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1、物质的量浓度复习案高三化学一轮复习导学案课题第4讲 物质的量浓度时间2015/5/22单位安丘市第二中学主备李连祥审核金三胜学习目标1.物质的量浓度概念的含义2.物质的量浓度溶液的配制及简单误差分析3.物质的量浓度、溶质的质量分数等之间的计算【学案导学】考点一 物质的量浓度 溶质的质量分数 1.物质的量浓度是指以 所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。符号为 ，常用的单位为 。2.溶质的物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）三者的关系式是 说明：物质的量浓度概念中体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，其单位一般用L；溶液中的溶质可以是化合物，还可以是指某种离子或其他特定的组合，

2、既可以为纯净物又可以为混合物 溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化，溶质的物质的量不同。3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系为_（2）使用范围（）以上计算关系必须是在溶液中使用 （）微粒数目是指某种溶质()若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：必须根据定义表达式进行计算 氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，一般是通过计算得到4.c、w%、M之间的计算关系 （1）计算关系为_（2）使用范围：同一种溶液的质量分

3、数与物质的量浓度之间的换算5.溶液的稀释与混合的计算1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H

4、2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w (a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是 B. C. D.2.现有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L，K+的物质的量浓度为0.1mol/L。则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) A0.5mol/L B0.6mol/L C0.7mol/L D0.8mol/L3.标准状况下将V L（摩尔质量为M gmol-1）的气体A溶于100mL水中，得到溶液的密度是d gcm-3，则此溶液物质

5、的量浓度是( )A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-14.下列说法中正确的是( ) A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C.配制500mL0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0g5.将a g含NaOH的样品溶解在b mL0.1mol/L硫酸中,再加入c mL0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)

6、( )A.(b-c)/125a100% B.(b-2c)/125a100%C.(b-c)/250a100% D.(8b-8c)/a100%6.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm-3的氨水。则1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水( )A.356L B.378L C.398L D.无法计算7.把100g浓度为18molL-1、密度为gcm-3的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL-1的硫酸，则加入水的体积( )A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于mL8.若以w1和w2分别表示浓度为a molL-1和b mo

7、lL-1氨水的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比水的小）( ) A.2w1 = w2 B.2w2= w1 C.w22w1 D.w1 w22w1考点二 物质的量浓度溶液的配制 一定体积物质的量浓度溶液的配制1.使用仪器： 注意：称量固体粉末时不要忘记药匙2.容量瓶的使用(1)特点： (2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。3操

8、作步骤 (1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。(4)转移：待恢复到_后，将溶液转移到_中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。4.误差分析： 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V称量 药品、砝码左右位

9、置颠倒，且称量中用到游码称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长用滤纸称量易潮解的物质(NaOH)量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数量取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水定容时，俯视刻度线【跟踪练习】9.实验室里需用480mL0.1mol L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，

10、加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液10.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1 mo1L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 11.实验室急需480mL0.600mol/L的NaCl溶液，配制时有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得的溶液小心转入一定体积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面凹面底部与刻度线相平；用少量蒸

11、馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。（2）实验室有如下规格的容量瓶：100mL，250mL，500mL1000mL，本实验选用 （填序号）。（3）本实验用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯、量筒、天平外，还有 。（4）需要使用玻璃棒的操作有 （填序号），其作用为 。（5）对所配制的溶液的浓度进行误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量NaCl晶体时，物码倒置（1g以下用游码） ；没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 ；容量瓶中原来有少

12、量蒸馏水 。【知识归纳】与物质的量有关的物理量之间的转化关系为：当堂检测1.100mL0.30molL1Na2SO4溶液和50mL0.20molL1Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42离子的物质的量浓度是( ) A.0.20molL1 B.0.25 molL1 C.0.40 molL1 D.0.50 molL12.若20g密度为d gcm-3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则NO3离子的物质的量浓度是 A. molL1 B. molL1 C.2.5dmolL1 D.1.25dmolL13.下列溶液中的NH4+与50mL0.1molL1NH4Cl溶液中的NH4+相等的是( ) A.150

13、mL0.1molL1醋酸铵溶液 B.75mL0.05molL1硫酸铵溶液 C.150mL0.1molL1硫酸氢铵溶液 D.75mL0.05molL1碳酸铵溶液4.等体积的0.1molL1BaCl2溶液,可使等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42全部转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.321 B.12 3 C.311 D.133物质的量浓度1.将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 m

14、olL12.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500 mL,25 g【贮藏】密闭保存。(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为_。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。3实验室配制250 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是_mL。(2)应选用下列_规格的量筒量取浓硫酸。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)某同学用容量瓶配

15、制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_(“偏高”“偏低”“无影响”)。(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。4把2.0 molL1 CuSO4溶液和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为_。(2)混合液中H的浓度为_molL1，SO的浓度为_molL1。(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为_molL1。

16、5在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL17V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L

17、，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V L D加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀8将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_ ，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。9一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液

18、的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。10甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_ 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_