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1、高中化学常见物质及性质学习资料硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。 物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样含有SO3的硫酸称为发烟硫酸。100%的硫酸熔沸点：熔点10沸点290但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。化学性质1.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性

2、是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O(4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2强氧化性跟金属反应常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓

3、硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) =(加热)= CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4(浓) =(加热)= CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 +

4、5SO2 + 2H2O跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O3难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl (常温）2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl （加热）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+

5、H2O+SO2再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)26.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2盐酸盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。20时1

6、01.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级 36。 外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH在23左右 （呈强酸性） 熔点()： -114.8(纯HCl) 沸点()： 108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21) 溶解性： 与水混溶，溶于碱液。 禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊(C7H7O4N)n试剂与PH试纸变红色，无色酚酞C20H14O4不变色。强酸性，

7、和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2 + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。HCl+AgNO3=HNO3+AgCl电离方程式为

8、：HCl=H+Cl-其他方程式（离子方程式）Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + SCl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2

9、Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-= 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Cl- + 4H+ +

10、MnO2= Mn2+ + Cl2+ 2H2OCl- + Ag+ = AgClClO- + H+ = HClO(有漂白性）2HCIO=（光照）2HCI+O2ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-3ClO- = 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)硝酸硝酸（球棍模型）硝酸（nitric acid）分子式HNO，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶

11、中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。存在与制备自然界 自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤硝酸一氧化氮的生成 N （g）+ O（g） 2NO（g） 二氧化氮的生成 N（g） + 2O（g） 2NO （g） 2NO（g）+ O（g） 2NO （g） 生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g）工业合成 氨氧化法 硝酸工业与合成

12、氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝浓硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮2：1）通入灼热（760840）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。4 4NH（g）+ 5O（g）Pt-Rh 4NO（g）+ 6H2O（g） 2NO（g）+ O（g） 2NO （g） 3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g） 其它 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用 NaNO（

13、s）+ H2SO（l） NaHSO（s）+ HNO（g）化学性质 酯化反应（esterification）硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下3nHNO+ C6H7O2(OH)3n C6H7O2(O-NO2)3n + 3nH2O硝化反应（nitration）浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反

14、应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO Ph-NO + H2O氧化还原反应（reduction-oxidation reaction）硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降

15、低，所有还原产物都可能出现。硝酸有关电势图见下（标况 E/V）HNO 0.798.9 NO 1.08 HNO 1.04 NO 1.582 N2O 1.77 N 0.27 NH+ HNO0.97 NO HNO1.25 N2O HNO0.88 N以下提供一些典型反应浓硝酸：Cu（s）+ 4HNO（aq） Cu(NO3)（aq）+ 2NO（g）+ 2H2O（l）P（s）+ 5HNO（aq） H3PO（aq）+ 5NO（g）+ H2O（l）环己酮 + 浓硝酸 1,6-己二酸 （60%）稀硝酸：3Cu（s）+ 8HNO（aq） 3Cu(NO3)（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4H

16、NO（aq） Fe(NO3)（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO（aq） 3Zn(NO3)（aq）+硝酸2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4Zn(NO3)（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4Zn(NO3)（aq）+ NH4NO（aq）+ 3H2O（l）6KI（aq）+ 8HNO（aq） 6KNO（aq）+ 3I（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。

17、易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。制作少量氢氧化钠 可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。把生石灰放于水中，反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。CaO+HO=Ca(OH)NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO（碳酸氢钠）Ca(

18、OH)+NaCO=CaCO+2NaOH（碳酸钠）NaOH的化学性质 1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定（1）在水溶液中电离出大量的OH:NaOH=Na +OH（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+HO（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO(不足)= NaSO + HONaOH + SO(过量)= NaHSO(生成的NaSO和水与过量的SO反 应生成了NaHSO)2NaOH + SO= NaSO + HO2NaOH+3NO=2NaNO+NO+HO（4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al + 2NaOH+2HO = 2NaAlO+3H(而且，在NaOH不足量时 发

19、生的反应为 2Al+6HO=(NaOH)= 2Al(OH)+ 3H )（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NHCl = NaCl + NHHO（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO= Cu(OH)+ NaSO（7）NaOH具有很强的腐蚀性。（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：2NaOH + CO= NaCO+ HO（CO少量)NaOH + CO= NaHCO(CO过量)（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO+ 2NaOH= 2NaSiO + HO （故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）（10）能与指示剂发生反应，碱的通性：遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试

20、液变蓝过氧化钠化学式：NaO过氧化钠是白色或黄色粉末，摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol相对密度为2.47 （水1）相对分子质量为78熔点 460（不分解）化学性质 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：（1）氧气浓度较低：4Na+O=点燃= 2NaO（氧化钠）（2）氧气浓度较高：2Na+O=点燃= NaO（过氧化钠） 过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2NaO 2CO 2NaCO O2NaO 4HCl 4NaCl 2HO O与水反应，生成氧气：2NaO+2HO 4NaOH + O，反应放热总反应化学方程式：2NaO 2HO 4NaOH

21、 O与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：NaO CO NaCONaO SO NaSO与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2NaO 2CO 2NaCO O2NaO 2SO 2NaSO+ O用途 可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 它能与CO作用，放出O。 2NaO 2CO 2NaCO O 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO，而不用NaO) 它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放

22、时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O。 过氧化钠可用来除去O中的HO和CO杂质。 它能与CO作用，放出O。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO再转换成O，以供呼吸之用。 过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。氯化钡BaCl2 、 式量208。剧毒,熔点925，沸点1560，相对密度3.85624，溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需

23、密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业硫酸铜硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全。化学式CuSO4。一般为五水合物CuSO45H2O,俗名胆矾;蓝色斜方晶体;密度2.284克厘米3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。化学品英文名称：coppersulfate硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、胆矾分子式：CuSO4（纯品），CuSO45H2O（水合物）相对分子质量：159.68外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。熔点()：200(无水物)沸点()：高温分

24、解相对密度(水=1)：2.28溶解性：溶于水，25时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。主要用途：用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简称。硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSO 分子量160（硫酸铜晶体：CuSO5HO 分子量249.68 ）深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K时，0.1mol/L的CuSO溶液pH4.2），不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水，45左右时失去两分子结晶水，1

25、10以上失去四分子结晶水，258以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到650时分解成CuO：化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuOCuSO=加

26、热=CuO+SO或者2CuSO=加热=2CuO+2SO+O或者 Fe+CuSO=FeSO+Cu用于检验硫酸铜CuSO+HS=CuS(黑色沉淀)+HSO硫酸铜溶液电解2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O碳酸钠碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851C，易溶于水，具有盐的通性。【化学式】Na2CO3【相对分子质量】106【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。【外观】白色粉末状,是固体【相对密度(水=1)】2.532【熔点】851【溶解度】21g 20【分类】强碱弱酸盐 *注意*（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）化学性质在空气中易风化(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量）