下半年教师资格证面试精选真题初中化学.docx

1、下半年教师资格证面试精选真题初中化学初中化学混合物与纯净物一、考题回顾二、考题解析初中化学混合物与纯净物主要教学过程及板书设计教学过程环节一：创设情境，激趣设疑【谜语导入】“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕。”谜底是什么?展示空烧杯，提出问题：烧杯中有什么?那么空气中含有哪些物质?环节二：实验探究，讲授新知【媒体展示】拉瓦锡定量研究空气成分的背景和实验。【学生思考】拉瓦锡通过这一实验得出了什么结论?拉瓦锡得出的结论有无不足?【学生实验】实验2-1方案和步骤，选择仪器和药品进行实验、记录现象。【得出结论】由于过量的红磷燃烧时耗尽了广口瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开

2、止水夹后，烧杯中的水就会进入瓶中。广口瓶内氧气被消耗多少，进入瓶中的水就有多少。因此，从烧杯中进入广口瓶的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。氧气约占空气总体积的1/5。广口瓶内余下的气体主要是氮气，它不能支持燃烧。【教师点拨】完成这个实验的关键是：红磷的用量要充足，要保证能够将瓶内氧气耗尽;整个装置气密性要好，不能漏气;要注意待集气瓶冷却至室温时再打开止水夹。【教师讲解】空气的各主要成分体积含量大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体和其他成分1%。【教师介绍】像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，空气是混合物，组成空气的成分氧气、氮气、二氧化碳是纯净物。氮气、氧气、

3、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物。环节三：小结作业小结：请学生简要概述本节课的主要内容和收获。作业：观察厨房常见配料如醋、食盐、料酒等的标签，认识生活中的混合物与纯净物。板书设计答辩题目解析：1.如何检验实验装置的气密性?【专业知识问题】【参考答案】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象，如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等，来判断装置气密性。简单装置气密性的检查采用空气热胀冷缩的原理，具体方法为：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，

4、就说明装置不漏气。初中化学二氧化碳的实验室制法一、考题回顾二、考题解析初中化学二氧化碳的实验室制法主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：复习导入，创设情景【复习旧知】结合生活和已有知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。(碳酸盐和酸反应)第二环节：新课教学1.确定实验原理【演示实验】学生观察实验现象并描述，思考实验室中能否用此反应制取二氧化碳气体?实验1：碳酸钠和稀盐酸的反应(有大量气泡产生，反应很剧烈)。实验2：石灰石和稀硫酸的反应(开始反应时有气泡，一会儿就没有了气泡)。【得出结论】实验1反应太快，实验2反应一会停止，不理想。【演示实验】石灰石和稀盐酸反应。【得出结论】实验3反应速率比

5、较适中，适合实验室制取二氧化碳气体。2.实验装置选取【小组讨论】实验室制取气体的装置由哪几个部分组成?(发生装置+收集装置)确定气体发生装置时应考虑哪些因素?(反应物的状态和反应条件)收集气体一般有哪几种方法?(向上排空气法、向下排空气法、排水法)确定气体收集装置时应考虑哪些因素?(密度、水溶性、是否与水发生反应)【学生活动】投影展示相关实验仪器，学生从中选择，拼一拼，设计一套制取二氧化碳的装置。3.二氧化碳的检验【提出问题】能够使燃烧着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗?(不一定)应如何检验二氧化碳?【演示实验】将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。【教师总结】使澄清石灰水变浑浊是二氧

6、化碳的一种特性，实验室中常用此法检验二氧化碳。第三环节：小结作业【小结】师生共同总结本节课学习内容。【作业】列举用向上排空气法收集的气体，向下排空气法收集的气体，排水法收集的气体。板书设计答辩题目解析1.可以用启普发生器制备二氧化碳吗?【专业知识问题】【参考答案】可以。启普发生器的适用条件：(1)不溶块状固体和液体反应;(2)不需要加热;(3)生成气体不易溶于水。2.列举可以用向上排空气法收集的气体。【专业知识问题】【参考答案】密度大于空气且不与空气中成分反应的的气体都可以用向上排空气法收集气体。如：常见的气体有初中学习的氧气、二氧化碳，高中学习的氯气等。初中化学质量守恒定律一、考题回顾二、考

7、题解析初中化学质量守恒定律主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：导入新课【提出问题】我们已经学习很多化学反应，大家说说反应物与生成物之间的质量关系是怎样的?可能有几种情况?(变大、变小、不变)第二环节：新课教学1.质量守恒定律的探究【确定方案】方案一：白磷燃烧前后质量的测定，方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【学生讨论】(1)两个实验操作中，应注意哪些问题?(用火安全、称量等实验操作的规范性、实验密封性等)(2)方案一为什么在锥形瓶底部铺细沙?为什么要在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球?(铺细沙为了防止燃烧过程中锥形瓶受热不均而炸裂。锥形瓶口的橡胶塞上安装一根

8、玻璃管，在其上端系牢一个小气球是为了保证生成五氧化二磷不会逸出锥形瓶外。)【学生实验】学生分组实验，记录数据。教师巡回指导。【实验结论】反应物总质量=生成物总质量(实验误差范围内)。【归纳总结】除了这些常见的、简单的实验，科学家还做了大量实验，大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒的原因【提出问题】为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢?化学反应的实质是什么?【动画演示】有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。【归纳总结】原子的种类、原子的数目、原子的

9、质量不变，因此质量守恒。第三环节：巩固提高猜想：现有化学反应A+B=C+D，A为液体，B、C为固体，D为气体，若反应在敞开的烧杯中，充分反应，称量物质的质量会得到什么结果?生活中我们见到的化学反应，都符合质量守恒吗?第四环节：小结作业小结：师生总结本节课的质量守恒定律的内容与本质。作业：拓展阅读并思考质量守恒定律有哪些应用?板书设计答辩题目解析：1.本节课的重难点是什么?【教学设计问题】【参考答案】重点是认识质量守恒定律的规律;难点是对质量守恒定律本质的理解及运用。2.质量守恒定律的本质原因是什么?【专业知识问题】【参考答案】化学反应的过程，就是参加反应的物质(反应物)的原子重新组合而成其他物

10、质(生成物)的过程。从微观上，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此，宏观上，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。初中化学硬水和软水一、考题回顾二、考题解析初中化学硬水和软水 主要教学过程及板书设计教学过程(一)创设情境，导入新课【多媒体展示】水壶使用前和多次使用后的照片。提出问题：为什么经过一段时间使用后水壶中会有水垢呢?说明煮沸前后水壶里面发生了改变，煮沸前后的水有什么不同?引入新课硬水和软水。(二)联系生活，探究新知1.教师讲解：硬水和软水的概念。请学生初步思考、回答水垢形成的原因。教师进行归纳、讲解原因。2.提出问题：如

11、何区分硬水和软水?学生2人一组进行实验4。学生观察实验现象，表述现象，思考、回答结论。教师归纳讲解：用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、有浮渣的是硬水。继而提出问题：根据我们实验的现象，你能说一说硬水的危害、化学给予我们生活的启示吗?请学生思考、回答。之后教师通过多媒体展示图片：硬水的危害。3.提出问题，学生思考：结合生活经验，如何除去水中的钙、镁化合物，使硬水变为软水?请学生交流、讨论、回答。之后教师归纳讲解：生活中我们常用煮沸的方法，使得钙、镁离子转化为难溶的沉淀，降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法获得蒸馏水以降低水的硬度。也可以加入化学试剂去除钙镁离子，工业上常用药剂

12、法和离子交换法降低水的硬度。(三)课堂练习，巩固提升【多媒体展示试题】学生进行课堂练习。有关硬水和软水的说法中，正确的是( )。AA.硬水洗涤衣物不易洗净 B.硬水通过消毒可以得到软水C.硬水通过过滤就可以得到软水 D.软水是指不含有可溶性钙镁化合物的水(四)课堂小结，课后作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课后调研工业中软化硬水的方法，写成小论文的形式，下节课与同学分享。板书设计答辩题目解析1.开水中的水垢是什么成分?【专业知识问题】【参考答案】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。天然水中一般都含有少量的钙离子和镁离子，还含有少量碳酸氢根离子，将天然的水加热煮沸，由于碳酸氢

13、钙和碳酸氢镁热分解温度低于100，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁，所以其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。2.本节课的教学重难点是什么?【教学设计问题】【参考答案】“硬水和软水”主要是介绍硬水和软水的概念、区分方法以及硬水软化的方法。通过前面知识的学习以及生活经验，学生已经知道未净化的水含有不溶性的杂质，但是还不清楚水中可能因含有可溶性杂质而是不同的水，该阶段的学生已有一定的生活经验非常容易把无色透明的水与纯水混淆，同时该阶段学生的抽象思维还不够成熟，不容易建立硬水与软水的区别，因此结合本节内容和学

14、生情况，确定本节课的重难点是知道硬水和软水的区别以及区分硬水和软水的方法。初中化学常见金属的化学性质一、考题回顾二、考题解析初中化学常见金属的化学性质主要教学过程及板书设计教学过程环节一：回顾旧知，引出新课【教师提问】绝大部分金属有金属光泽，观察实验台上的镁条有没有金属光泽?拿砂纸对镁条进行打磨，会发现什么?【引出新课】氧化是金属的一种化学性质，我们这节课就来学习金属的化学性质。环节二：对比探究，讲授新课1.金属与氧气的反应【实验演示】多媒体演示铁在氧气中点燃，铝、铜在空气中加热的实验。学生观察并记录实验现象。【现象描述】铁在氧气中燃烧剧烈、有火星，最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热，逐渐熔

15、化、失去光泽，但过一会儿不再变化;铜在空气中加热，红色逐渐变成黑色。【教师讲解】铝在空气中不能燃烧的原因是铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应继续进行。【得出结论】氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。2.金属与酸的反应【实验探究】提供铝、铁、铜与稀硫酸，学生分组实验探究并写出化学反应方程式。【得出结论】铁、铝能与酸反应，产生氢气，铜不能与酸反应。3.置换反应【发现规律】观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，发现反应物和生成物的特点规律。【概括引出概念】由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。环节三：小结作业【小结】学生总结本节课学习的内容：常见金属与氧气、硫酸的反应，置换反应的概念。教师补充。【作业】利用今天所学的知识，设计鉴别金项链的真假的实验方法。板书设计答辩题目解析：1.化学反应方程式中的加号应该怎么读?【专业知识】【参考答案】化学反方程式应该以“与发生反应，生成”的形式读出来，而不能用“加等于”的形式，所以，化学反应方