化学天津市武清区学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

1、化学天津市武清区学年高二上学期期中考试试题解析版天津市武清区2017-2018学年高二上学期期中考试试题1. 下列说法正确的是（ ）A. 放热的反应在常温下一定很易发生B. 吸热反应在一定条件下也能发生C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）A. 适当升高温度 B. 增大反应物的量C. 增大压强 D. 减小生成物的量3. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无

2、关C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D. 根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热4. 甲、乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是（ ）A. 甲快 B. 甲慢 C. 甲乙相等 D. 不能确定5. 在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是（ ）A. 加热 B. 保持容器体积不变，增加通入H2的量C. 充入N2,保持容器内压强不变 D. 充入N2,保持容器内体积不变6. 有如于平衡状

3、态的反应:x(s)+3Y(g) 2Z(g)Ha2D. A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等11. 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（ ）A. 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+12. 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB

4、. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC. 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD. 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量13. 如图所示容积固定是2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的废液速率V正、V逆与时间的关系如图。已知V的单位为mol/L，则图中阴影部分可表示为（ ）A. A浓度的减少 B. B浓度的减少C. 物质的量增加 D. B物质的量减少14. 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2

5、SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D. 反应容器中压强不随时间变化15. 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO的燃烧热为283kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3

6、(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H=-1018 kJ/mol16. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率0.1mol/(Lmin),下列说法中错误的是（ ）A. x=2B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.75mol/LD. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%17. 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小

7、到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ）A. 平衡向正向移动了B. 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C. 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D. m+np+q18. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应放热，L是气体 B. 逆反应放热，L是固体C. 正反应吸热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体19. 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应

8、放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是: （ ）A. Q1197B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC. Q2=Q3D. Q3Q12Q220. 根据下列有关图像，说法正确的是（ ）A. 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hm+n，故D错误；故选B。18. A【解析】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2

9、，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应A、正反应放热，L是气体，故A正确；B、逆反应吸热，L是气体，故B错误；C、正反应放热，L是气体，故C错误；D、L是气体，故D错误；故选A。19. D【解析】A、在一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol.，现在甲中投入2molSO2和1molO2，不可能完全反应，平衡时放出的热量少于197kJ，故A正确；B、由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故

10、B正确；C、该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以Q2=Q3，故 C正确；D、由C选项的分析，2Q2=2Q3Q1197kJ，故D错误；故选D。20. D【解析】A由图知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2-T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H0，故A错误；B由图知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条

11、件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；C由图知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；D该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化(0.30-0.18）mol/L10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D正确；故选D。21. (1). (2). H = - 393.5 kJ

12、/mol (3). 285.8 kJ (4). CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) H = - 283 kJ/mol (1). x + y z (2). 逆 (3). 加催化剂【解析】I.（1）焓变为正值的反应是吸热反应，上述变化中吸热的是H2O(l)= H2O(g) H=+44kJ/mol，故选；（2）1molC完全燃烧生成CO2，由C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，C的燃烧热H= - 393.5 kJ/mol ；（3）由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/molH2O(l)= H2O(g) H=+44kJ/mol

13、，将-2得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为 =285.8 kJ；（4）C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，-得CO燃烧的热化学方程式： CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) H = - 283 kJ/mol ；.（1）若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，则x、y、z的关系是x + y z；（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动；（3）当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是使用催化剂，改变速率，平衡