届山西省山大附中高三下学期第二次月考化学试题及答案.docx

1、届山西省山大附中高三下学期第二次月考化学试题及答案山西大学附属中学2017-2018学年第二学期高三第二次月考化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。答题时间：150分钟，满分：300分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl 355第卷 选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。6下列哪一项试剂在两个实验中作用相同（ ）A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用

2、B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用7下列说法中，正确的是A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D明矾KAl(SO4)2.12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒8如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是 A甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙可与溴水发生

3、取代反应而使溴水褪色 C丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应 D丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应9下列的图示与对应的叙述相符的是 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO)的变化情况10类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不

4、能违背客观实际。下列说法正确的是A. CaC2能水解：CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O = 4Al(OH)33CH4B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS C. 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀11如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C

5、中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀12已知NH4+AlO2-2H2OAl(OH)3NH3H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOHH2O；Al(OH)3OHAlO22H2O；Al33OHAl(OH)3；NH4OHNH3H2O；NH4AlO22H2OAl(OH)3NH3H2O。其正确的离子反应顺序是A. B. C. D.13某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、

6、NO中的几种。若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是A溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NH Bn(NH)n(Al3)n(Mg2)421C溶液中一定不含CO 、NO、Fe3D溶液中n(Mg2)0.1 mol第卷（共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26（15分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，

7、它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 =_KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _ 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，

8、过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。假设1：只存在CaCO3； 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、0.1 molL1 HCl、0.01 molL1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 27.（14分）明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_，若生成1mol，则转移的电子个数为_。（2）将标况下1.

9、12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。（3）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_28.（14分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平

10、衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/molL-1c11.5NH3的体积分数13混合气体密度/gL-112（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填写序号字母）。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv（N2）正3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=_。（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示，无需化简)。（4）分析上表数据，下列关系正确的是_

11、（填序号）：a2c1 1.5 mol/L b21 = 2 c3 = 1 dK甲= K乙= K丙（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为 （写化学式）。已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = a kJmol-1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2= b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJmol-1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H=

12、 kJmol-1。(6) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_ 。（2）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学一选修2:化学与技术(15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿 色，在

13、生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实 验室以电解法制备C102的流程如下：(1) C102中所有原子_(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水(2) 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_(填选项字母）。A. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B. 二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C. 稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D. 在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置(

14、3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为_ .此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备,化学方程式为_此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠，化学方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_37. 化学一选修3:物质结构与性质(15分） 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种；写出Cu+的核外电子排布式_。(2)按电

15、子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有_种，属于d区的元素有_种。(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，发生的原因是_(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_(填选项字母）。A. NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B. 晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C. 氮的第一电离能大于氧D. 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(Ti02)是常用的、具有较高催化活性和稳定

16、性的光催化剂。02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_,CNO-的中心原子的杂化方式为_(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H),可发生离子交换反应：将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol.L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_。38.化学选修5:有机化学基础(15分)A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216,碳的质量分数为 22.2%。相关转化关系如下：已知：请回答：(1)C的核磁共振氢谱有_个吸收峰。(

17、2) 、的反应类型分别为_、_。(3) 下列关于F的说法正确的是_ (填选项字母）。a. 1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2b. 1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2c. 能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀d. 能与NaHCO3反应生成CO2 (4)写出下列反应的化学方程式反应_;反应_(5) 符合下列条件的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i .与E互为同系物ii.相对分子质量比E大28化学部分答案与评分参考7、C；8、C；9、D；10、A；11、C；12、B；13、D26、（15分，其余每空2分）（1） 2 1 2 2 （2）将ClO2冷凝收集

18、（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（4）只存在CaC2O4（1分） 实验步骤预期现象和结论加入足量0.1 molL1 HCl沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 molL1 KMnO4溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。27.（14分每空2分）(1)Al2（SO4）3 3.6121024 （2）c(Na+)c(HSO32-) c(H+) C(SO32-) c(OH-)(3)

19、 AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-(4)稀盐酸 硫氰化钾 （其它合理答案亦可）（5）K2SO4 Na2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。28. (14分每空2分)（1）c（2）0.3 molL-1 min -1（3）或（4） abd（5）NO、NO2 (3c-2a-2b) (6) 2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O36【化学选修2：化学与技术】 (15分) （1） 不是 C (每空1分，共2分)（2）A、B、C、D （全选给3分，漏选1个给2分，漏选2个或3个给1分。）（3）2NaClO34HC

20、l（浓） 2NaClCl22ClO22H2O （2分）（4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分） （5）H2C2O42NaClO3H2SO4 Na2SO42CO22ClO22H2O（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）(1) 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）(2) 2 （1分）8（1分）(3) 6（1分）激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）(4) B C （2分,各1分，错选不得分）(5) （2分） sp杂化 （2分） （6） CrCl(H2O)52（2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）2 （2分） （2）消去反应 （1分） 氧化反应 （1分）（3）a d （2分，每个1分，错选不得分。）(4) BrCH2CH2CH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2CH2CH2OH +2 NaBr（2分）+2H2O （2分）(5) 9 （3分） 任写一种即可（2分）