学年高一化学下册同步辅导与检测试题.docx

1、学年高一化学下册同步辅导与检测试题1认识可逆反应及其特征。2了解并会判断化学平衡状态。3初步了解化学反应条件的控制。要点一 1可逆反应。(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)表示。正、逆反应是在同一条件下同时进行的。共存性：反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底。2化学平衡状态。当一个可逆反应的正逆反应速率相等时，各组分的量不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率最大。(1)化学平衡的建立。(2)可以用图象表示化学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。

2、(3)化学平衡。研究对象：可逆反应。定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。要点二 1化学反应条件的控制。(1)促进有利反应(2)控制有害反应2燃料燃烧的条件。(1)燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。(2)温度达到燃料的着火点。3提高燃料燃烧效率的措施。(1)尽可能使燃料充分燃烧提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。1可逆反应达到平衡的重要特征是(D)A反应停止了B正、逆反应的速率都为0C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应

3、的速率相等 采用高温采用高压使用催化剂增大N2的浓度增大H2的浓度A B C D全部A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)A改变反应条件可以改变该反应的限度B达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零DSO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态解析：A.化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，则改变反应条件可以改变该反应的限度，A正确；B.该反应是可逆反应，则达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存，B正确；C.达到平衡后，正、逆反应速率

4、相等，但不等于零，C错误；D.平衡时正逆反应速率相等，则SO3、SO2、O2的浓度保持不变时，说明该可逆反应达到了平衡状态，D正确；答案选C。AN2、H2不再化合BN2、H2、NH3浓度不再变化CN2、H2、NH3的质量相等D改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化3下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(B)A化学反应的限度都相同B化学反应的限度可以改变C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止解析：在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反

5、应所能达到的限度。A.化学反应不同，限度不同，故A错误；B.可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确；C.化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；D.当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误；故选B。AN2O4和NO2的分子数比为12BN2O4和NO2的浓度相等C平衡体系的颜色不再改变D单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4解析：反应混合物颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应达到平衡。A容器内n(A2)n(B2)n(AB)112B单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2C生成B的速率与生成A的

6、速率相等D容器内气体的密度不随时间变化解析：A.当体系达平衡状态时，容器内n(A2)n(B2)n(AB)可能是112，也可能不是112，故A错误；B.单位时间内生成2nmol AB等效于消耗n mol A2，同时生成n mol A2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C.只要反应发生，一直有生成B的速率与生成A的速率相等，故C错误；D.体积恒定，气体质量不变，密度始终是一个定值，故D错误；故选B。6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(D)固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气A B C D全部解析：由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常将固体燃料粉

7、碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。Ac(Z)0.45 mol/LBc(X2)0.3 mol/Lc(Z)0.1 mol/LCc(X2)0.5 mol/LDc(Y2)0.5 mol/L解析：A.如果c(Z)0.45 mol/L，则相应消耗0.3 mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c(X2)0.3 mol/L，则相应消耗0.1 mol/L的Z，则剩余Z是0.2 mol/L，B错误；C.如果c(X2)0.5 mol/L，则需要消耗0.3 mol/L的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D

8、.如果c(Y2)0.5 mol/L，则需要消耗0.1 mol/L的Z，剩余0.2 mol/L的Z，所以D正确；答案选D。8在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(D)Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图象可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达到平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2N M。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此

9、正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。9在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol 的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应平衡时c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是()ACO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2

10、O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零答案：(1)0.003 mol(Lmin)10.03 molL1(2)AC10在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(选填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如上图所示，表示NO2浓度变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_ 。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变答案：(1)是65%(2)b1.5103mol/(Ls)(3)b、c