醋酸电离常数的测定实验报告.docx

1、醋酸电离常数的测定实验报告醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四 醋酸解离常数的测定实验四 醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2. 学习醋酸解离常数的测定方法 3. 学习酸度计的使用方法 二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为c (H3O+)/cc(Ac-)/ c Ka HAc(aq) = c(HAc)/ c若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc)

2、= （C0 x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKa HAc = C0 x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。 根据PH = -c (H3O+)/c，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Ka HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。实验所测的4个p Ka(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Ka(HAc)平均和标准偏差s：n Kai HAc i=1Ka HAc = nS = 三实验内溶（步骤） 1不同浓度醋酸溶液的配制 2.不同浓度醋酸溶液pH的测定 四数据记录与处理 温度18 pH

3、计编号 标准醋酸溶液浓度0.1005mol?L-1 实验所测的4个p Ka(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Ka(HAc)平均和标准偏差s： n Kai HAc i=1Ka HAc = nS =Kai(HAc) = 2.92510-5S = 0.8110-5五思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HA

4、c溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度答：醋酸解离度a = 100% ；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度 酸解离度随HAc浓度增大而减小。（二）缓冲溶液法测定一实验目的1利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。2学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液 二实验原理在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)c0(HAc) ；c(Ac-)c0（NaAc）。酸性缓冲溶液pH的计算公式为c(HAc)pH = p Ka HA

5、c c(Ac-)c0(HAc)= p Ka HAc - c0（NaAc）对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有pH = p Ka （HAc）本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其 pH即可得到p Ka HAc及Ka HAc 。实验所测的4个p Ka(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Ka(HAc)平均和标准偏差s： n pKa （HAc）实验 i=1pKa（ HAc ）平均 = n误差I = pKa （HAc）实验

6、 - pKa（ HAc ）平均标准偏差s；S =三数据记录与处理 温度18 标准醋酸溶液浓度0.1mol?L-1 误差I = pKa （HAc）实验 - pKa（ HAc ）平均4.2+4.3+4.75+4.55pKa（ HAc ）平均 = -=4.454标准偏差s；S = i=1=0.25i=2=0.15 i=3=-0.3i=4=-0.1 S = 0.25 四思考题1. 更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？ 答：放开。2由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa 的基本原理是什么？ 答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓

7、冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中篇二：无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定1 实验六 醋酸电离度和电离常数的测定pH法 一、实验目的1测定醋酸的电离度和电离常数； 2学习pH计的使用。 教学重点醋酸的电离度、电离常数的测定 教学难点 pH计的使用 实验用品仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200 molL-1HAc标准溶液、0.200 molL-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc H+ Ac-C：HAc的起始浓度；H+、Ac-、HAc：分别为平衡浓度； ：电离数；K

8、：平衡常数 = 100%Ka = =当小于5时，C - H+C，所以Ka根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出H+，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lgH+，H+=10-pH) 三、实验内容1HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。 滴定序号 CNaOH(molL-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值 平均值25.0012 25.0025.0032配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只5

9、0 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。溶液C (molL-1)pHH+(%)电离常数K编号 1 2 3 4四、提问1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc (molL-1) 测定值 平均值 K值在1.010-52.010-

10、5范围内(转载自：www.xiaocaOfaNW 小草 范 文 网:醋酸电离常数的测定实验报告)合格(文献值251.7610-5)1烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？ 答：不需烘干，用待测溶液荡洗23次即可。 2测定原理是什么？ 五、思考题1若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=H+2/C来计算K，为什么？ 答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=H+2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。2改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？ 答：CHAc减小，增大，Ka不变；Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。六、注意事项1测定HAc溶液

11、的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。2PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。3玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。4甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。 附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。 pH电极的标定： 1定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示

12、的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。2调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。篇三：电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告 物理化学实验报告 姓名：何思思班级：工艺五班学号：教师：李慎新学院：材料化学与工程学院 10031010526 电导法测定乙酸电离平衡常数 一、 实验目的 1、 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。 2

13、、 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。 二、 实验原理1、 电离平衡常数Kc的测定原理： =m/mCH3COOH CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-) CCKc= C2/（1-）=Cm2/m(m-m) 则：Cm=(mKc/m)- （mKc） 2、 摩尔电导率 的测定原理:m=/C G=A/l=l/AG=KcellG G:电阻的倒数 ：电阻率的倒数2-13、不同温度下醋酸的? (Smmol)m 三、 实验器材 DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；0.0200 molL-1 KCl标准溶液，0.1779 molL-1

14、HAc标准溶液 四、实验步骤1、 打开恒温水槽开关，调节温度为25C，以备下步使用。 2、 校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。 3、 测量醋酸溶液的电导率：（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。

15、 （3）记录实验数据。（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。 五、数据处理实验温度： 25 用?m c对1/m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数Kc 直线斜率为2.910，又因为斜率表示为?Kc所以可得：?Kc=2.910?8，得Kc=1.8710?5 ?8?2m?2m六、思考题:1电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。2实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？ 答：溶液电导一经测定，则?正比于Kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。 七、误差分析1、所取溶液浓度的准确性。2、读数过程中，温度是否达到25；读数间隔时间是否够。3、稀释过程的准确性。4、电导仪校准时也可能未达要求。