中考化学金属的化学性质易错难强化练习及解析.docx

1、中考化学金属的化学性质易错难强化练习及解析中考化学金属的化学性质易错（难）强化练习及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅 绿色 铁钉质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）A B C D2金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( )A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变3汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A汞合金的熔点比汞低

2、 B食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C汞合金的强度和硬度比锡的大 D汞合金是一种具有金属特性的混合物4某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（ ）ACu-Zn合金 BFe-Cu合金 CFe-Zn合金 DFe-Al合金5X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AX Z Y BY X Z CY Z X DZ Y X6金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：

3、M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( )A反应后的溶液可能为蓝色 B金属M可能是铝CM的金属活动性比Ag强 D反应前后M的化合价改变7有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AX、Y、Z BY、X、Z CY、Z、X DZ、Y、X8将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A乙甲丙 B丙乙甲

4、 C乙丙甲 D甲乙丙9一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）ABCD10已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是A甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强 B丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C乙应该是铁 D丁是一种廉价金属11已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M在反应中的

5、化合价，所用到的一组数据可以是A（1）（2）（3）（4）B（2）（3）（4）（5）C（1）（2）（3）（5）D（1）（3）（4）（5）12为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是AXYZ BZYX CYXZ DXZY13将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）AcbaBbacCacbDbca14向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 FeC滤液中不含

6、 CuSO4 D滤液中不一定含 FeSO415把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AAg、X、Fe BX、Fe、Ag CFe、Ag、X DFe、X、Ag16为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）A滤液中可能含有Ag+B滤渣中可能含有单质锌C滤液中一定含有Cu2+D滤渣中一定含有单质铜17下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量

7、的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒AA BB CC DD18将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）A图线X表示镁的反应情况B铁消耗稀盐酸的质量最大C锌一定过量D镁一定过量19金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（ ）AZn不能置换出稀硫酸中的氢BAg能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应20下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )AAgCl BFe

8、Cl2 CMgCl2 DAlCl321X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动性比R强22“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D23向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m

9、g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法不正确的是( )A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种24能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液25归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A化学反应分类B 物质分类C地壳中元素含量D金属的化学性质AA BB CC DD26向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混

10、合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为AAg、Cu两种单质的混合物 BCu、Fe两种单质的混合物CAg、Fe两种单质的混合物 DAg、Cu、 Fe三种单质的混合物27有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )AX、Y、Z BX、Z、YCY、Z、X DZ、Y、X28硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液

11、中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是AMn强于Cu BAl强于MnCMg强于Al DMn强于Mg29已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是AX氧化物的化学式只能表示为XO BY能将X从它的盐溶液中置换出来CZ在自然界中只能以单质形式存在 D三种金属的活动性顺序：XYZ30金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是A该反应是置换反应 B金属R活动性比Cu强C金属R可能是铝 D该反应前后R的化合价发生

12、了改变【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、初中化学金属的化学性质选择题1D解析：D【解析】【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：FeH2SO4=FeSO4H2，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液 铁钉被消耗，铁钉质量减轻；根据FeH2SO4=FeSO4H2可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：；故选：D。2D解析：D【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁

13、，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。故选D。3A解析：A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A考点：合金与合金的性质点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。4D解析：D【解析

14、】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为M M/2=5.6g/ 0.38g M=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D5D解析：D【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z Y X ，故选D考点：金属的活动性顺序6B解析：B【解析】A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确； B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：A

15、l（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，正确。故选B。7B解析：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，X、Y、Z三种金属单质，将它们分别放入稀盐酸溶液中，只有Y能发生反应产生无色气体，说明Y的位置排在

16、氢的前面，X、Z的位置排在氢的后面；活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析出，说明X的活动性比银强，Z的活动性比银弱，即XAgZ。综上所述：X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是YXZ。故选B。【点睛】掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。8B解析：B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来, 由金属活动性顺序表的应用及题意可知，甲、乙、丙三种金属中，只有丙能和稀硫酸反应，说明丙在氢前，甲、乙在氢后；将乙放入甲

17、的盐溶液中，乙表面有甲析出，说明乙在甲的前面所以，三种金属的活动性强弱顺序是：丙乙甲故选项为：B考点：金属活动性顺序及其应用9D解析：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反

18、应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。故选D。10D解析：D【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A正确；在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B正确；在金属活动顺序表中，排在Zn 、Sn 间的是铁，C正确；在金属活动顺序表中，排在最后

19、的是金，是贵重金属，D错误。考点：金属活动顺序表及其意义11A解析：A【解析】【分析】根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。【详解】将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应。设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。由金属M原子量为x，其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系，再根据反应前硫酸溶液的质量，反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算。所以A正确。故选：A。【点睛】本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式计算过程及方

20、法是正确解答本题的关键。12A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。故选A考点：金属的活动性13B解析：B【解析】【分析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强

21、弱关系是bac，故选B14C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，

22、铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。故选C。15D解析：D【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。16D解析：

23、D【解析】【分析】【详解】在金属活动性顺序中，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错误，不符合题意；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确误，符合题意。故选D

24、。17B解析：B【解析】【分析】【详解】A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D

25、、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。18C解析：C【解析】【详解】观察图像可知，三种金属反应的速率XYZ，判断出三种金属的活动性顺序为XYZ，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，

26、但锌无法确定。故选C。19D解析：D【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。故选：D。20A解析：A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意；B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意；C、镁和盐酸反应生成氯化镁。故C不符合题意；D、铝和盐酸反应生成氯化铝。故D不符合题意。故选：

27、A。21C解析：C【解析】【分析】【详解】X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。22D解析：D【解析】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。23B解析

28、：B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn=Zn（NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可

29、能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系24A解析：A【解析】【分析】【详解】A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；故选A

30、。25A解析：A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。26D解析：D【解析】【分析】【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：FeCuAg；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银故选D27B解析：B【解析】【分析】【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，