化学反应速率及其影响因素跟踪检测.docx

1、化学反应速率及其影响因素跟踪检测化学反应速率及其影响因素跟踪检测 1(2017南昌模拟)反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选BA项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为321，正确；C项，v(B)molL

2、1min10.3 molL1min1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。2(2017松原模拟)反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入Ar使压强增大 D保持压强不变，充入Ar使容积增大解析：选CA项，增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar

3、，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。3已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系是()A. v(NH3)v(O2) B. v(O2)v(H2O)C. v(NH3)v(H2O) D. v(O2)v(NO) 解析：选D由已知可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)，据此可知，A项应为v(NH3)v(O2)；B项应为v(O2)v(H2O)；C项应为v(NH3)v(H2O)；D项正确

4、。4在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2，判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状A. BC D解析：选D温度越高，浓度越大，接触面积越大，反应速度越大，D项符合题意。5把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n值是()A1 B2 C3 D4解析：选A

5、v(W)0.02 molL1min1，又因v(Z)0.01 molL1min1，由v(W)v(Z)0.020.01212n，n1。6(2017廊坊模拟)如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231解析：选C图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 2B(g)C(g)，A正确；前2 min

6、，v(A)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。7(2017吉林模拟)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B2D 6A4CB反应进行到1 s时，v(A)3v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选BA项，由图可知，反应达到平衡时A物质增加

7、了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，A、D为生成物，B、C为反应物，n(B)n(C)n(A)n(D)3462，化学方程式为3B4C 6A2D，错误；B项，根据化学方程式知， v(A)v(D)，所以v(A)3v(D)，正确；C项，反应进行到6 s时，v(B)ct0.6 mol(2 L6 s)0.05 molL1s1，错误；D项，反应进行到6 s时，v(A)ct1.2 mol(2 L6 s)0.1 molL1s1，v(B)ct0.6 mol(2 L6 s)0.05 molL1s1，v(C)ct0.8 mol(2 L6 s)0.067

8、 molL1s1，v(D)ct0.4 mol(2 L6 s)0.033 molL1s1，各物质的反应速率不相等，错误。8(2017肇庆模拟)某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/ mLc(H2SO4)/ molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是()A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和 C实验和表明反

9、应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用解析：选CA项，实验和中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验和中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO和Cl，盐酸反应速率快，应是Cl的催化作用，正确。9CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是()A反应开始2 min内平均

10、反应速率最大B反应46 min内平均反应速率最小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大解析：选AA项，由图像可知，02 min时间内，生成CO2 0.1 mol,24 min时间内，生成CO2 0.2 mol,46 min时间内，生成CO2 0.05 mol，反应刚开始时速率较小，然后逐渐增大，最后减小，错误；B项，由图像可知，反应4 min后曲线斜率最小，反应速率最小，正确；C项，随反应进行c(H)降低，c(H)变化使反应速率降低，04 min反应速率逐渐加快，温度对反应速率起主要作用；4 min后反应速率又降低，

11、c(H)起主要作用，正确；D项，由图可知，24 min时间内，生成CO2的体积最大，故24 min反应速率最快，正确。10为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案：编号纯锌粉质量0.2 molL1硫酸体积温度硫酸铜固体质量2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是()A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D根据该实验

12、方案得出反应速率的大小可能是解析：选DA项，根据控制变量法，若选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，的温度必须控制在35 ，错误；B项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，题中各组实验中硫酸的浓度均相同，故无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验的温度应为35 ，则反应速率，实验中锌与置换出的铜及硫酸构成原电池，使的反应速率比的快，实验中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为，正确。11(2017

13、济南模拟).下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_；(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： (1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“”“”或“”)(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：.(1)

14、夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。.(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案：.(1)温度(2)反应物本身性质(3)催化剂.(1)(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大12兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，

15、浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 molL1与0.40 molL1的HCl溶液、0.2 molL1与0.40 molL1的CH3COOH溶液、0.10 molL1 CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)：实验编号温度(K)盐酸浓度(molL1)醋酸浓度实验目的2980.20 a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；b.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；c.实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸

16、与锌反应速率的区别。3080.20 2980.40 (2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL1 CuCl2溶液，发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2对该反应起催化剂作用假设二：Cl对该反应起催化剂作用假设三：_(4)请你设计实验验证上述假设三是

17、否成立，写出实验步骤及预期现象：实验步骤预期现象解析：(1)实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响；实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响；实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是298 K，醋酸的浓度是0.20 molL1。(2)该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高10 ，反应速率是原来的2倍，所以反应时间缩短到10 s；的反应速率是的，则反应时间是的2倍，即20 s240 s，据此可画出图像。(3)Zn置换出

18、Cu，构成ZnCu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：形成ZnCu原电池，加快反应速率。(4)设计对照实验，其中一个为原电池，如将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，ZnCu构成原电池后可以大大加快反应速率。答案：(1)2980.20 molL1实验目的：a.不同温度 b不同浓度(2)(3)形成ZnCu原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，

19、证明构成原电池后可以大大加快反应速率13某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)_。(3)2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) n(Y) n(Z)，则原混合气体中ab _。(5)下列措施能加快反应速率的是_。

20、A恒压时充入He B恒容时充入HeC恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度 F选择高效的催化剂(6)下列说法正确的是_。A升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的E. 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢解析：(1)由图像可知，X、Y为反应物，Z为生成物。n(X)n(Y)n(Z)0.30.10.2312，反应的化学方程式为3XY 2Z。(2)v(Z)(0.20)mol(2 min2 L)0.05 molL1min1。(3)根据Mmn，在恒容、密闭容器中，混合气体的质

21、量不变，随着反应的进行n值变小，则2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。由于反应前气体的质量和容器容积均不变，混合气体密度不变。(4)根据上述分析可知 3X Y 2Z起始(mol) a b 0变化(mol) 3n n 2n平衡(mol) a3n bn 2n根据题意：bn2n，b3n，a3n2n，a5n，得ab53。(5)A项，恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢；B项，恒容时充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变；C项，恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快；D项，及时分离出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；E项，升高温度，化学反应速率加快；F项，选择高效的催化剂能加快化学反应速率。(6)A项，任何化学反应都有热效应，升高温度，平衡发生移动，所以升高温度能改变化学反应限度，正确；B项，升高温度，能加快正逆反应速率，只是增加的幅度不同，错误；C项，化学反应的限度与时间长短无关，正确；D项，改变外界条件，例如升高温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以改变的，错误；E项，增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，错误。答案：(1)3XY 2Z(2)0.05 molL1min1(3)增大不变(4)53(5)CEF(6)AC