分析化学试题333.docx

1、分析化学试题333分析化学试题（A）一、单项选择1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。a.（25.480.1）% b.（25.480.13）%c.（25.480.135）% d.

2、（25.480.1348）%4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO45. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V7

3、. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ d ）。a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。a. CN-（KCN头= 6.210-10） b. S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7)c. F-(KHF = 3.510-4) d. CH3COO-(KHAc = 1.810-5)9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。a. H+OH-的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小c. H+OH-的乘积不变 d. OH-浓度增加10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。a. 酚酞

4、b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14. 用SO42-

5、沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用( b )。a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应15. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ d ）。a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负

6、误差出现的几率相等18. 氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂19. 重量分析对称量形式的要求是（ d ）。a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符20. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ b ）。a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内打“”，错误的在（ ）内打“”）1. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（ ）。3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）

7、。4. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。6. 摩尔法可用于样品中I-的测定（ ）。7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。8. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（ ）。9. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。三、简答（每小题5分，共30分）1. 简述吸光光度法测量条件。答：1）测量波长的选择 2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择 4）标准曲线的制作2. 以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内

8、含有被萃取物为m0(mmol), 用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)， 则3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:1) 以质子传递反应为基础的滴定分析法。2) 滴定剂为强酸或碱。3) 指示剂为有机弱酸或弱碱。4)滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：1） 以电子传递反应为基础的滴定分析法。2） 滴定剂为强氧化剂或还原剂。3） 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。4) 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是

9、以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，中性或弱碱性介质。2)滴定剂为AgNO3。3)指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN(白色)，酸性介质。2)滴定剂为NH4SCN。 3)指示剂为铁铵钒，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）。4)干扰少。5)可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用

10、范围广。5. 影响条件电势的因素。 答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式四、计算（每小题10分，共30分）1. 有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml，求x（K：39.098, I：126.90，O：15.999）。解：， ，X=32. 将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mo

11、l/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Cr2O72-6Fe2+MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- 5Fe2+3. 在1 cm比色皿和525 nm时，1.0010-4 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500 ml

12、容量瓶中。在1 cm比色皿和525 nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）解：根据分析化学试题（B）一、单项选择(在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在( )内，每小题1分，共20分)1、 摩尔法的指示剂是（ b ）。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-2、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（ a ）。a. nA=5/2nB b. nA=2/5nB c. nA=1/2nB d. nA=1/5nB 3、佛尔哈德法的指示剂是（ c ）。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+

13、d. SCN-4、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ c ）指示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN5、提高氧化还原反应的速度可采取（ a ）措施。a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。a. NaCl b. AgNO3 c. NH4

14、SCN d. Na2SO48、氧化还原滴定曲线是（ b ）变化曲线。a. 溶液中金属离子浓度与pH关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液pH与金属离子浓度关系 d. 溶液pH与络合滴定剂用量关系9、摩尔法测定Cl时，溶液应为（ b ）。a. 酸性 b. 弱酸性 c. HCl d. 碱性10、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（ a ）。a. 酸性 b. 弱酸 c. 中性 d. 碱性11、氧化还原电对的电极电位可决定（ a ）。a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色 c. 温度 d. 酸度12、测定Ag+含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。a. NaCl b. AgNO3 c.

15、NH4SCN d. Na2SO413、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。a. H+OH-的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小c. H+OH-的乘积不变 d. OH-浓度增加14、测定Ag+含量时，选用（ c ）指示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d.NH4SCN15、测定SCN-含量时，选用（ c ）指示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波长 d.

16、 吸光系数17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行18、已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（b ）。a. TFe/KMnO4=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4=0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe=0.005682g/mL 19、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ b ）。a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长 c

17、. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成20、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ b ）共存。a. SO42- b. Ac- c. Cl- d. NO3-二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内打“”，错误的在（ ）内打“”）1、AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（ ）。2、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ）。3、摩尔法不能用于直接测定Ag+( )。4、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（ ）。5、待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大( )。6

18、、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（ ）。7、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。8、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-( )。9、吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（ ）。10、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（ ）。三、简答（每小题5分，共30分）1、 影响沉淀溶解度的因素。答：1）同离子效应；2）盐效应；3）酸效应；4）络合效应；5）温度的影响；6）溶剂的影响2、 含有相等浓度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀

19、？第二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.5610-10; AgBr: Ksp=4.110-13）。答：AgCl和AgBr属1：1型沉淀，因AgCl: Ksp=1.5610-10 AgBr: Ksp=4.110-13，所以，Br-先沉淀。AgCl: Ksp=Ag+Cl-=1.5610-10; AgBr: Ksp=Ag+Br-=4.110-133、 氧化还原指示剂的类型？答：1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂4、 晶体沉淀的沉淀条件有哪些？答：1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；3）沉淀作用应当在热溶液中进行；

20、4）陈化5、简述吸光光度法显色反应条件。1）溶液的酸度；2）显色剂用量；3）显色反应时间；4）显色反应温度；5）溶剂；6）干扰及其消除方法。6、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。答：）高锰酸钾法）重铬酸钾法）碘量法）铈量法四、计算（每小题10分，共30分）1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）解： 2、分析铜矿试样0.6000克，用去N

21、a2S2O3溶液20.00 ml，1.00 ml Na2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。解： 3、用一般吸光光度法测量0.00100 mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100 mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？解： 分析化学试题C一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题2分，共20分）1. 某盐酸溶液中，cFe(III) = cFe(II) =1mol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（ D ）。A B C D

22、 2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ C ）。A 向长波方向移动 B 向短波方向移动C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大3. 下列条件中（ C ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化4. 在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的总浓度之比称谓为（ C ）。A 摩尔比 B 稳定常数 C 分配比 D 分配系数5. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（c/c）大小（ D ）。A 与透光度（T）成反比 B

23、 与透光度（T）成正比C 与透光度的绝对误差（T）成反比 D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的6. 离子交换的亲和力是指（ B ）。A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ A ）。A B C D 8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm 比色皿，乙溶液用2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ B ）。A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的两倍 D 乙是甲

24、的二分之一9. 使用有机沉淀剂的优点是（ C ）。A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤10. 有100ml含某物质100mg的水溶液，用有机溶剂50ml萃取一次。设D=10，则萃取百分率为（ B ）。A 17% B 83% C 91% D 96%二、判断题（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内打“”，错误的在（ ）内打“”）1. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（ ）。2. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（ ）。3. 在液-液萃取分离中，分配系数越大，分配比就越大（ ）。4. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（ ）。5.

25、沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（ ）。6. 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（ ）。7. 与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（ ）。8. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（ ）。9. 酸效应可增加沉淀的溶解度（ ）。10. 吸光光度计光源强度越强，吸光度越大（ ）。三、简答题（每小题5分，共20分）1. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。答： （1） （2）（1）+（2）2. 简述吸光光法测量条件选择。答：（1）选择吸收波长（2）选择参比溶液（3）选择适当浓度使透光度位于1565%范围之内3. 试说明影响沉淀纯度的主要因素。答：（1）共沉淀

26、现象，主要由表面吸附、生成混晶和吸留包夹引起的。（2）继沉淀现象，是由于沉淀表面吸附反离子，造成局部浓度增加，使本来不能沉淀的组分相继沉淀。4. Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，试说明AgNO3滴定Cl-时为什么能用K2CrO4作指示剂？试计算莫尔法在化学计量点时所需K2CrO4指示剂的理论浓度？(Ag2CrO4：；AgCl：)答：设Ag2CrO4的溶解度为s1，AgCl的溶解度为s2所以，一般情况下，AgCl沉淀首先析出。四、计算题（每小题10分，共40分）1. 将40.00ml 0.01020mol/L的AgNO3溶液，加到25.00ml BaCl2溶液中，剩余的AgNO3需用

27、15.00ml 0.0980mol/L的NH4SCN溶液回滴定，250ml BaCl2溶液中含多少克？（）解：溶液中加入AgNO3溶液后， 过量的AgNO3溶液用NH4SCN标准溶液回滴定， BaCl2 AgNO32. 将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr2O72-和Pb2+，其中Cr2O72-与15.50ml 0.1000mol/L FeSO4定量反应。计算试样中Pb的百分含量。（Pb:207.2）解：2Pb 2Pb2+ 2PbCrO4 Cr2O72- 6FeSO4所以 Pb 3FeSO43. 在1cm比色皿和525nm时，1.0010-4 mo

28、l/L KMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）解：根据4. 将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00ml。求混合物中的质量。（；）解：设混合物中KMnO4质量为m(g)分析化学试题D一、选择题（共20分，每小题1分）1可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。A对照实验

29、B. 空白实验 C校正仪器 D. 增加平行测定次数2Sr3(PO4)2的溶解度为1.010-6 mol/L，则其Ksp值为（ C ）。A1.010-30 B5.010-29 C1.110-28 D1.010-123影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度4测定Ag+含量时，选用（ C ）标准溶液作滴定剂。A. NaCl B. AgNO3 C. NH4SCN D. Na2SO45EDTA滴定Zn2+时，加入NH3NH4Cl可（ B ）。A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度6用H

30、2C2O42H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防H2C2O4的分解。A. 60C B. 75C C. 40C D. 85C7对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（ B ）。A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差8下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。A. CN-（KCN- = 6.210-10） B. S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7)C. F-(KHF = 3.510-4) D. CH3COO-(KHAc = 1.810-5)9在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ）。A. H+OH-的乘积增大 B. H+OH-的乘积减小C. H+OH-的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加10示差分光光度法适用于（ B ）。