福建省漳州市届高三化学线上适应性测试试题 含答案.docx

1、福建省漳州市届高三化学线上适应性测试试题 含答案福建省漳州市2020届高三2月线上适应性测试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九

2、秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴具有胶体的性质8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NAB.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个SS键D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA9.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反

3、应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.元素非金属性：MWP B.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸 D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO2Cl2HgCl2Cl2O，装置如图所示。已知：Cl

4、2O的熔点为116、沸点为3.8，具有强烈刺激性气味、易溶于水；Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是A.装置中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置与之间可用橡胶管连接C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1xFexPO4eLiLiM1xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A.电池总反应为M1xFexPO4LiC6LiM1xFe

5、xPO46CB.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极D.充电时，Li移向磷酸铁锂电极13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgXX表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.直线I中X表示的是B.直线I、II的斜率均为1C.当溶液中c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)时，对应1.22pH4.19D.当溶液中c(Na)c(HC2O4)2c(C2O42)时，对应pH7第II卷(非选择题：共174分)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答

6、。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，实验装置如图所示。实验步骤如下：(1)制备NH4SCN溶液：CS22NH3NH4SCNH2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。实验前，应进行的操作是 ；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是 。实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是 ，装置C的作用可能是 。(2)制备KSCN溶

7、液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是 。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶， ，得到硫氰化钾晶体。(4)测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 molL1 AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00 mL。滴定反应的离子方程式为SCNAgAgSCN。判断达到滴定终点的方法是 。样品中KSCN的质量分数为 (KS

8、CN的摩尔质量为97gmol1，保留4位有效数字)。27.(14分)磷酸铝(AlPO4)是种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途 ；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为 。(2)生石灰除了调节pH外，另一作用是 。(3)滤液中钒元素以V3O93形式存在，V3O93易水解为VO3(OH)2，该水解反应的离子方程式为 。(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分

9、别是 (填化学式)。(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量%的影响如图所示：则最优反应条件是 。(6)在物质的量浓度分别为0.01 molL1 的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若Al3恰好沉淀完全，即溶液中c(Al3)1.0105molL1，此时AlPO4沉淀中 (填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.31019、2.0102928.(15分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。(1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以MoS2为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表

10、界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。将Na2SO4溶液换成Li2SO4溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列 转化的反应速率(填标号)。A.N2*N2 B.*N2*N2H C.*N2H3*N D.*NH*NH2(2)2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。已知：NH3(g)H2(g)N2(g) H145.9 kJmol1NH3(g)O2(g)H2O(g)N(g) H2318 kJmol1则快速制氢反应NH3(g)O2(g)H2(g)H2O(g)N2(g)的 H

11、 kJmol1。(3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。1100时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：表中的t5的值为 。c(NH3)的值从2.28103变化至1.14103的过程中，平均反应速率v(H2) molL1s1(保留三位有效数字)。(4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应：I：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJmol1II：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.6 kJmol1为分析某催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中存入1 mol氨气和2 mol的氧气，测得有关物质的物质的量随温度变化

12、的关系如图2。该催化剂在低温时，选择反应 (填“I”或“II”)。520时，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)的平衡常数K (只需列出数字计算式，无需计算结果)。(5)华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图3所示。IrRu惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3 物质结构与性质(15分)高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(Cl

13、O4)2是一种新型的起爆药。(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图 。(2)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是 ；1 mol该配合物分子中键数目为 (设NA为阿伏伽德罗常数的值，下同)。(3)ClO4的VSEPR模型是 。写出与ClO4互为等电子体的一种分子： (填化学式)。(4)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为 、 。(5)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是： 。如图为NiO晶胞，则晶体

14、中Ni2的配位数为 ；若晶胞中Ni2距离最近的O2之间的距离为a pm，则NiO晶体的密度 gcm3(用含a、NA的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物M可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：请回答：(1)C的化学名称为 ；D中含氧官能团的结构简式为 。(2)由B转化为C的反应类型为 ；G的分子式为 。(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为 。(4)M的结构简式为 。(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式 。(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)， 设计制备的合成路线 。