溶液的质量分数计算.docx

1、溶液的质量分数计算个性化教学辅导教案学科：化 学 任课教师： 授课时间： 2014年级初三性别教学课题溶质的质量分数教学目标知识点：溶质的质量分数考点： 溶质的质量分数的计算方法： 讲练法重点难点溶质的质量分数计算的灵活运用课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_课堂教学过程过程知识要点1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式： 溶质质量分数= 100% 饱和溶液中溶质的质量分数计算公式： 溶质质量分数=s/s+1002、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒

2、、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在参加水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。攻克溶质质量分数计算题的有效方法核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分

3、数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液密度为1.3克/厘米3100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸密度为1.84克/厘米3多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进展计算：设浓硫酸的体积为V毫升。解：V 1.84克/厘米3 98% = 100毫升 1.3克/厘米3 40%V = 28.8毫升稀溶液体积 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升 1.3克/厘米3 - 28.8毫

4、升 1.84克/厘米3 = 77克水的体积 = 77克 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸密度为1.84克/厘米328.8毫升，水77毫升。2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_克水。分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此此题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉_克水。解：设应蒸发掉水的质量为*A克 1% = a克 * 2%* = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫

5、酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将 A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，此题可用估算法速解。假设90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。答案：A4.求溶液的配制例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。浓度分析：KNO3固体100%24%1

6、0%2%0%水方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案119方案2454方案357二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。例题：20，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。分析：20时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成局部

7、。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进展判断，所得溶液是否饱和，假设为饱和溶液，则溶质的质量分数为答案：溶液中溶质的质量分数三.使用关系式法求溶质的质量分数利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。例题：在*乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是 A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。解：C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数

8、为：答案：C四.溶质的变化对溶质质量分数的影响当参加的物质与溶剂发生化学反响时，参加的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，则计算时不能用参加物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进展计算。例题：你认为，在t时将5克*纯洁物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。解答：由于*纯洁物不是具体的*种物质，因此要分不同的情况进展讨论。所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：1溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；2溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中；3溶质质量分数小于5%，例：

9、5克CuSO45H2O或Na2CO310H2O溶解在95克水中。说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4 。第3种情况中CuSO45H2O或Na2CO310H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3 。3、常见题型：例1：含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量100%进展计算即可解：溶液中含溶质a g，溶剂b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的

10、质量=ag+bg，溶质的质量分数为a/a+b100%例2：*浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是Am：n BA-n/m-A Cmn/200 DA-n/am分析：设浓溶液的质量分数为*，稀溶液的质量是y，然后根据 溶质质量分数= 100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比解：设浓溶液的质量为*，稀溶液的质量是y根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量 100%，得溶质的质量=质量分数溶液的质量，所以，浓溶液的溶质的质量=*m%，稀溶液的溶质的质量=yn%，则A%=*m%yn%/ *y 100%，则*/ y =A

11、-n/ m-A ；应选B例3：质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是A增加溶质 B加热蒸发 C参加38%的浓盐酸 D加水、分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量解：A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数故A正确；B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大故B错误；C、稀盐酸和浓盐酸混合

12、后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中参加38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大故C正确；D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小故D错误应选AC例4：向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中参加10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g则原蔗糖溶液溶质质量分数约为A10% B11% C20% D22%分析：根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比拟，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g所以原来溶液的质量就是100g-10g，而现在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量然后根据溶液中溶质质量分数的

13、公式就可以得出答案解：有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g原蔗糖溶液中溶质的质量为100g30%-10g=20g原蔗糖溶液中溶质的质量分数为：20g/90g 100%=22%应选D稳固练习：一、固体物质未完全溶解型1、20时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是20时NaCl的溶解度为36g二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反响型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中参加5g氯化钾粉

14、末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反响有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中参加足量的锌粒，充分反响后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、8g三氧化硫参加到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数8、20向71g20%的硫酸钠溶液中参加30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反响恰好完全，求 1、反响后所得溶液的溶质质量分数； 2、将反响后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？ ，20时，食盐的溶解度为36gNa2SO4 + BaCl2 =

15、 BaSO4+ 2NaCl9.含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数？假设杂质不参与反响七、与溶解度有关1氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：1溶液是否饱和2假设不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液 加溶质法：需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液2.现有500g20的A物质溶液，假设保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，假设再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是3. 20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份参加36g NH4NO3也达饱和，求20时， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量。课堂检测听课及知识掌握情况反响_。测试题(累计不超过20分钟)_道；成绩_；教学需:加快;保持;放慢;增加内容课后稳固作业_题; 稳固复习_ ; 预习布置_签字教学组长签字： 学习管理师:教师课后赏识评价教师最欣赏的地方：教师想知道的事情：教师的建议：