1、最新精编高中人教版必修2高中化学第一章第三节第2课时共价键强化训练及解析第2课时共价键一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程:_(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较:由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用,从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na,Cl得到一个电子形成Cl,这样形成_。之所以出现这种现象,是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构,所以二者形成_,而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属,金属_电子而非金属_电子,所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成
2、的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)由_形成共价键,原子吸引电子的能力_,共用电子对将偏向_的一方,所以_的原子显负电性,_的原子显正电性,像这样共用电子对_的共价键叫做极性共价键,简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键,两个原子吸引电子的能力_,共用电子对_任何一个原子,成键原子因此而_电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。4离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间
3、(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)_元素之间(特殊:AlCl3等由金属和非金属组成,但含有共价键)5.共价化合物概念:以_形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒:H2:_N2:_H2O:_CO2:_(2)用电子式表示分子的形成过程:H2O:_N2:_(3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示,并且略去未成键的电子的式子。如:HCl:_,H2O:_,N2:_,CO2:_。二、化学键、分子间作用力和氢键1化学键(1)概念:使_相结合或_相结合的作用力。(2)分类:原子间价电子的得失形成_键。原子间价电子的共用形成_键
4、。(3)化学反应的本质:一个化学反应的过程,本质上是反应物中化学键的_和生成物中化学键的_的过程。2分子间作用力和氢键(1)分子间作用力把分子_在一起的作用力叫分子间作用力,又称_。(2)氢键存在:_等分子间含有氢键。特点:含氢键的物质的熔、沸点_。氢键_化学键,只是一种较强的_。知识点一共价键与共价化合物1下列化合物中,所含化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOHCNa2O2 DCH42下列各组物质中,既都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是()ANa2O2Na2O BKClONaOHCBr2HBr DHFH2O3下列物质中属于共价化合物的是()AH2 BH2OCNH4Cl D
5、CaCl24下列过程中,共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是()AH2O BHCl CNaOH DO2知识点二电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图:BMg2的结构示意图:CHCN的电子式:HNCDN2的结构式: NN知识点三核外电子排布的应用8下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF69下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2O CH2O DCH4练基础落实1下列叙述不正确的是()A
6、离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中,只含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2 CHClO DNe练方法技巧发散创新探究的方法6A、B属于短周期元素
7、,能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物,则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()AA和A族 BA和A族CA和A族 DA和A族7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl58甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y59氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是()ANH4H的电子式为BNH4H固体投入少量水中,有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离
8、子半径大DNH4H溶于水后,形成的溶液显酸性10近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液氢中有氢分子和质子形成的H,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,H可进一步形成H,下列判断正确的是()AH的电子式是HHHBH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号12345678910答案练综合拓展11以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图,黑点表示非共用电子对,直线表示共价键,且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。12
9、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A:_、B:_、C:_、D:_、E:_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_。(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质:_。E与B形成的化合物:_。A、B、E形成的化合物:_。D与E形成的化合物:_。C、D、E形成的离子化合物:_。第2课时共价键基础落实一、1(1) (2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2共用电子对3(1)不同原子不同吸引
10、电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)同种原子相同不偏向不显4从左到右,从上到下:静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属5共用电子对二、1(1)离子原子(2)离子共价(3)断裂形成2(1)结合范德华力(2)H2O、HF、NH3较高不是分子间作用力对点训练1DNH与Cl,Na与OH,Na与O之间存在离子键。2B只要含有离子键就是离子化合物;而ClO中的氧、氯之间,OH中的氧、氢之间存在共价键。3BH2是单质;NH4Cl、CaCl2是离子化合物。4DA、B、C三项均属物理变化,没有破坏共价键。5D只有非金属单质分子中只含有非极性键。6CA项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的
11、电子对;D项中C与O之间应是两对共用电子对。7A8CA项中Be为4电子;B项中H为2电子;D项中S为12电子。9CHF分子里有10个电子;CO2分子和N2O分子各有22个电子;H2O分子和CH4分子各有10个电子;H2O分子有两个极性共价键,CH4分子有四个极性共价键。课后作业1C离子键只存在于离子化合物中,但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键,如NaOH,其中OH之间为极性共价键,而Na2O2中OO之间为非极性共价键。2D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但
12、并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。3B共价键的形成不存在电子的得失,只有电子的共用,共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。4CA项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供,而不应由C原子单方提供,且C原子未达到8电子稳定结构,正确的书写为。5CA、B为离子化合物,它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子,不含化学键。6A短周期元素组成AB2型化合物,A、B元素可能有以下组合:A(Mg)、A(Cl),A(N)、A(O)和A(C)、A(O)等,对常见化合物化学式熟记很重要
13、。7C首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构,这样可排除B项,因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子,与3个氟原子形成三个共价键,最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子,与5个氯原子形成化合物时,P不会是8电子结构。8D甲中X含量大于乙中X含量,而甲中YX21,则乙中YX21只有D,YX5221,所以选D。9DNH4H中H具有He的电子层结构,与水反应生成NH3和H2,反应后溶液呈碱性,所以D错误。10C该反应可写成H2H2HH,根据题给H是二电子三中心离子的信息,所以A错;H可进一步形成H,显然H是和H2结合,而不是和H或H结合,因为若H结合H,电荷将不再是1,若结合H,电性将消失,所以H中n只能为奇数,故选C。11(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN12(1)NaOSNH(2)解析因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3。因原子序数DE,故D为N、E为H;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S。
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