第三章章末过关测试试题.docx

1、第三章章末过关测试试题第三章章末过关测试试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是： （ ） A晶体一定比非晶体的熔点高 B晶体有自范性但排列无序 C非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体2由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是 （ ） AH、O、C B. Na、S、() CH、N、() DH、S、()3如图所示晶体结构是一种具有优 良的压电、电光等功能的晶体材料 的最小结构单元(晶胞)。晶体内与 每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶 体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) ( ) A8

2、；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C、6；BaTiO3 D3；BaTi2O34下列叙述正确的是 ( ) 离子化合物可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键 A B. C. D.5金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的法中，正确的是 ( ) A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体尽可能采取“紧密堆积”方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用。很难断裂，因而都具有延展性6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A

3、.124gP4含有P一P键的个数为4NA B.12g石墨中含有CC键的个数为1. 5NA C.12g金刚石中含有CC键的个数为4NA D.60gSi()2中含Si一O键的个数为2NA7下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( ) ACO2与SiO2 BH2S与H2O CNaCl与HCl DB与A18下列叙述中错误的是 ( ) A.离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用9下列说法中正确的是 ( )

4、A.同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高 B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C.同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大。该物质越稳定10元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 ( ) A原子晶体 H分子晶体 C离子晶体 D金属晶体11共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ) Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C. D12金属能导电的

5、原因是 ( ) A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子131mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成lmol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 ( )A.Na+(g)+C1(g)=NaCl(s)； HB.Na(s)+与C12(g)=NaCl(s)； HC.Na(s)=Na(g)； HD. Na(g)一e一=Na+(g)； H14下列各项所述的数字不是6的是 ( ) A.在N

6、aCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数 B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数15下列物质的熔点由高到低排列正确的是 ( ) A.LiNaKRbCs B.CsClRbClKClNaCl C.F2 Cl2Br2I2 D.金刚石硅碳化硅16C3N4和Si3N4，晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是( )A.C3N4和Si3N4晶体中N的化合价为+3价 B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C. C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 D. C3N4和Si

7、3N4晶体均为分子晶体17下列关于晶体的叙述中，错误的是 ( )A.每molSi晶体中，含有2molSiSi共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个C O2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ D.在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子18金属钠晶体为钾型(体心立方晶格，如右图)，实验测得钠的密度为p(gcm3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mo11)，假定金属钠原子为等径 的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 ( ) A、 B、 C、

8、D、二、填空题19(14分)按要求问答下列问题(1)石墨晶体中CC键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个r原子。(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。(4)白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P一P键打开并各插入一个氧原子，可结合 个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 (填分子式)。(5)二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。(6)晶体硼的基

9、本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有 个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个BB键。20(12分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题： (1)图I所示的CaF2晶胞中含有的阳离子数目为： 与1个阳离子最近且等距离的阳离子数为 与1个阳离子最近且等距离的阴离子数为 ，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 ； (2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为

10、 ； (3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性。对此现象最简单的解释是用 理论；(4)三种晶体中熔点最低的是 ，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用是 。21(10分)在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关(1)完成下表，且实例按以下要求填写。 只能由 H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；所填物质必须能够回答问题(2)和问题(3)。ABC晶体类别金属晶体实例的化学式Na(2)取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体

11、积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式 ； (3)写出上述表格中熔点最高的物质与氢氧化钠反应的化学方程式 。22(10分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是 。(2)铜的熔点比钙高，其原因是 ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有 (填序号)。A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种

12、不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为 。第I卷(选择题共44分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分。共44分)1最近我国研制出气体18O2，18O2称为重氧。下列有关说法正确的是 ( ) A1.818O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol1H218O所含的中子数约为6.021023 C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17 O2、18O2是氧元素的三种不同核素2下列关于图表所提供的信息或应用的说法中不正确的是 ( ) A.利用元素周期表可以预测新元素的性质 B.根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断离子是否共存 C.根据电负性表，可大致判定

13、2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 D.根据红外光谱可以推断出分子中存在的所有化学键3下列说法正确的是 ( ) A.分子间作用力越强，分子越稳定 D.冰中水分子的堆积方式为分子密堆积 C.原子晶体中共价键越强，其熔点越高 D.氯化钠熔化时未破坏离子键4以下化学反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OHCO32+H2O B.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O =Na+2 OH十H2 C.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ D.FeSO4溶液中通入氯气：2Fe2+C122F e3+2Cl5短周期元素W、X、Y、Z

14、的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，分子中各原子均达到8 e稳定结构。Y原子的内层电子总 数是其最外层电子数的25倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A.W、X、Y分别为C、O、Si B.WX2和ZX2的均含极性键 C.Z的气态氢化物比Y的稳定 D.原子半径大小顺序为XWYHCl 键长：C1ClFF 酸性：H3PO4H2SO4 与Na反应速率：HOHCH3OH A B C D10下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中键角均是10928C1体积水可以溶解70

15、0体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D电解H2O时加入适量Na2SO4Na2SO4作催化剂11四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3、四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是 ( ) 12已知某胶体遇高价阳离子会发生胶体粒子聚积而沉降，下列说法错误的是 ( ) A用一束可见光照射该胶体会产生一条光亮的通路 B该胶体分散质微粒带正电荷 C该胶体比Fe(OH)3悬浊液稳定 D该胶体的胶粒直径大约在107m109m13已知R有多种化合价，其最高正价为+7。在一定条件下，RO与R可发生反应：RO+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R

16、元素的叙述中，正确的是 ( ) A.元素R位于周期表中第VA族 B. RO中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1molRO参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol14以下各组微粒结构、成键方式均不相似的是 ( ) A.CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. C2O和N2O D.O3和NO215科学家预言114个质子和184个中子的原子为稳定的超重元素原子，下列说法正确的是（ ) A该原子最外层有4个电子 B该超重元素可能为非金属元素 C.该超重元素的相对原子质量是298 D.第七周期元素共有50种16大多数金属晶体中原子配位数大，空间利用率高；下列描述不正确是 ( )

17、 APo为简单立方堆积 B金属键没有饱和性和方向性 C金属键不属于化学键 D金属晶体中原子的最大配位数为1217下列有关键和键的说法错误的是 ( ) A.在分子中，化学键可能只有键而没有键 B.当两原子形成分子时，总是优先形成键 C.氢原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D.4.4二甲基2戊烯结构中的键是化学反应的积极参与者18橙花醛是一种香料，结构简式为(CH3)2C=CHCH2C(CH3)=CHCHO下面说法不正确的是 ( )A.橙花醛可以发生加成反应； B.橙花醛可以发生银镜反应；C.橙花醛是乙烯的同系物； D.橙花醛可使酸性KMnO4褪色；19下列结论正确的是 ( )A.H

18、MnO4酸性小于HClO3 B.I2的CCl4溶液遇KI溶液紫色无变化C.手性异构体性质完全相同 D.乙醇可以减小 KNO3在水中溶解度20下列叙述不正确的是 ( )A.NH3是极性分子，分子中N原子有一对孤电子对B.CCl4是非极性分子，分子中C的价层电子对为4C.H2O是极性分子，分子中O为sp杂化D.CO2是非极性分子，分子中C原子周围有2个键21CO3+的八面体(示意图如右)配合物CoClmnNH3，若1mol此配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mo1AgCl沉淀，则m、n值分别为 ( )A.m=1，n=5 B.m=3，n=4 C. m=5，n=1 D. m=4，n=522X+中所

19、有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体的晶胞 结构如图所示。下列分析不正确的是 ( )AX+离子为K+B该晶体中白色球代表N3C阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素DN3填入X+构成的正八面体空隙第卷(非选择题共56分)二、非选择题(包括6个小题，共56分)23(10分)已知A、B、C都是周期表中前三周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层 有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。而D3+的M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(1)D元素在周期表中处于第 周期 族。其中C与D的氧化物在高温下的反应称为： ；

20、(2)以D和A的单质为电极组装原电池如图，该原电池的负极是 (用对应的元素符号答题，下同)；已知其中一电极反应为O2+4e+2H2O=4OH经过一段时间后，溶液两极之间可能观察到的实验现象是： ；(3)其中C元素和氯元素形成的化合物CCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6C，熔融状态以二聚体C2Cl6形式存在，其中C原子与氯原子的成键类型是 (填“极性键”、“非极性键”、“ 键”或“离子键”)。CCl3属于 (填“极性分子”、“非极性分子”或”离子化合物”)。二聚体C2Cl6中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为： 24(7分)已知：甲基叔丁基醚难溶于水。用以下两种方案制甲基叔丁基

21、醚。 (1)方案甲的反应类型 ；叔丁醇的核磁共振氢谱有 种峰；(2)根据乙醇的催化氧化试推测叔丁醇是否能发生类似反应 (填“能”、“不能”)。叔丁醇有4种醇类同分异构体，写出其中所有能催化氧化为醛的结构简式 。(3)利用质谱仪测量甲基叔丁基醚，其质谱图中质荷比最大值为 ；(4)甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的最佳方法是 。 a.水洗分液法 b.蒸馏法 c.过滤法25(15分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。 (1)写出上表中元素原子的原子结构示意图： 。的外围电子排布式为 (2)元素与形成的化合物的晶体类型是： 。CHO中的碳原子采取 化方式。 (

22、3)和构成N2的等电子体为 ；该物质 (填“能或否)作配体，原因是 ； (4)在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。 (5)写出元素与NaOH溶液反应生成盐的化学式 。 (6)根据下列三种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下面各题： 在周期表中，最可能处于同一族的是 。 T元素最可能是 区元素。若T与元素H结合为化合物时，H为1价则电负性T (填”大于”或“小于”)26(7分)超细铜粉可应用于催化剂等领域，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料。 (1)超细铜粉的某制备方法如下： ：Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 ， A.

23、极性共价键 B.配位键 C.离子键 D.金属键 E.非极性共价键NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为： 。SO42离子的空间构型为 。(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCI白色沉淀。写出上述制备CuCl的离子方程式： 。 CuCl的晶胞结构如右图所示，其中C1原子的配位数为 。 CuCl的晶格能比CuO的晶格能 。(填“高”或“低”)27(7分)物质A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。A、B、D、E是常温下的常见气体，B分子为直线型分子，C常温下是液体,固体甲为中学常见物质，F为单质。各物

24、质的转化关系如下。试回答下列问题：(1)若A是分子中含14个电子的纯净有机物，且A分子中X均以sp杂化的直线分子，则A的电子式为： ；(2)若A是一种混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式) ；(3)已知固体单质甲是由X或Y构成；C与固体甲在高温下反应的化学方程式为： 。(4)固体乙为第四周期A元素R的最高价氧化物，则F的化学式为 ；原子R的价电子的轨道表示式为 ；28(10分)某兴趣小组欲探究废旧塑料（）发生类似烷烃热分解反应的主要分解产物：经查阅资料得知：现利用下图设计进行实验：已知：B装置试管中有液态物质生成； C中溴水的颜色变浅； E装置中黑色氧化铜变红； F装置

25、中无水硫酸铜变蓝。请结合上述信息分析回答下列问题： (1)经核磁共振分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，可靠的实验方法是 ；(2)C装置的作用是 ；(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；(4)甲同学认为进入E的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 (5)有同学认为：CuO受热反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+ )。清你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。 (6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：高温下Cu2O与 CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80l00C时，得黑色固体粉末，继续加热到l00C以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为 。由此，得到的结论是 。