学年高中化学第一章物质结构元素周期律章末达标测试新人教版必修2.docx

1、学年高中化学第一章物质结构元素周期律章末达标测试新人教版必修2第一章 物质结构 元素周期律章末达标测试(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列表示物质的化学用语正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCO2的结构式：O=C=O解析碳元素的核电荷数为6，含8个中子的核素符号为：14C；HF是共价化合物，电子式为，Cl的核电荷数为17。答案D2下列各组中的性质比较正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBr熔点：

2、LiNaKRbCsABC D解析根据元素周期律可知：还原性应为：FClBr；熔点应为：LiNaKRbCs。答案C3下列物质中，只含有一种类型化学键的是ANa2O2 BCa(OH)2CHClO DNe解析Na2O2、Ca(OH)2中既含有离子键又含有共价键，HClO中只含有共价键，Ne单质是单原子分子，不含化学键。答案C4下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果解析形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，

3、A项错误；卤族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B项错误；第三周期非金属元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项错误；元素原子核外电子排布的周期性变化形成了元素周期律，D项正确。答案D5(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸解

4、析O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。答案A6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发

5、生氧化还原反应。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径，错误；C项，Na2O中只存在离子键，而NaClO3中既存在离子键，也存在共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒，正确。答案D7核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一

6、半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是A该元素在第三周期第A族B该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位解析核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。答案C8下列叙述正确的是A同周期主族元素的原子半径以A族的为最大B同主族两

7、种元素原子的核外电子数的差值可能为32C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂解析同周期主族元素原子的半径以A族的最大；同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32，故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找。答案B9W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的

8、单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应气态氢化物的稳定性：YWB对应简单离子的半径：WZC化合物XZW中既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应解析W的核素的质子数是8，则W是氧元素；金属性最强的短周期元素是钠元素；一种常见的半导体材料的组成元素是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于O，则Z是氯元素。硅元素的非金属性小于氧元素，则气态氢化物的稳定性：YW，A项错误；氯离子的电子层数多，离子半径大，B项错误；化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，C项正确；二氧化硅和高氯酸不反应，D项错误。答

9、案C10根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2、Ne、Na、Mg2的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B项错误；Cl、S2、Ca2、K的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C项错误；Cl、Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D项正确。答案D11如下图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四

10、种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN，C项错误。MgO中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D项错误。答案B12在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族BRO中的R元素只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D1 mol RO参与该反应转移5 mol 电子解析由反应方程式可知，R的最低负价为1价，则其最高正价应为7价，即应位于第A族；由于RO中R

11、为5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体或液体；根据转移电子守恒，1 mol O，转移5 mol e。答案D13(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电

12、子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。答案C14X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说

13、法正确的是Ab5BX只能位于第三周期Canbm10或16DY不可能位于第二周期解析当bYm为氢离子时，核外没有电子，则aXn在第二周期核外电子排布为 ，则anbm10；当bYm在第二周期时(Li或Be2)，核外电子排布为，则aXn在第三周期核外电子排布为 ，则anbm16；故选C。答案C15甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己SAs，所以氢化物的稳定性：HFH2SAsH3，B项错误；Mg在常温下与水不反应，C项错误；SiO2是光导纤维

14、的主要成分，D项正确。答案D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)下列七种物质中：NeO2H2ONH3H2SO4KOHMgCl2，只含有共价键的是_，只含有离子键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_，属于共价化合物的是_，属于电解质的是_。(填化学式)答案O2、H2O、NH3、H2SO4MgCl2KOHH2O、NH3、H2SO4H2SO4、KOH、MgCl2、H2O17(13分)下图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：(1)在上表中画出金属和非金属的分界线。(2)写出元素X在周期表中位置_。(3)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为_区。(4)所含

15、元素最多的周期是_，所含元素最多的族是_。(5)硬度最大的单质是_，密度最小的金属是_。(用物质的名称填写)(6)在原子序数为118号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是_；与酸、碱都反应的金属是_；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是_；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是_。答案(1) (2)第四周期第族(3)B(4)第六周期第B族(5)金刚石锂(6)NaAlHClO4NaHH2O218(11分)已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的

16、最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：(1)B元素的名称是_，E的阴离子结构示意图是_。(2)A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为_。(3)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为_，化合物Z属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是_，组成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。_。答案(1)碳 (2)SiO24HF=SiF42H2O(3)N

17、H3H=NH离子化合物离子键、共价键取适量化合物Z于一试管中，滴加NaOH溶液充分反应，微热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝19(13分).A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：其原子半径大小关系是：DEBCA。A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素。D与C可形成原子个数比为11或21的化合物。请填写以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为_。用电子式表示D2C的形成过程_。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_。.四种

18、短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_(写化学式)。(3)XW2的电子式为_。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析.C最易推出为氧，由D与C可形成原子个数比为11或21的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A为氢，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯。.由

19、题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)由二氧化碳的结构类比写出CS2的电子式。(5)N(S)N(N)11，再由相对分子质量得出分子式为S4N4。答案. (3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O.(1)三A(2)NH3(3) C (4)N2O5(5)S4N420(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润

20、红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出对应装置中选用物质的化学式：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。解析(1)甲同学用CaCO3与稀盐酸制取CO2，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，最后将气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO32H2O2CO2=2NaHCO3H2SiO3，从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即证明C的非金属性强于Si。(2)乙同学利用KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2，与NaBr反应置换出Br2，以及该蒸气与KI溶液反应置换出I2来说明非金属性的强弱：ClBrI。答案(1)强酸制弱酸CaCO3饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2ICl2=2ClI2、Br22I=I22Br