高考化学全真模拟试题八含答案及解析.docx

1、高考化学全真模拟试题八含答案及解析绝密 启用前2019年高考化学全真模拟试题（八）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应

2、的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是（ ）A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O8. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是：

3、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 molC2H5OH中含OH数目为0.1 NAB. 25时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NAC. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NAD. 生成4.48 LCO2气体时，转移电子数目为1.2 NA9. 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（ ）A. “PX”的分子式为C8H10B. “PX”的二氯代物共有6种（

4、不考虑立体异构）C. “PX”分子中，最多有14个原子共面D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯10. 下述实验能达到实验目的的是 （ ）实验实验目的A向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液验证Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+C室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强

5、弱D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖A. A B. B C. C D. D11. 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（ ）A. 电源的B极为负极B. 可选用石英代替粗硅C. 电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D. 阳极反应：Si4H4e= SiH412. 短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）XYMRA. Y的氢化物中一定不存在非极性键B. X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C. 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀

6、菌、抗氧化的作用D. 氧化物对应的水化物的酸性：RM13. 25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. H2A的电离方程式为H2AH+HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D. 25时，该氨水的电离平衡常数为第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。（一）必考题：26磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-8

7、9.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:(1)仪器D的名称是_。(2)AlP与水反应的化学方程式为_。(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_。(4)通入空气的作用是_。(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(6)收集装置E中的吸收液，加

8、水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.010-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为_, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg-1。27(1)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_。A.第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时

9、，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多(2)NH3合成常见的化肥尿素化学式为CO(NH2)2分为三步，其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H =-159.5kJmol-1，对于这个反应，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和lmolCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时，c(NH3)为_。(3)室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH-)_(填“变大”、“变小”、“不变”)已知Ksp(Ag2GrO4)=1.010-1

10、2，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=_。室温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值。(填“”、“”、“=”)已知:H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11H2SO3K1=1.5410-2K2=1.0210-7(4)有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。28辉铜矿

11、石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_。(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是_。(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_。向“滤液M”中加入(或通入)_ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾(4)“回收S”过程中温度控制在50 60之间，不宜过高或

12、过低的原因是_。（二）选考题：35. 选修3：物质结构与性质（15分，除注明外，每空2分）钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是_。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_(填化学式)。(4)半夹心结构催化剂M能催化Z烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。组成该物质的元素中，电负性最大的是_(填

13、元素名称)。M中，碳原子的杂化形式有_种。M中，不含_(填标号)。a.键 b.键 c.配位键 d.氢键 e.离子键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示：4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.l9a,_，_)；钛氧键键长d=_(用代数式表示)。36. 选修5：有机化学基础（15分，除注明外，每空2分）2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示

14、:已知:气态链烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1；回答下列问题:(1)B的名称为_；E的结构简式为_。(2)下列有关K的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应、加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2(3)的反应类型为_；的化学方程式为_。(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是_(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:_。2019年高考化学全真模拟试题（八）

15、答案及解析713：DCBADCB7.【答案】D【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故A正确；B、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故D错误；故选D。8.【答案】C【解析】A、 C2H5OH是非电解质，不能电离出OH，故A错误；B、25时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、1.8 g

16、H2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O，生成2mol CO2，转移6mol电子，故生成4.48 L CO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。 点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可

17、大意。9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】D【解析】根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：Si2H2= SiH4。H2生成H，发生还原反应，Si发生氧化反应。A、根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阳极，故A是负极，B是正极，故A错误；B、阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是+4价，无法再失电子，故B错误；C、电解时，熔融盐中Li+向阴极移动，故C错误；D、阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为：Si4H4e= SiH4，故D正确；故选D。点睛：该题的关键是，看清楚图示内容，明确这是电解池装置，用电解池的规律进行解答，如氢气得电子生

18、成氢负离子，在根据总反应：Si2H2= SiH4。H2生成H，发生还原反应，Si发生氧化反应，即可判断电极类型。12.【答案】C【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：N、O、S、Cl。A、Y的氢化物为：H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO

19、2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故D错误；故选C。13.【答案】B【解析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此时c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H+A 2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+）

20、，c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3H2O混合溶液，= 0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0

21、10-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，该反应的水解常数为Kh= = =210-5，故氨水的电离平衡常数为=510-10，故D错误；故选B。26【答案】 (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O (7). (2010-31.5010-3-1510-3410-42/5250/25.00)5/8

22、34103/ 10010-3=1.275【解析】(1)根据仪器的特点，仪器D的名称是直形冷凝管；(2)AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3；(3)装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；(4)通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：5；(6)酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫

23、酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O； mgkg-1。27【答案】 (1). BC (2). 0.2mol/L (3). 变小 (4). 2.510-9mol/L (5). (6). Na2S、Fe (7). Na-e-=Na+【解析】试题分析：本题考查平衡时物理量大小的比较，化学平衡的计算，影响盐类水解的因素和盐类水解的规律，溶度积的计算，可充电电池的工作原理。（2）根据热化学方程式，每消耗2molNH3和1molCO2，反应放出159.5kJ热量，放出127.6kJ热量时n（NH3）转化=1.6mol，n（CO2）转化=0

24、.8mol，平衡时n（NH3）=2mol-1.6mol=0.4mol、n（CO2）=1mol-0.8mol=0.2mol，平衡时c（NH3）=0.2mol/L、c（CO2）=0.1mol/L，该温度下化学平衡常数K=250。若向容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，设从起始到平衡转化CO2物质的量浓度为x，用三段式2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）c（起始）（mol/L） 1.4 0.7c（转化）（mol/L） 2x xc（平衡）（mol/L） 1.4-2x 0.7-x=250，解得x=0.6mol/L，到达平衡时，c（NH3）=1.4mol/L-20.6mol/

25、L=0.2mol/L。（3）Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐，溶液中OH-全部来自水电离，水电离的c（H+）=c（OH-），向纯碱溶液中加入少量水，促进CO32-的水解，水解产生OH-物质的量增大，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，则由水电离出的c（H+）c（OH-）变小。n（AgNO3）=0.2V，n（K2CrO4）=0.00008V，AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合发生反应2Ag+CrO42-=Ag2CrO4，反应后n（Ag+）过量=0.2V-20.00008V=0.19984V，c（Ag+）过量=0.09992mol/L，溶液中c（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）c2（

26、Ag+）=110-120.099922=1.010-10（mol/L）。HCO3-的水解平衡为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-的水解平衡常数Kh=2.310-85.610-11，HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的K1H2SO3的K2，HCO3-的水解能力SO32-的水解能力，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值。（4）电池正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe，电池充电时阳极反应式为Na2S+Fe-2e-=FeS+2Na+，充电时阳极发生反应的物质是Na2S和Fe。电池正极

27、反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe，正极消耗Na+，电池工作时Na+的物质的量保持不变，则电池负极反应式为Na-e-=Na+。点睛：本题的难点是第（1）问，由于容器为恒容容器，左室充入的1molAr对化学平衡无影响；比较平衡时各物理量之间的关系采用“等效”思维和“先同后变”，即先设计等效平衡，再考虑压强对化学平衡的影响。28【答案】 (1). 粉碎矿石(搅拌等) (2). Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S (3). 使Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀除去 (4). 抑制Cu2+的水解 (5). 4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 (6). b (7).

28、温度过高，苯易挥发；温度过低，矿渣的溶解速率小【解析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量SiO2等杂质，加入氯化铁浸取，过滤得到矿渣为SiO2、单质S，利用苯回收硫；滤液中含有Fe2+、Cu2+，加入铁粉置换出铜，过滤除去多余的铁，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为铜，通过加入氧化铜和硝酸溶液保温除铁，过滤后得到的滤液为硝酸铜，在硝酸的氛围中蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到硝酸铜晶体。（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率；“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S；(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是使Fe3+转化为F

29、e(OH)3而沉淀除去；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解；(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质硝酸，反应的化学方程式为4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3。“滤液M”为氯化亚铁，向其中通入氯气反应后生成氯化铁也是可循环利用的物质。答案选b；(4)“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是温度过高，苯易挥发；温度过低，矿渣的溶解速率小。点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，主要涉及物质性质的理解、影响速率的因素、离子方程式的书写等，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量SiO2等杂质，加入氯化铁浸取，过滤得到矿渣为SiO2、单质S，利用苯回收硫；滤液中含有Fe2+、Cu2+，加入铁粉置换出铜，过滤除去多余的铁，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为铜，通过加入氧化铜和硝酸