北京各区中考化学二模生产实际分析汇编.docx

1、北京各区中考化学二模生产实际分析汇编2017北京各区中考化学二模生产实际分析汇编西城区生产实际分析35（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。ClO2中氯元素的化合价是_。工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为：2ClO2 + 2X Cl2 + 2NaClO2，其中X的化学式为_。（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。 ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：反应物分子种类生成物分子种类该反应生成的N2与CO2的质量比为_。36（3分）侯氏制碱法又

2、称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。 （1）设备1中分离操作的名称是_。 （2）煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的_反应。 （3）以上流程中，可循环使用的物质有_。35（3分）（1）+4 NaCl （2）72236（3分）（1）过滤 （2）分解 （3）NaCl、CO2东城区生产实际分析32.（3分）氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式 ，反

3、应的基本类型是 。（2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： 则加入的X 应为 （填字母序号）。 AH2SO4 BCaSO4 CSO233.（4分）金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等。工业上通常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下：（1）浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4），反应的化学方程式是_。（2）除去浸出液中的Fe2+，获得金属锰。这个过程中发生的主要反应有（其中NH3H2O中各元素的化合价与NH3、H2O中各元素化合价相等）： 2FeSO4 +MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4+ Fe2(SO4)

4、3 + 2H2O Fe2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2MnSO4 + 2H2O 2Mn + 2H2SO4 + O2 上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有_。（3）浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于 肥。（4）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产过程中，符合“减排”做法的是_。32（3分）（1）2N2+ 6H2O 4NH3 + 3O2 置换反应 （2）B 33（4分）（1）MnCO3 + H2SO4 = MnSO4+ H2O + CO2 （2）Mn、Fe、O （3）氮 （4）海淀区生产实际分析31（3

5、分）焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以NO为主）。下图为焦炉烟道气双氨法一体化脱硫（去除SO2）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。烟气烟气烟气（1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为_。（2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。 SO2 + _ + NH3= NH4HSO3（3）下列反应是脱硝反应之一：2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2该反应中，氮元素的化合价有_种。32（4分）氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产氧化铝的工艺如下：（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎

6、的目的是_。（2）溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是_。（3）苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳Ca(OH)2与水的混合物。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为_。（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是_。31.（1）NO2（2）H2O（3）332.（1）使反应物充分接触（其他合理答案可得分）（2）NaAlO2、NaOH（3）Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH （4）NaOH朝阳区生产实际分析

7、32.（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。ClO2中氯元素的化合价为_。 工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2 + 2X 通电 Cl2 + 2NaClO2，其中X的化学式为_。（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：该反应生成的N2与CO2的质量比为_。33.（4分）下图为工业制备硝酸的生产过程示意图。 （1）步骤中发生反应的化学方程式为_。 （2）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因_

8、。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是_。生产实际分析32.（3分）（1）+4NaCl （2）7：2233.（4分）（1）2H2O通电2H2+O2（2）构成物质的分子不同（3）3H2+N2高温高压催化剂2NH3（4）NO丰台区【生产实际分析】32.（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。ClO2中氯元素的化合价为 。工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2 + 2X 通电 Cl2 + 2NaClO2，其中X的化学式为 。（3）ClO2是国际上公认的安全

9、、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：该反应生成的N2与CO2的质量比为 。33.（3分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。（1）电解食盐水反应的化学方程式为 。（2）由四氯化钛和镁制取钛的反应，基本反应类型为 。该过程中，氩气的作用是 。【生产实际分析】32.（1）+4 NaCl通电 （2）7:2233.(1) 2H2O+2NaCl=2 NaOH+H2+Cl2（2）置换 隔绝空气，防止镁与空气中的成分（O2、N2）反应石景山区生产实

10、际分析34（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。 ClO2中氯元素的化合价为 。 工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2X 通电 Cl2+2NaClO2，其中X的化学式为 。（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2 与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：该反应生成的N2与CO2的质量比为 。35（3分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： （1）设

11、备1中加入原料水的目的是 。（2）设备2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为 。（3）CaSO4中的氧元素来自原料 和水。34（3分）（1） +4 NaCl （2）7:2235（3分）（1）作为反应物，脱去烟气中的SO2（2）CaCO3 + H2SO3 = CaSO3 + H2O + CO2 （3）二氧化硫、氧气顺义区【生产实际分析】31（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。 ClO2中氯元素的化合价为_。 工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2 + 2X 通电 Cl2 + 2NaClO

12、2 ，其中X的化学式为_。（4）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：该反应生成的N2与CO2的质量比为_ 。32（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：（1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是_。计算结果保留一位小数）（2）反应的化学方程式为_。（3）母液经分离后可得到一种化肥，该化肥属于_（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。【生产实际分析】31（3分）（1）+4 NaCl （2）7：2232（3分）（1） （2）2NaHCO3

13、 = Na2CO3 +CO2 +H2O （3）氮肥昌平区生产实际分析31.（2分）“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：已知：石英砂的主要成分是SiO2，其纯度为80%。（1）请完成三氯甲硅烷（SiHCl3）和H2反应的化学方程式SiHCl3+ H2=Si+_。（2）用300t石英砂，理论上最多可制得高纯硅（Si）为_t。饱和食盐水32（5分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知：贝壳的主要成分是CaCO3反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3

14、+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3（1）反应的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为 。（2）反应的基本反应类型是 ，反应的化学方程式为 。（3）母液中含有的溶质是 。（4）整个生产过程中可循环利用的物质是 。31.（2分，每空1分）（1）3HCl （2）11232（5分，每空1分）（1）CaO+H2O= Ca (OH)2（2）分解反应2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2（3） NH4Cl、 NaHCO3（4）CO2、NH3平谷区【生产实际分析】29.（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素CO(NH

15、2)2属于化学肥料中的 肥。（2）用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： 四种物质中属于氧化物的是_（写化学式），若捕捉22吨二氧化碳，可得到甲醇_吨。30.（3分）蒽醌法是工业生产过氧化氢主要的方法。主要流程如下：（1） 氢化釜中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。（2） 反应生成过氧化氢的设备为_。A、氢化釜 B、氧化釜 C、分离塔 D、蒸馏塔（3）蒸馏塔的作用是_29.（3分）（1）氮肥 （2）CO2 和H2O 16吨30. （3分）（1）化学变化 （2）氧化釜 （3）增大过氧化氢溶液的溶质质量分数通州【生产实际分析】31（2分）乙醇是一种重要的化工原料。可以通过

16、多种方法制取乙醇。 发酵法：含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解、发酵，即可制得乙醇。这一过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 乙烯水化法：该反应的微观示意图如下： 请写出反应的化学方程式 。32（4分）工业用石灰石吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），简易流程如右图，主要的反应为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2X。（1）主要反应中物质X的化学式为： 。（2）反应前后，硫元素化合价从+4 。 （3）减少二氧化硫的排放，主要为了 。（填序号） A减少酸雨形成 B减少温室

17、效应 C防止破坏臭氧层 （4）若处理含有3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙 kg。31.化学 .C2H4 +H2O C2H6O32.（1）CO2 (2)+6 (3)A (4)5 Kg怀柔区【生产实际分析】30.（2分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。（1）该厂处理废气后，获得的最终产物是 。（2）此过程中出现化合价变化的元素是 。31(4分)以粗盐为原料生产ClO2（可用于自来水消毒）的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

18、。 试剂X是_(填化学式)；操作A的名称是_。（2）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_。【生产实际分析】30.（2分）（1）CaSO4（2）S、O 31(4分) Na2CO3 过滤（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）NaCl 房山区生产实际分析30（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。（提示：高温反应

19、炉中的反应为：CaCO3 CaO + CO2）请根据有关信息回答问题：（1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为_。（2）反应分离室中需进行的实验操作为_。（3）整个工业流程中，可以循环使用的物质是_。31（3分）处理废旧相纸和胶片的过程中，可得到含硝酸银的废液。通过以下方法可从废液中回收银。 （1）步骤2发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。（2）步骤3的目的是_。（3）固体A中的成分及其质量分别为_。30. （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）过滤 （3）氢氧化钠 氧化钙31. （1）物理 （2）检验固体B中是否含有铁粉 （3）Fe：1.2g，Ag：1

20、.0g门头沟生产实际分析29. （3分）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下：（1）写出反应I的化学方程式 。（2）反应所属基本反应类型为 。（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量为 g。30（3分）氨碱法生产纯碱工艺如下图所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱。 （已知碳酸钙在设备甲中高温分解生成二氧化碳和氧化钙）（1）设备丙中发生反应的化学方程式为 。 （2）设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有 （用元素符号表示）。 （3）设备丁中反应后的产物是 。29（3分）（1）2HCl + CuO=CuCl2+ H2O （2）置换反应 （3）7.1g30.（3分） （1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）Na、N、Cl （3）CaCl2、NH3、H2O