金属与酸反应的图像题.docx

1、金属与酸反应的图像题2013/9/24 金属与酸反响的图像题一般状况下，开朗金属能够与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反响生成氢气。波及金属与酸反响问题的图像题，重视于考察金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等有关量的变化关系。解答这种题的重点是，读懂图像本义，审清图像内涵。正确理解并应用图像中的有关信息，正确解题。如图 1，图中横坐标代表时间， 纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反响时， 跟着反响的进行，生成氢气的质量愈来愈大，此时在图像上表现为一条上涨的直线（如图 1 中 OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）

2、。所以，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”， “坡度越陡”表示生成氢气越快，线段 OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充足反响后，生成氢气的质量将不再变化，今后在图像上表现为一条水平直线（如图 1 中的 AB 段所示）。生成氢气越多，这条直线表此刻图像上就越高。所以，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。综上所述，解决这种问题时，一般需要用到以下规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数必定的条件下，金

3、属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。2.当金属的化合价同样时，对于同样质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。例 1. 锌和稀硫酸反响生成氢气， 几次实验的锌的用量不等， 但稀硫酸的用量同样。 锌的用量（X 轴），生在氢气的体积 （ Y 轴）（在同温同压下测定）关系如图 2，以下对于实验结果描绘错误 的是（ ）A线段 AB（包含 A 点）表示锌过度、硫酸已耗尽B线段 AB（不包含 A点）表示锌过度、硫酸已耗尽C线段 OA（包含 A 点）表示锌和过度的硫酸反响D线段 OA（不包含 A点）表示锌和过度的硫酸反响分

4、析：必定质量的锌与足量的稀硫酸充足反响，图 2 中 A 点表示某一时辰，反响恰好停止。线段 OA（包含点 A）表示金属和过度的稀硫酸反响。线段 AB（不包含点 A）表示金属已经反响完，而稀硫酸过量。可是，值得我们注意的是，假如是足量的锌与必定量的稀硫酸充足反响时，那么线段 OA（包含点 A）则表示过度的金属和稀硫酸反响。 线段 AB（不包含点 A）表 示稀硫酸已经耗费完，而锌过度。解答： B、 D如图 3，金属 A 的活动性要比金属 B 的活动性强。假如数的酸溶液反响后生成的化合物中元素化合价同样（ 好像金属 A、 B 与同样质量分为+2 价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相

5、对原子质量越小。图3 中金属 B 的相对原子质量小于金属 A 的相对原子质量。足量的 A、B 两种金属同时分别放入两份溶质质量分数同样的少许稀盐酸中， 假如反响后出现一种金属有节余或两种金属都有节余，而稀盐酸完整耗费了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。练一练将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反响。 反响状况如图 5 所示。有关表达中正确的选项是（）A铝粉、铁粉和硫酸均有节余B铝粉、铁粉均反响完，硫酸有节余C硫酸、铝粉均反响完，铁粉有节余D硫酸、铁粉均反响完，铝粉有节余例 2. 某研究小组的同学对金属的性质很感 兴趣，研究金属的开朗性。取等质量的 A、B 金

6、属，分别投入溶质质量分数同样的足量的盐酸中，生成氢气的质量（ m）与时间（ t ）的关系如图 6（已知 A、B 元素在生成物中的化合价同样）1. 由图6 剖析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的选项是（）甲：时间t 1 时，产生氢气的质量AB乙：到时间t 2 时，金属均有节余丙：两种金属原子的相对原子质量 A B2. 结论：金属 A、 B的开朗性强弱关系是（ ）分析：金属与酸反响波及的量有：金属的质量；金属元素在反响中显示的化合价；金属的相对原子质量；金属的活动性；产生氢气的量；产生氢气的时间；酸的量。这些量之间存在以下关系：1.当金属的化合价同样时，对于同样质量的金属，金属的相对原子质量越大，生

7、成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数必定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可经过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反响的速率越快，则金属的活动性越强。解决这种问题有时要议论两种状况：1.假如酸足量，因为 A、 B 的相对原子质量不一样，则产生氢气的量不一样；2.假如酸不足，产生氢气的量同样，相对原子质量小的金属必定过度，相对原子质量较大的金属可能过度，也可能正好完整反响。 此题中等质量的 A、B 金属，分别投入溶质质量分数同样的足量的盐酸中。由图示产生氢气的量不相等，属于第一种

8、状况解答： 1、甲、丙 2 、 AB练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反响，图 7 中能够正确反应产生氢气质量 m与反响时间 t 关系的图像为（ ）练一练 将质量相 等的 A、 B、 C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数同样且足量的稀 盐酸中， 反响生成 H2 的质量与反响时间的关系如图 8 所示。依据图中所供给的信息，得出的结论正确的选项是（ ）（ A、 B、 C在生成物中均为 +2 价）A放出 H2 的质量是 A B CB金属活动性次序是 A B CC反响速率最大的是 AD相对原子质量是 C BA练一练 将等质量的镁、铁、 锌，分别放入三份溶质质量分数同样的稀盐酸

9、中，反响生成的 H2 质量与反响时间的关系如图 9 所示。依据图中的信息，作出的判断不正确的选项是（ ）A图线 x 表示镁的反响状况B铁耗费的稀盐酸质量最大C镁、锌必定过度，铁可能反响完D镁必定过度，锌、铁可能反响完我们在议论金属与酸反响的图像问题时，必定要分清图像中 X、Y 轴所表示的详细含义，因为变换了X、Y 轴的内容， 所对应的图像就会出现不一样的情况。 假如 X 轴表示参加反响的金属的质量， Y 轴表示生成的氢气的质量， 必定量的不一样金属与足量的酸进行反响， 如 图 10 所示。假定三种金属分别为铝、 镁、铁，你能找出此中代表铁的线条吗？这时，我们可采纳以下方法： 1、在图像上画一条

10、平行于 X 轴的直线与三个线条交于不一样的三个点，比较这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，耗费的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时， 耗费的金属质量越少； 2、在图像上画一条平行于 Y 轴的直线与三个线条交于不一样的三个点， 比较这三个点的纵坐标数值的大小， 数值越大，表示相等质量的金属完整反响后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完整反响后，产生的氢气越少。经过以上剖析，我们不难看出，线条 C表示的金属是铁。练一练 图 11 表示 Fe、 Zn、 Mg 、 Al 分别跟稀盐酸反响制取氢气的质量（ m）与所用的金属质量（ M ）之间的关系图，此中

11、正确的选项是（ ）方才提到，我们在讨论金属与酸反响的图像问题时， 必定要分清图像中 X、Y 轴所表示的详细含义，因为变换了 X 、 Y 轴的内容，所对应的图像就会出现不一样的情况。进行变式训练时，有时还会出现以下的状况。例 3. 向必定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过度， 图 12 是反响过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系，则 Y 不行能表示（ ）A耗费铁粉的质量 B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量 D生成氢气的质量分析：依据金属与酸反响的原理与过程，图中确立了 X 轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，耗费铁粉的质量从无到有，逐渐增加，完整耗费后，不再变化。生成硫酸亚铁

12、的质量也是从无到有，逐渐增加，反响停止后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，逐渐增加，反响停止后，不再变化。而溶液的质量一开始不该当是 0，而且反响后溶液的质量向来在增添。所以 Y 轴有可能是耗费铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量， Y 轴不行能表示溶液的总质量。解答： C练一 练 如图 13 表示等质量的金属 Mg和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫 酸反响，以下表达正确的选项是（ ）A X 表示反响所用时间， Y 表示生成氢气的质量B X 表示生成氢气的质量， Y 表示反响所用时间C X 表示滴加稀硫酸的质量， Y 表示生成氢气的质量D X 表示参加反响的金属的质量，

13、Y 表示生成氢气的质量提示：质量相等的 Mg和 Al 与足量且质量分数相等的稀硫酸反响， Al 产生氢气的质量比 Mg产生氢气的质量多，同时 Al 耗费的硫酸质量也比 Mg耗费的硫酸质量多。因为两种金属的活动性不同样，所以它们反响所需的时间也不同样。例 4. 白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反响产生氢气的质量和反响时间的关系如图 14，写出不一样时间的化学方程式：1.0-t 1 间不产生氢气：2.t 1-t 2 间产生氢气速度快：3.t 2 后产生氢气较慢：分析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反响生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开始应是氧化锌与硫酸反响，此

14、时没有气泡产生。反响的化学方程式是： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除掉氧化锌后，锌与稀硫酸接触，迅速反响产生氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，镀锌层耗费后，铁与稀硫酸接触，迟缓地产生氢气，反响的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。解答：1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O2.Zn+H 2 SO4=ZnSO4+H23.Fe+H 2 SO4=FeSO4+H2练一练 将相等质量的锌粒（ X）与锌粉（ Y）投入到同样体积同样质量分数的足量稀盐酸中，充足反响。图 15 中能正确表示产生氢气的质量与反响的时间的关系的是（ ）提示：等质量的锌粒与锌粉与

15、足量的稀盐酸充足反响后，生成的氢气的质量应当项相等。反响物的颗粒大小影响了反响的速率，也就是反响所需的时间有差别，颗粒越小反响就越快，所需要的时间就越短。练一练： 1、C2、 A3、AD4 、C5 、 D6 、C7 、 A一、金属不足，酸过度1、等质量 的 Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度且 过度 的稀硫酸反响，比较生成氢气的质量和速率，达成下表。假定金属质量均为 1 克，稀硫酸中溶质 H 2SO4 质量 98 克）中心： 过度， 用完（提示：MgAlZ nFe产生氢气的质量由大到小摆列产生氢气的速率由大到小摆列Mg+H 2SO4 = MgSO 4 +H 22Al+3H2SO4 =

16、 Al 2(SO 4) 3+3H 224 98254 2946Zn+H2442Fe+H 2442SO= ZnSO +HSO= FeSO +H65982569822、向 等质量 的 Al 、 Fe(均已打磨 )中分别加入等质量等浓度且过度 的稀硫酸，在右图中分别画出二者产生氢气的质量随时间变化的图像3、向 等质量 的 Zn 、 Fe(均已打磨 )中分别加入等质量等浓度且 过度 的稀硫酸，画出二者产生氢气的质量随时间变化的图像。4、向等质量 的 Mg 、Al 、Zn 、Fe(假定均为 1 克 )中加入等质量等浓度 且过度 的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）二、金属过度，酸不足5、等质

17、量且 过度 的 Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度假定金属质量均为 100 克，稀硫酸中溶质 H 2SO4 质量中心： 过度， 用完的稀硫酸反响，比较生成氢气的质量和速率，达成下表。 （提示：98克）Mg Al Z n Fe产生氢气的质量由大到小摆列产生氢气的速率由大到小摆列Mg+H 2SO4 = MgSO 4 +H 2 2Al+3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3+3H 2 24 98 2 54 294 6Zn+H 2 SO4 = ZnSO 4+H 2 Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 265 98 2 56 98 26、等质量且 过度 的 Mg 、Al 、 Zn

18、、 Fe 和等质量等浓度 的稀硫酸反响，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）【变式训练】7、向等质量的Mg 、 Fe 中分别滴加等浓度的稀硫酸至过度，Mg 产生的氢气质量随硫酸质量变化的图像如右图，请在图中画出Fe 的图像。提示：假定金属质量均为56g ，分别加入硫酸至过度，请完成下表。Mg+H244+H2Fe+H244+H2SO= MgSOSO= FeSO249825698256g56gH 2SO4/克9.829.8 982 98228.7240溶质质量H2 质量244.674.67（ Mg 产生）H2 质量（Fe 产生）【与盐反响】8 、把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的MgSO

19、4 、四种溶液中 （假定单位时间内耗费的金属质量相等），固体的质量所示，请在右图（）中标出对应的溶液。（相对原子质量： Zn-65 ， Cu-64 ， Fe-56， Ag-108 ）【反应练习】1、在括号中填出以下化学反响对应的图像（填“ A”或 “ B”）实验室用过氧化氢制取氧气（） 实验室用高锰酸钾制取氧气（）向 HCl 与 CaCl 2 的混淆溶液中加入足量Na 2CO 3 溶液生成气体的质量是图 生成积淀的质量是图实验室制取二氧化碳（）向未打磨的铝片中加入稀硫酸（）将严再生锈的铁钉放入稀硫酸中（）实验室用氯酸钾制氧气（） CuCl 2 与 HCl 的混淆溶液中滴加NaOH溶液（）AgN

20、O 3、 FeSO4 、 CuSO 4与反响时间的关系如右图 向 Na 2CO 3 和 NaOH 的混淆溶液中加入足量的稀硫酸（）2、锌与稀硫酸反响时加入少许的硫酸铜能够加速产生氢气的速率。等质量的两份锌， 向此中加入等质量等浓度且过度的稀硫酸，并向此中一份中加几滴硫酸铜溶液。 产生氢气的质量随时间的变化图像以下图。（ 1）图中曲线，表示了加入硫酸铜。并写出有关的化学方程式（ 2）为何 b 产生的氢气质量会偏少？3、有同学向未打磨的铝片中不停倒入稀硫酸，发现产生氢气的质量随时间变化的图线如图，（ 1） oa 段化学方程式（ 2） ab 段化学方程式（ 3） a 点溶质化学式（ 4） b 点溶质

21、化学式（ 5） c 点溶质化学式4、向 3 杯过度 且等质量分数的稀硫酸中，分别投入等质量 的 Mg 、Zn 、Fe，此中 Mg 产生氢气的质量随金属质量变化的图像以下图，请在图中画出Fe、 Zn 对应的图像。中心：过度，用完产生氢气质量由大到小摆列5、等质量的镁和锌分别搁置在两只烧杯中，向此中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，以下图必定不正确的选项是（）【直击中考】1、（ 06黄冈） 将质量相等的A 、 B、 C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数同样且足量的稀盐酸中，反响生成H 2的质量与反响时间的关系如图所示。依据图中所提供的信息，得出的结论正确的选项是。(已知： A、 B、 C在生

22、成物中均为 +2价 )（）A放出 H 2的质量是 A BCB金属活动性次序是ABCC 反响速率最大的是AD 相对原子质量是 C B A2、（ 07 佛山） 向下表的甲物质中逐滴 加入相应的乙溶液至过度，反响过程中生成气体或积淀的质量与加入乙的质量关系，能用右以下图曲线表示的是（ ）序号甲乙HNO 3 和 Mg( NO 3)2 的混淆溶液KOH 溶液Ag Zn 合金稀 H 2SO4久置空气中的铝片稀盐酸含有 Na2CO 3 的 NaOH 溶液稀HNO3HCl 和 H 2SO4 的混淆酸Ba(NO 3)2 溶液A. BCD. 3、（ 07 连云港 ） 依据实验操作所绘制的图像中，正确的选项是（）A

23、图 是将铁粉加入到必定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B图 是用必定量的木炭复原氧化铜， 节余固体质量与反响时间的关系C 图 是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D 图 是向久置空气中的 NaOH 溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系35. （ 2011.绵阳市）同样质量的 Mg 、 Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2 的质量 m(H 2)与加入稀盐酸的体积 V （稀盐酸）关系以以下图所示，此中正确的选项是（ ）36.（ 2011南昌市）有等质量的 A 、 B 两金属，相对原子质量 Ar （ A ） Ar

24、（B ），将 A 放入质量分数为 15%的稀硫酸中， B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反响中 A 、 B 均为正二价，产生氢气的质量随反响时间变化曲线如右图。以下说法正确的选项是 （ ）A 产生氢气的速率 A BB反响后 A 、 B 必定都有节余C 耗费的稀硫酸和稀盐酸质量必定不相等D耗费 B 的质量必定小于 A 的质量37（ 2011泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反响后金属都没有节余。产生 H2的质量随时间变化的趋向如图。以下说法正确的选项是 （ ）A甲的活动性比乙强B甲的相对原子质量必定比乙小C反响耗费等质量的硫酸D 反响耗费等

25、质量的金属9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、 铁、锌三种金属反响， 以下图像能正确生产氢气质量与反响时间之间关系的是 （ ）10.（ 2010南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。对于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A 铁、镁B 铁、锌C锌、 铁D锌、镁11.（ 2010肇庆市）同样质量的M 、 N 两种开朗金属，分别与足量质量分数为氢M8%的盐酸反响（ M 、N 在生成物中均为 +2价），生成 H2 质量 根源 :学.科 .网 气和反响时间的关系如右图。以下表达正确的选项是（）质量NA 金属的开朗性N MB 两个反响生成 H 2 的体积相等

26、C相对原子质量N M0反响时间D 两个反响耗费盐酸的质量必定相等一般状况下，开朗金属能够与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反响生成氢气。波及金属与酸反响问题的图像题，重视于考察金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等有关量的变化关系。解答这种题的重点是，读懂图像本义，审清图像内涵。正确理解并应用图像中的有关信 息，正确解题。如图 1，图中横坐标代表时间， 纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反响时， 跟着反响的进行，生成氢气的质量愈来愈大，此时在图像上表现为一条上涨的直线（如图 1 中 OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越

27、陡”）。所以，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”， “坡度越陡”表示生成氢气越快，线段 OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充足反响后，生成氢气的质量将不再变化，今后在图像上表现为一条水平直线（如图 1中的 AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表此刻图像上就越高。所以，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。综上所述，解决这种问题时，一般需要用到以下规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数必定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强