高考化学三轮冲刺热点题型特训 第12题 化学反应原理综合判断.docx

1、高考化学三轮冲刺热点题型特训 第12题 化学反应原理综合判断第12题化学反应原理综合判断题组一电化学原理及应用 答题模板答题模板,分析思路(要点)(1)判断装置,看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池(2)确定电极名称,原电池：负极发生氧化反应电解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应(3)写电极反应式,电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应(4)计算,串联装置中各电极得失电子的总数相等挑战满分(限时20分钟)1如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()A两处的锌片均发生氧化反应B左侧铜片上的电极反应为2H2OO24

2、e=4OHC阳离子移动方向分别由、D最先观察到红色的区域是答案C解析左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：O22H2O4e=4OH，B正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H2e=H2使处呈碱性(速率快于)，A、D正确；左侧阳离子移动方向是由，C错误。2我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能电能化学能”的转化，总反应为2CO2=2COO2。下列有关说法正确的是()A该装置属于原电池B人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2H2O2e=CO2OHC反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强DX极电极反应式为O22H2O4e=4OH答案B解析该装置实现

3、了太阳能电能化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH总量等于Y极生成的OH总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH4e=2H2OO2，D项错误。3锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A该电池放电时，正极的反应式为O24e4H=2H2OB该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D正极区产生的LiOH可回收利用答案

4、D解析正极的反应式为O24e2H2O=4OH，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。4电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2。下列说法不正确的是()A镁电极是该电池的负极B惰性电极上发生氧化反应C正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHD进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液答案B解析根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，ClO在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl。5AlH2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正

5、确的是()A铝作负极，电池工作时将不断溶解B该电池不是二次电池，不可充电C碳纤维电极的电极反应是H2O22e2H=2H2OD电池工作时OH从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极答案C解析该电池的负极为铝，正极是碳纤维，A项正确；该电池不是二次电池，不能充电，B项正确；电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中无H，C项错误；电池工作时，阴离子移向负极，D项正确。6利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通

6、过阳离子交换膜到阳极室答案C解析由装置左侧反应可知，电极上SO2发生反应后生成H2SO4，电极反应式为SO22e2H2O=SO4H，为电解池的阳极，故a极为电源的正极，A项错误，C项正确；在阴极上HSO得电子生成S2O，根据两者中S的化合价可知，1 mol HSO得到1 mol电子，B项错误；电解池中阳离子由阳极室通过离子交换膜进入到阴极室，D项错误。7利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是()A闭合K1，

7、断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应答案C解析闭合K1，断开K2，构成电解池，阴极(A)析出银，质量增加，阳极(B)溶解使银离子浓度增大，甲池中NO移向乙池，A、B正确；断开K1，闭合K2后形成原电池，乙池银离子浓度大，氧化性强，故B为正极，A为负极，阴离子向负极移动，A极发生氧化反应，C错误，D正确。8厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90 gmol1)。下列有关说法中正确的是()A阳极的电极反应式为4

8、OH4e=2H2OO2BH从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动CA通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D400 mL 10 gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为4.48 L答案C解析阳极：2H2O4e=O24H。阴极区A移向浓缩室，阳极区H浓度增大，移向浓缩室，得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为0.6 mol，所以产生H2的体积(标准状况)为22.4 Lmol16.72 L。9电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH

9、44CO8e=5CO22H2OC为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷答案D解析右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生失电子的氧化反应：Fe2e=Fe2，A项正确；原电池的负极发生氧化反应，B项正确；食盐(NaCl)是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C项正确；电解池中石墨电极(阴极)上阳离子(即酸性污水中的H)发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，n(e)2n(H2)24 mol，而每消耗1 mol CH4

10、，转移8 mol e，D项错误。题组二溶液中的离子平衡 解题指导比较溶液中粒子浓度的思维模型挑战满分(限时15分钟)1下列选项中的数值前者小于后者的是()A25 和100 时H2O的KwB同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO)C同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量答案A解析NH4HCO3中NH与HCO相互促进水解，使c(HCO)浓度比KHCO3中的小，B项错误；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCO的水解程度比CH3COO的水解程度大，溶液的pH前者大于后者，

11、C项错误；中和25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl物质的量相等，D项错误。2一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：答案D解析pH5的H2S溶液中，存在H2S HSH，HS S2H，所以c( H)c(HS)，A项错误；因为NH3H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小

12、于1个单位，所以ab1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O，C项错误；根据CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。3室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H) c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2

13、O HCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 molL1 H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由水电离出的H、O

14、H浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。4足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是()A反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其电离程度DK1(H2SO3)K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)答案B解析亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应

15、作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。5若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是()Ac(NH) Bc(OH)/c(H)CKw DKb(NH3H2O)答案B解析氨水中存在平衡：NH3H2O NHOH，通入HCl后消耗OH，平衡右移，c(NH)增大，c(OH)减小，c(H)增大，Kw、Kb(NH3H2O)均不变。6下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH

16、大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案A解析B项中c(Cl)c(NH)；C项中CH3COOH消耗NaOH的量多；D项中c(OH)增大。7下列叙述正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下

17、降答案D解析乙酸钠是强碱弱酸盐，溶液为碱性，A错误；温度不变，Kw不变，B错误；pH相等，则溶液中c(H)相等，C错误；硫化银溶解度小于AgCl，当加入AgCl固体时，AgCl沉淀会转化为Ag2S，c(S2)下降，D正确。8已知KspAl(OH)3KspMg(OH)2。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是()AAl32Mg27OH=Al(OH)32Mg(OH)2B2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCAl3Mg26OH=AlOMg(OH)22H2OD2Al3Mg29OH=Al(OH)3Mg(OH)2AlO2H2O

18、答案C解析审题时抓住两条信息：一是溶度积大小；二是金属离子浓度相等。依题意，与NaOH溶液反应的先后顺序为Al3Mg2Al(OH)3。A项，Al3未完全生成沉淀，Mg2不会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B项，Mg2没有生成沉淀，不会生成AlO，正确的离子方程式为Al3Mg26OH=Mg(OH)2AlO2H2O，错误；D项，Mg2完全生成沉淀后，Al(OH)3才开始转化成AlO，错误。925 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()A向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4B向BaCO3的悬

19、浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3答案D解析由题中所给Ksp可知，BaSO4比BaCO3更难溶，故先析出BaSO4，A项正确；新制氯水中存在HCl和HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的悬浊液中，C项正确；增大CO的浓度，会出现c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，从而实现BaSO4向BaCO3的转化，D项错误。10Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化的关系如下表：n(SO)n(HSO),919,11,9

20、91pH,8.2,7.2,6.2以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中，c(H)c(OH)BNa2SO3溶液中，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C当吸收液呈中性时，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D当吸收液呈中性时，c(Na)c(HSO)c(SO)答案D解析用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的量增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A错误；Na2SO3溶液中SO存在二级水解，c(HSO)应小于c(OH)，B错误；由表中数据可知，当c(SO)c(HSO)时，pH7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(

21、SO)c(HSO)，C错误。题组三图像题专项突破 解题指导1审题观察图像时，一定要看清楚两坐标的具体含义，明确图像中各曲线的意义，注意各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。2析题根据题中、图中信息，明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，有效地做到数形结合。3解题(1)在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考，找准切入点。(2)一是任何条件下，只要溶液中c(H)c(OH)，一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。4检查最后要对试题进行认真检查核对，避免失误。挑战满分(限时20分钟)1在一定条件下，取一定量X和Y

22、在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g) cM(g)dN(g)HQ kJmol1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是()AabcdBQ0CE点X的转化率F点X的转化率DE点的平衡常数F点的平衡常数答案D解析容器容积不变的情况下，随着温度的升高，M的平衡浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，故Q0，B项错误；在同温度下，比较两条曲线上某两个点，比如就比较两个曲线的起点，可知当容器容积缩小到原来的三分之一时，M的平衡浓度没有增大到原来的三倍(0.6 molL1)，而是0.5 molL1，说明平衡逆向移动了，故abcd，A项错误；由E点到F点，温度

23、升高、压强减小，这两个改变条件均有利于平衡正向移动，故E点X的转化率F点X的转化率，C项错误；对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以F点的平衡常数肯定大于E点的平衡常数，D项正确。2一定条件下，密闭容器中发生如下反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A反应体系中加入催化剂可增大焓变B加压可使化学平衡正向移动C升温可使化学平衡正向移动D增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大答案C解析由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应。A项，加入催化剂，焓变不发生变化，A错；B项，该反应前后气体总物质的量不变，加

24、压，化学平衡不移动，B错；C项，正反应吸热，升温，平衡正向移动，C正确；D项，增大H2浓度，虽然平衡正向移动，但达到新平衡时CO的体积分数减小，D错。3如图表示可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是()At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向移动Ct1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时可能使用了催化剂答案C解析根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达新平衡后正反应速率比第一次平衡时低，说明t1时刻逆反应速率减小。A项，t1时

25、降低温度，v正将减小；B项，t1时增大压强，达新平衡后v正应比第一次平衡时大；D项，t1时使用催化剂，v正比第一次平衡时大且保持不变，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。4某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C解析由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒

26、可判断出此时c(Na)c(CH3COO)，B错；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，故Q点消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D错。5标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强答案C解析A项，依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2

27、S)为0.1 molL1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。6在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C图中点所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定过程中的某点，会有c(Na)c(CH3COO)c

28、(H)c(OH)的关系存在答案C解析石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；所示溶液抑制水的电离，所示溶液促进水的电离，B项错误；点pH7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C项正确；D项中，电荷不守恒，错误。7已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)答案D解析A项，已知K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH和Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)减小，平衡右移，正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)减小，平衡右移，正