3ws田家炳中学届高三化学周测2部分答案见ws20.docx

1、3ws田家炳中学届高三化学周测2部分答案见ws20田家炳中学2016届高三化学周测(二2015/8/191. 判断正误,对的打,错的打(10.1 molL -1的NaCl 溶液表示的是1 L 溶剂中溶解0.1 mol NaCl 的溶液 ( (2在标准状况下,将2.24 L HCl 通入水中并配成1 L 溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL -1( (3从100 mL 0.1 molL -1的NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度为 0.01 molL -1 ( (40.6 molL -1的Ba(NO 32溶液中含NO 3-的数目是1.2N A ( (550 mL 1 mol/L 氯

2、化铝溶液与150 mL 3 mol/L 氯化钾溶液的c (Cl -相等。( 4.将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_ _,溶液中Na +的物质的量浓度为_。(2向该溶液中加入一定量NaCl 固体,使溶液中Na +的物质的量浓度为0.4 molL -1(假设溶液体积不变需加入NaCl 的质量为_,Cl -的物质的量浓度为_。5.有硫酸镁溶液500 mL ,它的密度是1.20 gcm -3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( A .溶质的质量分数是24.0%B .溶液的物质的量浓度是2.4 molL -1

3、C .溶质和溶剂的物质的量之比是140D .硫酸根离子的质量分数是19.2%7.标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 g/mL ,质量分数为w ,物质的量浓度为c molL -1,则下列关系中不正确的是( A .=(17V +22 400/(22.4+22.4V B .w =17c /(1 000C .w =17V /(17V +22 400D .c =1 000V /(17V +22 4001.300 mL Al 2(SO 43溶液中,含Al 3+为1.62 g ,在该溶液中加入0.1 molL -1 Ba(OH2溶液300 mL ,反应后溶

4、液中SO 2-4的物质的量浓度为( A .0.4 molL -1B .0.3 molL -1C .0.2 molL -1D .0.1 molL -1 3.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b molBaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( A.b -a V molL -1B.2b -a VmolL -1 C.2(b -a V molL -1 D.2(2b -a V molL -1 2.(2015茂名模拟V L Fe 2(SO 43溶液中含

5、有a g SO 2-4,取此溶液0.5V L ,用水稀释至2V L ,则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为( A.a 576V molL -1B.125a 36V molL -1C.250a 36V molL -1D.125a 48VmolL -1 6.(双选V mL 密度为 gmL -1的某溶液中,含有相对分子质量为M 的溶质m g ,该溶液中溶质的质量分数为W %,物质的量浓度为c molL -1,那么下列关系式正确的是( A .m =VW 1 000B .c =1 000W %MC .W %=cM 1 000%D .c =1 000m VM8. 把500 mL 含有BaCl 2和KC

6、l 的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( A .0.1(b -2a molL -1B .10(2a -b molL -1C .10(b -a molL -1D .10(b -2a molL -19.准确称取样品(设仅含Ag 2O 2和Ag 2O2.588 g ,在一定的条件下完全分解为Ag 和O 2,得到224.0 mL O 2(标准状况下。计算样品中Ag 2O 2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位。10.硫酸钠过氧化氢加合物(x Na 2SO 4y H

7、2O 2z H 2O的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770 0 g 样品,配制成100.00 mL 溶液A ;准确量取25.00 mL 溶液A ,加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g ;准确量取25.00 mL 溶液A ,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL -1KMnO 4溶液滴定至终点,消耗KMnO 4溶液25.00 mL 。H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下:2MnO -4+5H 2O 2+6H +=2Mn 2+8H 2O +5O 2 通过计算确定样品的组成(写出计算过程。(离子共存、离子反应1.下

8、列有关溶液组成的描述合理的是A .无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl、S 2B .酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO、SO 42、IC .弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl、HCO 3D .中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl、SO 422. 25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .pH =1的溶液中:Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B .c(H +=110-13mol/L 的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C .0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3-、Cl -D .0

9、.1mol/LFeCl 3溶液中:Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl - 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验: (离子检验 已知:3NO 3-+ 8Al + 5OH - + 2H 2O 3NH 3 + 8AlO 2- 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确.的是A . 试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42-和NO 3-B . 试样中一定不含Al 3+C.试样中可能存在

10、Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4(离子方程式的正误判断和书写1.下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2+5O2+8H2OC. FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2+H2OD. 过量CO2通入NaOH溶液中:O H-+CO2 = HCO3-2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-= Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H

11、+=CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OB.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH2:Fe2+2OH-=Fe(OH2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH3:CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH3+HCO3-4.下列离子

12、方程式正确的是= Fe3+ NO + 2H2OA.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe + 4H+ NO-3B.石灰石溶于醋酸:CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2+ H2OC.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH-=Al(OH3D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32-5.下列离子方程式正确的是A.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO2+OH-=NO2-+H2OB.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2OC.一小块钠投入到CuSO4溶液中:2N

13、a+Cu2+ = Cu+2Na+D. 过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3+3NH3H2O = Al(OH3+3NH4+6、下列离子方程式中正确的是A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H+ + OH-=H2OB.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3-C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OD.氯气与水反应:Cl2 + H2O=2H+ + Cl-+ ClO-7.下列离子反应方程式正确的是A.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H + = H2O+CO2B.Ba(OH2溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-=BaSO4+ H2OC.钠与水

14、反应:2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2D.制备Fe(OH3胶体的反应:Fe3+ 3H2O=Fe(OH3+ 3H+8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O= 4N a+4O H-+O2C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ + NO3 = Ag+ + NO + 2H2OD.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH3 + OH = AlO2+ 2H2O9.能正确表示下列反应的离子方程式是(A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+

15、=2Fe 3+3H2B.氯化铁溶液腐蚀铜:Fe3+ + Cu =Cu2+ + Fe2+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H210. 下列离子方程式正确的是A. NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3C. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH-= H2OD. Fe(OH3溶于氢碘酸:Fe(OH3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O11.(2011年广一模下列化学反应的离子

16、方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中:Na + 2H2O=Na+2OH-+ H2B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al + 2OH-+ 2H2O =2AlO2-+ 3H2C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2+H2OD.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O12.下列离子方程式正确的是(A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-=I2+2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+

17、 OH-= CO32-+ H2O13、下列化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32-D.二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液:SO2 + ClO-+ 2OH-= SO42-+Cl-+ H2O14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O = 3I 2+6OH-B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加

18、热:NH4+OH-NH3+H2OC.烧碱溶液腐蚀毛玻璃:SiO2+2OH-= SiO32-+H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO 3-+ Ca 2+ + 2OH -= CaCO 3 + CO 32- + 2H 2O15、下列离子方程式书写正确的是A .用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl -+2H 2O=Cl 2+H 2+2OH -B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:HCO 3-+ OH -= CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中:C 6H 5O -+SO 2+H 2O = C 6H 5OH+HSO 3-D .苯酚钠溶液中通

19、入少量CO 2: 16、下列解释事实的方程式不正确的是( A .测0.1mol/L 氨水的pH 为11:NH 3H 2O NH 4+OH -B .将Na 块放入水中,放出气体:2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2Cu 2+2Cl - D .向FeCl 3溶液中加入Mg(OH2:3Mg(OH2 +2Fe 3+ =2Fe(OH3+3Mg 2+17.下列有关Fe 2(SO 43,溶液的叙述正确的是A .该溶液中,K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B .和KI 溶液反应的离子方程式:Fe 3+2I -= Fe

20、2+ + I 2 C .和Ba(OH2溶液反应的离子方程式:Fe 3+SO 42-+Ba 2+3OH -=Fe(OH3+BaSO 4 D .1L0.1mol/L 该溶液和足量的Zn 充分反应,生成11.2gFe18、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A .往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO 32-+2H +=CO 2+H 2O B .AgNO 3溶液中加入过量氨水:Ag +2NH 3H 2O = Ag(NH 32+2H 2OC .向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-= Ag 2S+2C1-D .KOH 溶液吸收少量SO 2:2OH -+ SO 2 = H

21、 2O + SO 32-解题方法指导离子方程式的正误判断和书写1.离子方程式的正误判断(1 看质量、电荷是否守恒 (未配平如: 钠和水反应 误:钠与水反应:Na +H 2O = Na +OH -+H 2用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板 误:Fe 3+Cu = Fe 2+Cu 2+(2 看是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应。如:铁和稀盐酸反应 误:2Fe +6H += 2Fe 3+3H 2 铝和稀硝酸反应 误:2Al +6H += 2Al 3+3H 2(3 看化学式拆分是否正确如:AlCl 3溶液中加入氨水 误:Al 3+3OH - = Al(OH3-3H C O 不能写成 -23CO +

22、 H+ ,-4HSO 通常写成-24SO + H + (4 看是否漏掉离子反应 O +CO 2 + H 2+ HCO 3通电- 如：CuSO4 溶液和 Ba(OH2 溶液反应 误：Ba2 SO 2 4 = BaSO4 (5 看阴、阳离子的配比是否正确 + 22+ 如：稀 H2SO4 与 Ba(OH2 溶液反应 误： H +SO4 +Ba +OH = BaSO4+H2O , 2- 正：2H+ SO4 +Ba2+2 OH - = BaSO4+2H2O 。 (6 看= 等是否正确。 看是否符合题设条件及要求。如过量 少量 等物质的量 适量 任意量以 滴加顺序对反应方式或产物的影响。 拓展 （讲解、难

23、点） （三步法） 氧化还原型离子方程式的书写技巧 （四步法） 非氧化还原型离子方程式的书写技巧 （讲解、重难点） 2014 年高考离子反应、离子方程式的正误判断和书写、离子的检验和推断 1. （14 广东）水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、Ca2+、Cl 、SO42B. Fe2+、H+、SO32 、ClO C. Mg2+、NH4+、Cl、SO42 D. K+、Fe3+、NO3、SCN 2 2014 山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是( A无色溶液中可能大量存在 Al 、NH4 、Cl 、S 2 3 B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO2 4 、I 2 D中性溶液中可

24、能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO4 C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO3 32014 江苏卷 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ApH1 的溶液中：Na 、K Bc(H 1 10 13 、MnO4 、CO2 3 mol L 1 的溶液中：Mg2 、Cu2 、SO2 4 、NO3 C0.1 mol L 1NH4HCO3 溶液中：K 、Na 、NO3 、Cl D0.1 mol L 1FeCl3 溶液中：Fe2 、NH4 、SCN 、SO2 4 4 2014 四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ACl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH

25、=Cl ClO H2O BNaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO2 3 2H =CO2H2O CAlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH3 H2O=AlO2 4NH4 2H2O DCu 溶 于稀 HNO3：3Cu8H 2NO3 =3Cu2 2NO4H2O 5 2014 江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是( ACu 溶于稀 HNO3：Cu2H NO3 =Cu NO2H2O B(NH42Fe(SO42 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH2：Fe2 2OH =Fe(OH2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H =Ca2 H2OCO2 来源:学 .科 .网 Z.

26、X.X.K 2 D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH3： CO2AlO2 2H2O=Al(OH3HCO3 A测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3 H2O 6 2014 北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是( NH4 OH B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2 6 C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2 2Cl 通电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H2O=2AlO2 3H2 7下列有关 Fe2(SO43，溶液的叙述正确的是 A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br 可

27、以大量共存 3+ B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe +2I = Fe2+ + I2 C和 Ba(OH2 溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42 +Ba2+3OH-=Fe(OH3+BaSO4 D1L0.1mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe 82013 海南卷 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ANH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4 HCO3 2OH = CO2 3 NH32H2O B向明矾溶液中滴加 Ba(OH2 溶液，恰好使 SO2 4 沉淀完全： 2 2Al3 3SO2 4 3Ba 6OH =2Al(OH33BaSO4 C向 FeB

28、r2 溶液中通入足量氯气：2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br26Cl D醋酸除去水垢：2H CaCO3=Ca2 CO2 H2O 9 2014 全国卷 下列离子方程式错误的是( 2 A向 Ba(OH2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2OH 2H SO2 4 =BaSO42H2O B酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H =2Mn2 5 O28H2O C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH2 和 HCl 溶液混合：Mg2 2OH =Mg(OH2 D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e =PbO24H SO2 4 10 2014 重庆卷 下列叙述正确的是

29、( A浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH3 胶体 BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO 增大 CCa(HCO32 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH2 D25 时 Cu(OH2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO32 溶液中的溶解度 2015 年高考离子反应、离子方程式的正误判断和书写、离子的检验和推断 1 【2015 广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ANH4 、Ba 、Br 、CO3 CK+、Na+、SO42 、MnO4 ） + 2+ 2 BCl 、SO3 、Fe2+、H+ 2 DNa+、H+、NO3 、HCO3 2 【2015 江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、Cl B =1 1013mol L1 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3 ） C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42 D水电离的 c(H=1 1013mol L1 的溶液中：K、Na、AlO2、CO32 3 【2015 江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ A氯气溶于