学年高三化学上学期第一次调研测试试题doc.docx

1、学年高三化学上学期第一次调研测试试题doc2019-2020学年高三化学上学期第一次调研测试试题说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染无关的是 A冻雨 B雾霾 C 赤潮 D臭氧空洞 2.下列物质中，不能用于冶炼铁的是 A. H2 B. C C. CO D. H2O3. 在 2H2

2、18O分子中，其中子数为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 134. 下列物质长期暴露于空气中不易变质是 A. 苏打 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. FeCl2溶液5. 下列有机物中，含有碳碳双键的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸6. 下列各组物质中，属于同素异形体的是AO2和O3 B12C和14CCH2O、H218O D青铜和黄铜7. 在水中的下列物质与稀盐酸反应时，其离子方程式为H+OHH2O的是A. NH3 B. FeO C. Ba(OH)2 D. Al(OH)38化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A氧化铝做耐火材料 B二氧化硫漂白草帽 C用很稀

3、的高锰酸钾溶液消毒 D铁粉作食品袋内的脱氧剂9. 下列与电化学原理无关的是A. 氯碱工业 B. 自然界中的钢铁腐蚀C. 电池的充电放电 D. 核能发电10与Al反应能放出H2的溶液中，一定不能大量存在的离子是A. AlO B. HCO C. Fe2+ D . NO3二、选择题（本题共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）11.下列有机物中，能与金属钠反应，不能与氢氧化钠反应的是 A. CH4 B. C6H6 C. CH3CH2OH D. CH3COOH12.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是A不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B金属钠着火时，立即用泡

4、沫灭火器进行灭火C给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D不慎将浓碱液滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液13.下列各组物质反应时，能产生可燃性气体的是 A. 炽热的铁丝与高温水蒸气反应 B. 灼热的炭块投入浓硝酸中C. 过氧化钠投入水中 D. 加热时铜和浓硫酸反应14.下列各组混合物，使用NaOH溶液和盐酸不能分离的是 A.MgO中混有Al2O3 B. AlCl3溶液中混有FeCl3C. Fe2O3中混有SiO2 D. FeCl2溶液中混有CuCl215. 向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许的浓盐酸（忽略溶液体积变化），下列数值变小的是 A. c (Ca2+) B.

5、 c(CO32) C. c(H+) D. Ksp(CaCO3)16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAB1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA C常温常压下，6.4gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.4NAD1.0L 0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Al3+ 离子数为0.1NA17. Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是 都含有共价键，溶于水后其溶液都呈碱性，都属于氧化物，都是离子化合物A. B. C. D. 18用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

6、A. 用图装置，制取并收集干燥纯净的NH3 B用图装置，蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C用图装置，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D用图装置，可测量Cu与稀硝酸反应后产生气体的体积19. 在4L密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。甲图表示200 时容器中A、B、C物质的量（n）随时间（t）的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200 时，该反应的平衡常数为6.25 L2 /mol2B由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g ) zC(g)的H0且a2C200时，向容器中加入2 molA和1molB，达到平衡时C

7、的体积分数大于0.25D当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是ApH相等的盐酸和醋酸： c(HCl) c(CH3COOH)B0.1molL1的NaHA溶液，其pH10：c(A2)c(H2A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D常温下，将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从2.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大到原来的1000倍第卷 （共50分）2

8、1（7分）已知A、B、C、D、E、F是六种常见的短周期元素，E的低价态氧化物是形成酸雨的主要物质，它们在周期表中的位置如下图所示：ABCDEF（1）B元素在周期表中的位置是_。（2）C、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。（3）在由A、氢、氧三种元素形成的分子中，有一种气态物质是室内装修中所用的粘合剂挥发出的大气污染物，写出该物质的结构简式： _。（4）C、F两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出该反应的离子方程式_。（5）工业上制备D的粗产品的化学方程式为_。（6）在A、B、C、D相互组成的二元化合物中，属于无机非金属材料的是（用化学式表示，只写两种）_。22.

9、（10分）高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）和次氯酸钠（NaClO）都是常见的氧化剂。回答下列问题：（1）若把双氧水看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。（2）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2之后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： 。（3）一般来说，酸性越强的溶液中氧化剂的氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂，用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化的原因是 。（4）某消毒液的主要成分为NaClO。该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备，其化学方程式为 。该消毒液呈碱性，用离子方程式解释其呈碱性的原因_。23.（10分）硫代硫酸钠（Na

10、2S2O3）又称大苏打、海波，不但是一种重要的化工原料还是医疗上很重要的解毒剂。硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，下图所示装置及试剂可用于制备硫代硫酸钠。 （1）A中盛装硫酸仪器的名称是 。（2）组装好仪器后首先进行的操作是_。（3）写出A中发生反应的化学方程式 。（4）装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体。则装置C中发生反应的离子方程式为_。（5）装置B的作用是_。（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点

11、，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。（已知：IO5I6H=3I23H2O；2S2OI2=S4O2I） 该实验中所用指示剂为_。 c(Na2S2O3)_molL1(用含a 、V 的代数式表示)。24.（13分）氮有多种氢化物，其中NH3在医药、化肥、国防、轻工业方面均有广泛应用；而N2H4（肼）是一种良好的火箭燃料，还可以用作制药原料。（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。下表是不同温度下反应达到平衡后NH3的物质的量。温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗

12、的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 _T2（填“”、“”或“=”）。在T2 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则010min内H2的平均反应速率v(H2)= _，平衡时N2的转化率(N2)=_，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。写出该电池的正极反应式：_。（3）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%30%的KOH溶液

13、。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_；正极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：_。25.(10分)工业废渣、废液的回收利用十分重要。某工厂从某废渣中回收金属的工艺流程如图所示。（已知废渣成分为硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧

14、化银）（1）A物质的颜色是 。（2）废渣酸浸时，利用了HNO3的哪些性质：_。（3）滤渣的化学式为_ _。（4）已知滤渣的主要成分是金属铜，还含有少量的其他金属杂质，该工厂先将滤渣铸造成铜棒后，再采用 的方法获得纯度为99.95%99.9%的铜。（5）写出在滤渣中通入过量CO2发生反应的离子方程式_。 化学答案和评分标准选择题（110每小题2分，1120每小题3分）1. A 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. C 8. C 9. D 10. B11. C 12. B 13. A 14. D 15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. D21.（7分）

15、 （1）第二周期 第A族（1分。表达正确即可，只要有错0分。）（2）S2ClAl3+（1分。有错即0分。）（3）HCHO（1分，写成分子式或结构式也给分。）（4）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（1分。有错即0分。）（5）SiO2+2CSi+2CO（1分。可以不标，其它错误0分。）（6）SiO2 、Si3N4（共2分，各1分。其它正确答案也可。）22.（10分） （1）H2O2HO2+H+，HO2O22+H+ （共2分，写上一级电离即可。） （2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（2分。反应式正确1分，配平1分。）（3）HCl（或Cl）能被酸性高锰酸钾氧化（2分）（4）2NaO

16、H+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （写离子方程式给分。2分， 反应式正确1分，配平1分。）ClO+H2O HClO+OH（2分。反应式正确1分，“”1分。） 23.（10分）（1）分液漏斗（1分）（2）检验装置的气密性（1分）（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（1分）（4）CO32+4SO2+2S2=3S2O32+CO2（2分。反应式正确1分，配平1分。）（5）防止装置C中的液体倒吸入装置A中(或作安全瓶)（1分）（6）淀粉（1分）。10006a/214V（3分。只要表达正确即可）24.（13分） （1） （1分）。 0.1mol/(Lmin)（2分，单位不写1分）， 25%（2分），不变（1分）。（2）N2+6e+8H+=2NH4+。（2分。反应式正确1分，配平1分。）（3）N2H44e+4OH=N2+4H2O（2分。反应式、配平各1分），增大（1分）。（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= 1135.7 kJmol1（3分。化学方程式及状态正确1分，H正确2分）。25.（10分）（1）红棕色。（2分）（2）酸性、氧化性。（2分，各1分）（3）BaSO4。（2分）（4）电解精炼。（2分。电解、电冶金均可）（5）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3。（2分。反应式正确1分，配平1分。）