人教版化学必修二原电池知识点与经典练习.docx

1、人教版化学必修二原电池知识点与经典练习化学能与电能的转化原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）A BCD4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

2、电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。5、原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。6、原电池电极反应的书写方法：（）原电池反

3、应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。【例题分析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（）A. 该电池的负极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1.2041023个D. 电池正极发生M

4、nO2得电子氧化反应例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A Mg电极是该电池的正极B H2O2在石墨电极上发生氧化反应C 石墨电极附近溶液的pH增大D 溶液中Cl向正极移动例4、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是

5、（ ）A正极通入H2，发生还原反应B负极通入H2，发生还原反应C导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D总反应式为2H2+O2=2H2O7、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。【例题解析】例6、根据下列事实， 由Y、W电极组成的原电池、电极反应为：可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：A、 B、 C、 D、例7、根据下列事实:A+B2+=A2+B;D+2H2O=D(OH)2+H2;以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化

6、性强弱关系是()。A.D2+A2+B2+E2+ B.A2+B2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+例8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（ ）A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe-3eFe3+C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应

7、，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。*原电池电极反应书写练习*（1）C2H5OH燃料电池（电解质：NaOH溶液） 负极： 正极： 总反应： pH：正极 负极 总体系 （填“增大”“减小”或“不变”）（2）C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸）正极： 负极： 总反应： （3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐） 正极反应： 负极反应： 总电池反应： （4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-） 负极反应： 正极反应： 总电池反应： （5）Mg-Al-NaOH溶液负极反应： 正极反应： 总离子反应： （6）Fe-Cu- NaOH溶液负极反应： 正极反应：

8、总化学反应方程式： 经典例题：一、选择题1在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A B C D2在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A溶液中的SO42浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出3如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC若两电极

9、都是金属，则它们的活动性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应4某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+ Zn2+Cu，它的组成是()ACu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液 BCu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液CZn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液 DZn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液5下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几

10、滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快6下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是() 7理论上不能设计为原电池的化学反应是()ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)H0C2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)H08.下列叙述中正确的是()A.原电池的负极发生得电子的还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极9.下列装置可以构成原电池的是()10.下列有关能源的

11、说法错误的是()A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源11X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液12有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧

12、烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()Ad、a、b、c Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd、c、a、b13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动 乙中电流从Cu片流向Zn片 甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B C D14某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，则下列说法中正确的是 ()A用HNO3作电解质溶液

13、B用锌作原电池正极C用铁作负极，铁的质量不变 D用铜作原电池正极15 下列关于原电池说法正确的是()A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al3e3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2二、 非选择题16.a. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_反应（填“氧化”或“还原”）写出电极反应式_Cu极为_极；发生的电极反应为_外电路中，电子流向_极；内

14、电路溶液中，SO42-移向_极（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应负极反应式为： ；正极反应式为： b请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。17.如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28 g的固体。回答下列问题:(1)正极是(填“锌”或“银”),发生反应。(2)正极的电极反应式为 。(3)上述过程中共转移电子mol。(4)锌片的质量(填“增加”或“减少”

15、)g。 参考答案一、选择题1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.D9.C10.D11.D 12.A 13.B 14.D 15.C二、非选择题16.a.（1） 氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H+2e-=2H2； 正；负； （2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3+2e-=2Fe2+，则原电池装置图可设计为： b(1)3O2 + 12H+ + 12e- 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- 2CO2 + 12H+ (2)3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-；2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O17.(1)银还原 (2)Cu2+2e-Cu (3)0.04 (4)减少1.30