江苏省盐城市届高三第四次模拟考试 化学24e011009f0648508ddcfc493d6e951b.docx

1、江苏省盐城市届高三第四次模拟考试 化学24e011009f0648508ddcfc493d6e951b绝密启用前江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试 化学试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C采用氨法对烟气脱硝时

2、，设置除氨设备 D增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB氯原子的结构示意图：CNaCN的电子式：D丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AFeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOCCaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属4CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入S

3、O2制备CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A制备SO2B制备CuI并制备少量含SO2的溶液C将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D加热干燥湿的CuI固体5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水电离产生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-6下列指定反应的离

4、子方程式正确的是()ACa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4BCl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2DNaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(

5、Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ACu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)BSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)CFe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)DNaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)9下列说法正确的是()A粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.26.021023C室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的饱和

6、溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小10ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD该装置工作时，电能转化为化学能11化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A分子式为C14H15O10B分子中有四个手性碳原子C1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应评卷人得分二、多选题12用石灰石硫化床法对燃

7、料脱硫时的部分反应如下：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1=a kJ/mol2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；H2=b kJ/molCaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；H3=c kJ/molCaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；H4=d kJ/mol 下列说法错误的是()A反应为放热反应B反应在常温下可自发进行，则该反应的H0，SC6H5ONaCH3COONaC0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)c(NH3H2O)D0.010 0 mo

8、lL1Na2HPO4溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)15利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；H0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：容器温度/物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)T100.80.80.80.6T11.21.21.21.2/T21.02.0001.0T20.51.000/下列说法正确的是()AT1T2B容器起始时的反应速率：v(正)v(逆)C容器、达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(

9、)p() 1120D容器中CO2的平衡转化率比容器中的小第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、工业流程16用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1) 步骤“氨浸”时，控制温度为5055 ，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。 CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55 ，其原因是_。 Cu2与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如右图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(O

10、H)2CO3全部浸出为Cu(NH3)42(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。(2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是_。(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为_。评卷人得分四、推断题17茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列

11、条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。评卷人得分五、综合题18NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d10H2O能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H42HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为_。(2) N2H42HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与

12、NH3相似，25 时，K1=9.5510-7。该温度下，反应N2H4+HN2H5+的平衡常数K=_(填数值)。(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)_。19H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。(1) 2019年3月science direct介绍的化学链技术脱除H2S的原理如

13、图所示。“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。“Bunsen反应”的离子方程式为_。(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为_；阴极上COS发生的电极反应为_。(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：() H2S(g)H2S(aq)() H2S(aq) H+HS-() HS+2Fe3=S+2Fe2+H一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的关系如图所示。吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是_。图中当Fe3的

14、浓度大于10 gL1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于_。评卷人得分六、实验题20四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_。(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为_(生成铜、硫酸和磷

15、酸)。(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是_；装置C中反应已完成的现象是_；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有_。(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。在95 ，pH对比的影响如图所示。实验中须

16、使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。21某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 )，所得残渣与步骤3的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是_。(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为_，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3)

17、步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是_。(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，_，用滤纸吸干。已知： 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。评卷人得分七、计算题22镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2基态核外电子排布式为_。(2)胶状镍可催化CH2=CHCN加氢生成CH3CH2CN

18、。CH2=CHCN分子中键与键的数目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_；Ni(N2H4)22中含四个配位键，不考虑空间构型，Ni(N2H4)22的结构可用示意图表示为_。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为_。参考答案1A【解析】【详解】A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，

19、C正确；D.增加使用生物有机肥料，减少铵态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；故合理选项是A。2D【解析】【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。3B【解析】【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙

20、，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；D.铁粉具有还原性，能还原Pb2+等金属离子，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子，与活性炭具有还原性无关，D错误；故合理选项是B。4D【解析】【详解】A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B.硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；C.分离沉淀与溶液，可选装置丙进行过滤，C正确；D.

21、加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用装置丁加热，D错误；故合理选项是D。5C【解析】【详解】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；D.由水电离产生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；故合理选项是C。6D【解析】【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应

22、的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mo

23、l，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；故合理选项是D。7B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性OS，则X(O)的

24、简单气态氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。8A【解析】【详解】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化

25、铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；故合理选项是A。9C【解析】【详解】A.电

26、解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；B.5.6g Fe物质的量为0.1mol，足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，B错误；C.氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铵根的水解，溶液中增大，故C正确；D.BaCO3、BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s)+SO42-BaSO4(s)+CO32-(aq)， =，溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；故合理选项是C。10C【解析】【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-