B. 131 C. 338 D. 11414. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH

10、溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为（）A. 6.72 B. 1.12 C. 1.00 D. 0.986第卷（非选择题共72分）三、 （本题包括1小题，共6分）15. （6分）据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断（这一推断的正确性有待证明）：（1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当另一种具有_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混

11、合，可能发生反应而产生氯气。（2）写出ClO-和Cl-可能发生的反应的离子方程式_。（3）若反应转移了0.5mol的电子，则ClO3-和Cl-可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为_。四、 （本题包括2小题，共18分）16. （8分）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3试回答下列问题：（1）上述元素中处于第VA族的有_，处于第二周期的有_（以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是_（用编号表示），写出其原子的电子排布式_。（

12、3）写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式_。（4）写出元素形成单质的电子式_，画出元素形成的简单离子的结构示意图：_。（5）写出由上述元素形成的10电子微粒的微粒符号_。17. （10分）某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称

13、量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是_。（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_。五、 （本题包括1小题，共12分）18. （12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_。（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式_。（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3，还有反应生成的Cl2和NOCl。假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的

14、电子式_。（3）EBC-和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式：_。六、 （本题包括1小题，共12分）19. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应

15、产物的电子式是_，反应的化学方程式是_。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是_，反应的化学方程式是_。七、 （本题包括1小题，共12分）20. （12分）白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积（mL）50.050.050.0A样品的质量（g）2.845.257.00气体的体积（L）0.6720.8960.896试计算：（1）

16、该盐酸的物质的量浓度。（2）混合物中NaHCO3的质量分数。八、 （本题包括1小题，共12分）21. （12分）由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy（E2G4）z。已知：（1）x、y、z为整数，且x+y+z=7。（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。（4）化合物中D元素的百分含量为12.8%。试通过计算和推理确定

17、E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式（注意：请按指定位置进行计算和推理）。解：（1）确定E和G：E是_；G是_。（2）确定x、y、z和D：x=_，y=_，z=_；D是_。（3）确定A并写出化合物的分子式：A是_；该化合物的分子式是_。推理过程：参考答案1. A2. D3. A4. C5. B6. B7. C8. D9. D10. B11. BD12. AC13. D14. A15. （6分，每空2分）（1）酸性（2）ClO-+Cl-+2H2=Cl2+H2O （3）6.72L16. （8分，每空1分）（1） （2） 1s22s22p63s1（3）Al2O3+2K

18、OH=2KAlO2+H2O（4）N N （5）Na+、Mg2+、Al3+、O2-、N3-17. （10分）（1）Mg+SiO2=2MgO+Si（4分）（2）Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4 Mg+Si= Mg2Si SiH4+2O2=SiO2+2H2O（6分）18. （12分，每空3分）（1）H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（HCO3-）（2）ONCl（3）2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2+N2+10H2O+2H+19. （12分，每空2分）（1）2C+SiO2=高温Si+2CO（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- H （3） HNH+ Cl-

19、 4NH3+5O2 Pt= 4NO+6H2O H（4）OCO C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O20. （12分，每小问6分）HCO3-+H+=H2O+CO2（1）CHCl=(0.896/22.4)0.05=0.8mol/L（2）设混合物中有NaHCO3 xmol，KHCO3 ymol，根据题意有：84x+100y=2.84x+y=0.03 得:x=0.01moly=0.02molWNaHCO3%=0.842.84100%=29.6%21. （12分，除标注外，每空1分）（1）C O（2）3 1 3 Fe（3）K K3Fe（C2O4）3推理过程：（略）（4分）沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。