学年吉林省扶余市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

1、学年吉林省扶余市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版扶余市第一中学2017-2018学年度上学期期末试题高 二 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。第I卷 （54分）可能用到的相对原子质量： C :12 0:16 H:1 Na:23 S:32 N:14一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是（ ）电子分层排布模型 “葡萄干布丁”模型 电子云模型道尔顿原子学说 核式模型A. B. C. D.

2、【答案】A【解析】电子分层排布模型由玻尔1913年提出；“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；电子云模型由薛定谔于1926年提出；道尔顿原子学说于1803年提出；核式模型由卢瑟福于1911年提出，时间由早到晚排列的顺序为，答案选A。正确答案为A。点睛：本题考查化学史的有关判断，要求学生平时多记多了解相关的化学发展的历史，也有利于调动学习化学的积极性。2. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A. 9 B. 10 C. 17 D. 18【答案】C【解析】元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn+2，即3s23p5，即17号元素，选C。3. 下

3、列能级能量由小到大排列顺序正确的是（ ）A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4dC. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p【答案】C【解析】根据电子构造原理判断。A、能量由小到大的顺序为：3s 3p 4s 3d，A错误；B、能量由小到大的顺序应为4s 3d 4p 4d，B错误；C、能量由小到大的顺序应为4s 3d 4p 5s，C正确；D、能量由小到大的顺序应为1s 2s 2p 3s，D错误。正确答案为C。4. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）A. ds区 B. p区 C. d 区 D. s区【答案】A【解析】铜为29号元素，核外电子排布式为1s2 2

4、s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。正确答案为A。5. 下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（ ）A. 原子核外电子有六种运动状态B. L能层p能级只有一个空轨道C. L能层有两个未成对的电子D. 最外层p能级电子数与次外层电子数相等【答案】C考点：考查结构与位置的关系6. 书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分

5、依次是 ()A. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 B. 塑料、石墨、多糖、无机盐C. 多糖、石墨、蛋白质、无机盐 D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃【答案】A【解析】试题分析：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐，答案选C。考点：考查物质的成分点评：该题趣味性强，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，注意平时知识的积累，该题不难得分。7. 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

6、【答案】B.点睛：激发态与基态的区别是，激发态时低能级的电子跃迁到高能级轨道，判断的方法是：本应填充在低能级的电子，如果填充在高能级轨道，则是激发态。8. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A. 溶液中c(CO)增大B. 水的电离程度不变C. KW(水的离子积)将变小D. 溶液的碱性增强【答案】D【解析】CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH- Hc(Na)c(OH)c(H)C. c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1D. c(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1【答案】C【解析】试题分析：ANaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，

7、混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-14/10-9mol/L=10-5mol/L，故A错误；B溶液呈碱性，则有c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，可得c(Na+)c(Y-)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(Y-)c(OH-)c(H+)，故B错误；C根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联式可得：c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9molL-1，故C正确；D0.3molL-1HY溶

8、液与0.3molL-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15molL-1，故D错误，故选C。考点：考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题。15. 下列说法中，正确的是（ ）A. 元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小B. 所有元素中，氟的第一电离能最大C. 主族元素的最高正价一定等于族序数D. 金属元素的电负性一般小于1.8【答案】D【解析】A、元素周期表中，氟的非金属性最强，电负性最大，Cs的金属性最强，电负性最小，A错误；B、He为稳定结构，且He的原子半径相对于其他稀有气体元素原子的半径是最小的，所以最难失

9、去最外层电子，故He的第一电离能最大，B错误；C、O和F元素没有最高正价，所以也不等于主族序数，C错误；D、金属元素的电负性一般小于1.8，D正确。正确答案为D。点睛：本题易错选答案C，误认为主族元素的最高正价一定等于族序数，O和F的非金属性强，很难失去电子或者电子发生偏离，故O、F没有正的化合价。16. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2B. 2Ag2O4AgO2C. Fe2O33CO2Fe3CO2D. Al2O33C2Al3CO【答案】D【解析】A 、Na很活泼，所以只能电解熔融的NaCl得到Na单质，电解法已经在工业上实现，A正确；B

10、、Ag不活泼，故可以加热分解其氧化物得到单质，此法在古代就已经实现，B正确；C、利用CO的强还原性可以将活泼性一般的金属从其氧化物中还原出来，现代工业炼铁采取的就是这种方法，C正确；D、Al是很活泼的金属，要得到铝单质，现在工业上主要是采用电解熔融的氧化铝，C的还原性比Al的还原性要小，故工业上不可能采用用碳还原氧化铝的方法制取铝单质，D错误。正确答案为D。17. 一定温度下，水溶液中H的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.01013C. 升高温度，可能引起由c向b的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引

11、起由c向d的变化【答案】A【解析】A、加入FeCl3，Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3，OH 浓度减小，因为Kw不变， 所以H+浓度增大，故b将向a变化，A正确；B、曲线上任何一点都是平衡点，水的离子积常数Kw=110-7110-7=110-14，B错误；C、水的电离是吸热反应，升温平衡正向移动， Kw增大，而c到b变化时Kw不变，故C错误；D、温度不变，水的离子积常数不变，所以不可能出现c向d变化的过程，D错误。正确答案为A。点睛：平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，因此改变其他条件，平衡移动只能在曲线上移动，而不会在平衡曲线的上方或下方移动。18. 如图是元素周期表前四周期的一部分

12、，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的电负性比X的的电负性大D. 第一电离能：RWY【答案】D【解析】根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A错误；B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B错误；C、N的电负性大于P的电负性，C错误；D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第A的电离能大于第A的，第A的电

13、离能大于第A的，所以第一电离能大小关系为：ArPS，D正确。正确答案为D。第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过程_；写出过程中有关反应的离子方程式：_。(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有_。(3)过程提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（_）A酒精 B四氯化碳C甘油 D醋酸【答案】 (1). 过滤 (2). (3). 酒精灯、泥三角、坩埚 (4). B【解析】(1)过程分离后得到残渣和溶液，所以的操作方法为过滤；过程中I

14、-在酸性溶液中被H2O2氧化成I2，离子方程式为：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O。(2)高温下灼烧海带所需的硅酸盐仪器有：酒精灯、泥三角和坩埚。(3)从碘水中提取碘的分离方法叫萃取，萃取时必须使用不溶于水的且与水密度不同的有机溶剂来萃取碘，如苯、四氯化碳等，酒精、甘油和醋酸均溶于水，不能作为萃取剂，故答案选B。20. （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，Si原子在该层上的电子数为_。 （2）按照构造原理， 35号元素基态原子的简化电子排布式为_，其核外有_个能层；最外层电子数是_。（3）Cu原子序数为_，其核外价层电子的排布式为_。【答案】 (

15、1). M (2). 9 (3). 4 (4). Ar3d104s24p5 (5). 4 (6). 7 (7). 29 (8). 3d104s1【解析】（1）基态Si原子中最高能层为第三层，符号为M；第三能层的能级有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数分别为1、3、5个，故共有9个原子轨道；Si原子在第三层上的电子数为4。（2）35号元素为Br，其基态原子的简化电子排布式为Ar3d104s24p5；核外有4个能层；最外层电子数为7个。（3）Cu的原子序数为29；其核外电子的排布式为Ar3d104s1，3d全满、4s半充满，这样的排布能量更低，所以价层电子的排布式为3d104s1。21. 已知X

16、是一种具有果香味的合成香料，如图所示为合成X的一种流程。 E是日常生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别约为52.17% 、13.04% ，其余为氧，E的相对分子质量为46，其中含有甲基和亚甲基(CH2)。 请根据以上信息，回答下列问题:(1)A分子中官能团的名称是_，E的结构简式是_。(2)DE的化学反应类型为_。(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_。(4)写出和E是同系物且差2个碳原子能和钠反应的所有同分异构体的结构简式_。(5)反应C + EX的化学方程式为_。【答案】 (1). 羟基 (2). CH3CH2OH (3). 加成反应 (4). A、E (5)

17、. 、 (6). CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】(1)E分子中碳原子个数N(C)=4652.17%12=2，H原子个数N(H)=4613.04%1=6，所以氧原子个数N(O)=（46-212-16）16=1，所以E的分子式为C2H6O。E含有甲基和亚甲基(CH2)可知E 的结构简式为CH3CH2OH，E和C发生酯化反应生成酯X，所以C的分子式为C3H6O2，C为酸，C的结构简式为CH3CH2COOH，所以B为CH3CH2CHO，A为CH3CH2CH2OH，故A中的官能团的名称为羟基。(2)D和水在催化剂的条件下生成乙醇，则D为乙烯，发生的反应是

18、乙烯和水的加成反应。(3)六种物质中，A为丙醇，E为乙醇，其他是不同类化合物，所以A和E属于同系物。(4)E是乙醇，比乙醇多2个碳原子的同系物的分子式为C4H9OH，丁基有4种，所以符合条件的同分异构体有四种，分别是：(CH3)2CHCH2OH 、(CH3)3C(OH)、CH3CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH。(5)乙醇与丙酸发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。22. A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也

19、属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是_,B是_,E是_。(2)写出C元素基态原子的电子排布式: _ 。(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:_。(4)元素B与D的电负性的大小关系是B_(填“”“ (7). S；K的金属性大于Al，所以K的第一电离能小于Al的第一电离能。(5) E和C的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH 、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为。23. 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ，在0.10 molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH

20、固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH11时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(2)25 ，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HCO的电离常数表达式K_。0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。【答案】 (1). 0.087 (2). 5 (3). (4). c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H) (5). H2SO3HCO=HSOH2OCO2【解析】(1) 根据S元素物料守恒有c(H2S)c(HS)+c(S2-)0.1 molL1 ， pH11时，c(S2-)=0.013mol/L，所以c(H2S)c(HS)=0.1mol/L-0.013mol/L=0.087mol/L。当溶液中Mn2+的浓度与S2-浓度的浓度商Qc Ksp(MnS)时，Mn2+开始沉淀，所以有0.020c(S 2-)2.81013，c(S2-)