1、届云南省丽江市高三三月份考试 化学解析版绝密启用前:2018年3月12日 2018届云南省丽江市高三三月份考试 化学(解析版)一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO其浓度依次为:c(Na)2.3105mol/L,c(Cl)3.5105mol/L,c(NH)2.3105mol/L,c(SO)1.05105mol/L,则该地酸雨的pH为()A 3B 4C 5D 62.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2H=SO2H2OB 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO
2、SO2H2O=H2SiO3SOC 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O23.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200左右供电电池总反应为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是()A a极为电池的正极B 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C 电池负极的电极反应为:4H+O2+4e=2H2OD 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移4.下列反应的离子方程式正确的是
3、( )A Na2CO3水解:CO32+H2OH2CO3+2OHB AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O5.有关100 mL 0.1 molL1NaHCO3、100 mL 0.1 molL1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A 溶液中水电离出的H个数:B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C 溶液中:c(CO)c(H2CO3)D 溶液中:c(HCO)c(H2CO3)6
4、.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性质对溴单质的预测,其中不正确的是()A 溴单质可以和烧碱溶液反应B 溴单质只有氧化性C 溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得到一个电子D 溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应,生成HNO20.1 molL1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A B C D 全部
5、分卷II二、非选择题部分 8.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_。(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是_。aAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体bAl2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物cAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 9.研究化学反应与能量的变化具有重要意义(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=198kJmol1的反应过程的能量变化如图1:反应通常用V2O5作为催化剂,加入V2O5会使图中的B点(填“升高”、“不变”或“降低”)E2表示的意义为(2)如图2中的
6、a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极,该电池总反应式为2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)为了实现铜与稀硫酸反应,用Z通入氧气的同时,将开关K与Y相连即可石墨电极的反应式为,总反应的化学方程式为不通入氧气,直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应则氢镍碱性电池的负极为(填“a”或“b”),电解槽内总反应的离子方程式为当给氢镍碱性电池充电时,该电池的阳极反应式为;氢镍电池放电时,负极附近的pH会(填“变大”、“不变”或“变小”)(3)若将图2中的稀硫酸换成CuSO4溶液,并且将氢镍碱性电池的电极反接,将K连接X,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3后,恰好恢
7、复到原来的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),则电解过程中转移电子的物质的量为 10.某无色溶液,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是_。(4)写出有关反应的离子方程式:实验_。实验_。(5)实验生成的气体是_。 11、选修3:物质结构与
8、性质(15分)甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2),再制成甲醇代替燃油。(1)CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_和_。(3)基态Ni原子的电子排布式为_,该元素位于元素周期表的第_族。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子呈正四面体构型。则1molNi(CO)4中含有_mol键,Ni(CO)4的晶体类型为_,Ni(CO)4易溶于下列_(填选项字母)中。a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液(5)如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_
9、,储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为_。12、选修5:有机化学基础(15分) 化合物为一种重要化工中间体,其合成方法如下:(1)化合物III的分子式为_(2)写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式(注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物,写出任意一种作为生成物即可)_(3)写出化合物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_。(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该物质的结构简式_。(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为_、_,它们物质的量之比是_。答案解析1.【
10、答案】C【解析】根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105mol/L,则pH5。2.【答案】D【解析】A项,HNO3可将SO氧化为SO,不会生成SO2气体,错误;B项,通入过量SO2产物应为HSO,错误;C项,Al(OH)3不溶于NH3H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3,错误;D项,依次发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2即可得化学方程式,改写成离子方程式即可,正确。3.【答案】B【解析】A燃料电池中,通入燃料的电极是负极,所以通入乙醇的电极a是负极,
11、错误;B放电时,电流从正极b沿导线流向负极a,正确;C负极反应式为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+,正极反应方程式为4H+O2+4e2H2O,错误;D放电时,根据C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+知,有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移,错误4.【答案】B【解析】A错误,CO32-水解应分步且是可逆的;B正确,AgCl溶于氨水生成配合物;C错误,过量的CO2,产物中不会有CO,而是HCO3-;D错误,酸性KMnO4溶液,不会有OH-参与反应。5.【答案】C【解析】(1)由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,所以Na2CO3溶液中的c(OH)比
12、NaHCO3溶液中的c(OH)大,溶液中水电离出的n(H)等于溶液中的n(OH),A正确。(2)NaHCO3溶液中HCOH2OH2CO3OH,阴离子的物质的量不变;在Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH,阴离子的物质的量增多,所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和,B正确。(3)由于NaHCO3溶液中HCO水解程度大于电离程度,所以c(CO)c(H2CO3),故C错误。(4)HCO是CO的一级水解产物,而H2CO3是其二级水解产物,由于一级水解是主要的,所以溶液中c(HCO)c(H2CO3),即D正确。6.【答案】B【解析】A项,“卤族”元素的单质均可以和氢氧化钠之间反应,根据氯气和氢氧化钠
13、的反应来回答;B项,氯气既有氧化性又有还原性,根据卤素单质性质的相似性来回答;C项,卤素原子最外层电子数均是7,易得到电子;D项,卤素离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液,根据沉淀颜色来检验。7.【答案】C【解析】中证明NO能水解,证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐,HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)c(HNO2),说明HNO2部分电离,存在电离平衡,是弱电解质。中的H3PO4为中强酸,而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质。中HNO2溶液被稀释,c(H)变化与c(HNO2)变化不同步,证明存在电离
14、平衡移动,即为弱电解质。8.【答案】(1)2MgO3SiO2nH2O(2)c【解析】(1)Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为2MgO3SiO2nH2O。(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点,故可作为耐火材料。9.【答案】(1)降低;2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量;(2)O2+2H2O+4e=4OH;2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O;a;Cu+2H+Cu2+H2;OH+Ni(OH)2e=NiO(OH)+H2O;变小;(3)1.2mol【解析】(1)加入催化剂,可降低反应的活化能;E2为生成物的活化能
15、,表示2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量;(2)为了实现铜与稀硫酸反应,用Z通入氧气的同时,将开关K与Y相连,形成原电池反应,铜为负极被氧化,通入氧气的一极为正极,电极方程式为O2+2H2O+4e=4OH,总反应生成硫酸铜,总方程式为2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O;不通入氧气,直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应,铜应为阳极,则原电池a为负极,b为正极,铜被氧化,阴极生成氢气,电解槽内总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2;当给氢镍碱性电池充电时,该电池的阳极发生氧化反应,Ni(OH)2被氧化生成NiO(OH),电
16、极方程式为OH+Ni(OH)2e=NiO(OH)+H2O,氢镍电池放电时,负极上氢气被氧化生成水,电极方程式为H22e+2OH=2H2O,则溶液pH减小;(3)若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液,并且将氢镍碱性电池的电极反接,将K连接X,铜为阴极,Y为阳极,阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以加入0.2mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3相当于加入0.4molCuO、0.2molH2O,根据生成物知,阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.4mol、n(H2)=0.2
17、mol,则转移电子的物质的量=0.4mol2+0.2mol2=1.2mol10.【答案】(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、AlO、CO(3)加入过量盐酸,观察沉淀是否完全溶解。若完全溶解,为BaCO3;若部分溶解,为BaCO3和BaSO4的混合物(4)实验:CO2H=CO2H2O、AlO4H=Al32H2O实验:HHCO=H2OCO2、Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)NH3【解析】无色溶液中不存在MnO;根据溶液中肯定存在CO离子,由此可知不存在Ag、Ba2、Al3,因三种离子与CO产生沉淀;由知所得溶液中含Al3,表明原溶液中含AlO,因为AlO4H=Al32H2O;
18、根据知,由于碳酸氢铵过量,沉淀可能为BaCO3,也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO);根据电荷守恒可知溶液中一定含有Na。11、【答案】 HCCH,所以元素的电负性从小到大的顺序为HCO;(2)CH4分子中碳原子与氢原子形成的都是键,CH4分子的空间构型是正四面体,碳原子的杂化类型是sp3的杂化,而CO2分子中C原子与两个氧原子个形成了四个共价键,两个键,两个键,其结构式是:O=C=O,三个原子在一直线上,碳原子的杂化类型是sp杂化;(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,在每个配位体中含有一个键,在每个配位体与中心原子之间形成一个键,所以1mol Ni(C
19、O)4中含有8mol键;Ni(CO)4是易挥发液体,分子为正四面体形,所以Ni(CO)4 为分子晶体,根据相似相溶原理,则Ni(CO)4 易溶于有机溶剂,所以答案选bc;(5)根据镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图得出:该晶胞中氢气分子个数:81/4+21/2=3,La原子个数是:81/8=1,Ni原子个数是:81/2+1=5,该合金中原子个数比La:Ni=1:5,La:H2=1:3,则含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA。12、【答案】 C6H9O2Br 1:2【解析】试题分析:(1)根据化合物III的结构简式写分子式;(2)化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应;(3)化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基;(4)化合物在浓硫酸催化下,羧基、羟基发生分之内的酯化反应生成六元环状酯;(5)双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基,双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基;解析:(1)化合物III的结构简式,其分子式是C6H9O2Br;(2)化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应,反应方程式是; (3)化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基,反应方程式是;(4)化合物在浓硫酸催化下,羧基、羟基发生酯化反应生成六元环状酯,该酯的结构简式是;(5)双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基,双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基,所以被臭氧氧化为和,物质的量之比是1:2。
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