福建省泉州市届高三下学期第一次质量检查理综化学试题解析版.docx

1、福建省泉州市届高三下学期第一次质量检查理综化学试题解析版绝密启用前福建省泉州市2019届高三毕业班下学期第一次质量检查理综-化学试题（解析版）2019年3月1.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】【分析】用热纯碱溶液洗涤废铁屑表面的油污。加入稀硫酸后,将铁单质转化为亚铁离子,再加入碳酸氢铵,促进亚铁离子水解得到沉淀。通过过滤、洗涤、煅烧,得到氧化铁,据此分析；【详解】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,故A项正确；B.操作a是过

2、滤,故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度,减少固休的溶解,故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红,可用作红色颜料,故D项正确；综上,本题选B。2.下列有关叙述不正确的是A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热,发生取代反应B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5C. 淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热,在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯,故A项正确；B.乙醇在氧气中燃烧得到CO2,乙醇和氧气发生催化氧化反应时得到CH

3、3CHO,乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5,故B项正确；C.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物,故C项正确；D.石油的分馏属于物理变化,故D项错误；综上,本题选D。【点睛】D项中,石油的分馏属于物理变化,煤的干馏,石油的裂化、裂解、催化重整等属于化学变化。3.有机物C()是合成高分子涤纶的常见原料,以下有关G的说法正确的是A. 分子式为C8H6O4B. 能发生氧化、水解、加成等反应C. 所有碳原子不可能在同一平面上D. 环上的一氯代物只有1种【答案】C【解析】【详解】A.该有机物的分子式为C8H8O4,故A项错误；B.该有机物含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,可与溴水等物质发

4、生加成反应,但不能发生水解反应,故B项错误；C.与羧基相连的碳原子为饱和碳原子,形成四面体结构,所有碳原子不可能在同一平面上,故C项正确；D.环上的一氯代物共有2种,故D项错误；综上,本题选C。【点睛】有机物的结构决定性质。解决实际问题时,应从官能团入手,根据C的官能团为碳碳双键和羧基,可推测化合物C的性质,如：可发生氧化反应,加成反应。4.下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铝溶液蒸干并灼烧后得到硫酸铝白色固体,故A项正确；B.由于先加入氯化钠溶液,后加入碘化钠溶液,所以Ag+先与Cl-结合生成AgCl白

5、色沉淀,再与I-结合生成AgI黄色沉淀。由于硝酸银是足量的,所以无法比较氯化银和碘化银的Ksp大小,故B项错误；C.根据实验现象可得到酸性排序：HClH2CO3H2SiO3,但比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性,故C项错误；D二氧化硫是酸性氧化物,将足量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,二氧化硫与氢氧化钠反应,溶液由碱性逐渐变为弱酸性,所以溶液褪色,与二氧化硫的漂白性无关,故D项错误；综上,本题选A。【点睛】比较非金属性强弱时,应比较最高价氧化物对应水合物的酸性,而不能比较氢化物的酸性。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,W、Z同主族,W、Y最外

6、层电子数之和为11,W与X形成离子化合物X3W2下列说法正确的是A. 原子半径：WXYYZD. X的单质在空气中具有抗腐蚀性【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成离子化合物X3W2,则W为-3价,X为+2价,则W最外层为5个电子,X最外层为2个电子,故W为N元素,X为Mg元素。W、Y最外层电子数之和为11,故Y为Si元素。W、Z同主族,则Z为P元素,据此分析；【详解】A.原子半径：MgSiPN,故A项错误；B.Y的最高价氧化物为二氧化硅,可与HF反应,故B项错误；C.最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3,故C项错误；D.Mg

7、单质与空气中的氧气反应,表面覆盖一层致密的氧化物薄膜,具有抗腐蚀性,故D项正确；综上,本题选D。6.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液主要成分为Ca(OH)2,酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是A. 电子由M极经外电路流向N极B. N电极区的电极反应式为2H+2e=H2C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3D. 放电一段时间后,酸液室溶液pH增大【答案】C【解析】【分析】氢气在电极M表面失电子得到氢离子,为电池的负极,碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜,中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜,在电极N表

8、面得到电子生成氢气,电极N为电池的正极。同时,酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室,补充负电荷,据此分析；【详解】A.电极M为电池的负极,电子由M极经外电路流向N极,故A项正确；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜,在电极N表面得到电子生成氢气,N电极区的电极反应式为2H+2e=H2,故B项正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜,钠离子不能进入碱液室,应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C项错误；D.放电一段时间后,酸液室氢离子被消耗,最终得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D项正确；综上,本题选C。7.常温下0.2molL1Na2CrO4溶液中,H2CrO4、Cr

9、O42、Cr2O72和HCrO4的分布曲线如图所示。下列叙述错误的是(已知：2 CrO42+2H+ Cr2O72+H2O)A. 曲线M表示pH与CrO42的变化关系B. Ka2(H2CrO4)的数量级为106C. HCrO4的电离程度大于水解程度D. pH=2和pH=5时,2HCrO4 Cr2O72+H2O的平衡常数相等【答案】B【解析】【分析】由图可知,Na2CrO4溶液中,CrO42离子浓度最大,当溶液酸性增强时CrO42浓度逐渐减小,c(HCrO4)增大,所以M表示c(CrO42-)随pH变化的曲线,Q表示c(HCrO4)随pH变化的曲线,据此分析；【详解】A. Na2CrO4溶液中,存

10、在大量CrO42,当溶液酸性增强时CrO42转化为Cr2O72,CrO42离子浓度减小,Cr2O72离子浓度增大,所以曲线M表示pH与CrO42的变化关系,故A项正确；B. 由图可知,Q表示的是c(HCrO4)随pH变化的曲线,Ka2(H2CrO4)=c(H+)c(CrO42)/c(HCrO4),由图可知,当pH约为6.5时,c(CrO42)和c(HCrO4)相等,所以Ka2(H2CrO4)10-6.5=3.1610-7,故B项错误；C. 由图可知,c(CrO42-)=c(H2CrO4)时,溶液显酸性,所以HCrO4的电离程度大于水解程度,故C项正确；D. pH=2和pH=5时,由于温度不变,

11、所以平衡常数不变,故D项正确；综上,本题选B。8.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置A制取SO2A中反应的化学方程式为_。导管b的作用是_。(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。该反应必须维持体系温度不得高于20,采取的措施除了冷水浴外,还可以是_(只写1种)。开始反应缓慢,待生成少量 NOSO4H后,温度变化不大,但反应速度明显加快,其原因是_。(3)装置C的主要作用是_(用离子方程式表示)。(4)该实验装置存

12、在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000molL1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500molL1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4 +5NOSO4H +2H2O= K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平：_ MnO4+_C2O42+_=_ Mn2+_+_H2O滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。M(NOSO4H)=127gmol1【答案】 (1). Na2SO3+H2S

13、O4=Na2SO4+H2O+SO2； (2). 平衡压强,使分液漏斗中的液体能顺利流下； (3). 调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度； (4). 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂； (5). SO2+2OH-=SO32-+H2O； (6). C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H水解； (7). 2； (8). 5； (9). 16H+； (10). 2； (11). 10CO2； (12). 8； (13). 溶液恰好由粉红色变为无色,且半分钟内不恢复； (14). 92.02%；【解析】【分析】根据题意可知,在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4

14、H,利用装置A制取二氧化硫,利用装置C吸收多余的二氧化硫,防止污染空气,据此分析；【详解】（1）利用装置A,固液混合制取二氧化硫,其方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；导管b的作用是：平衡压强,使分液漏斗中的液体能顺利流下；（2）浓硫酸遇水放出大量热,维持体系温度不得高于20,还可以是调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度；开始反应缓慢,待生成少量 NOSO4H后,反应速度明显加快,温度变化不大,排除温度的影响,其原因是：生成的NOSO4H作为该反应的催化剂,加快了反应速率；(3)装置C利用氢氧化钠将剩余的二氧化硫吸收,防止污染环境,方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；(4)NOSO4H遇水分解,C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H水解；(5)发生的是MnO4和C2O42的氧化还原反应, MnO4做氧化剂,被还原成生成Mn2+,C2O42做还原剂,被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和C2O42的离子反应方程式为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液,滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色,且半分钟内不恢复；根据题意可知,酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应,利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500molL1草酸钠标准