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1、江苏高考化学考试含答案2015年江苏高考化学考试(含答案) 作者： 日期： 2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合1（2分）（2015江苏）“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2（2分）（2015江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3（2分）（201

2、5江苏）下列说法正确的是（）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油4（2分）（2015江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5（2分）（2015江苏）短周期主族元素X、Y、Z

3、、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6（2分）（2015江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO

4、3、SO42D水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO327（2分）（2015江苏）下列实验操作正确的是（）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体8（2分）（2015江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A粗硅SiCl4SiBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCFe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3DAgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag9（2分）（

5、2015江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O10（2分）（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生

6、的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（2015江苏）下列说法正确的是（）A若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正

7、（H2）=2v逆（NH3）12（4分）（2015江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子13（4分）（2015江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制

8、氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14（4分）（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3

9、溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）15（4分）（2015江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中c（CO）：c（

10、CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态）二、非选择题16（12分）（2015江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取

11、液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是17（15分）（2015江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物B的结构简式为；由CD的反应类型是：（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式分子含有2个苯环分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）（2015江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素F

12、e、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2（2）已知：KspAl（OH）3=11033，KspFe（OH）3=31039，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1106molL1），需调节溶液pH范围为（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶

13、液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL计算MnSO4H2O样品的纯度（请给出计算过程）19（15分）（2015江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl

14、2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）（2015江苏）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮

15、液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol1NO（g）+O2（g）NO2（g）H=58.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H=241.6kJmol1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的H=molL1（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图当n（O3）：n（NO）1时，反应后NO2的物质的量减少

16、，其原因是增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32）=用c（SO42）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分21（12分）（2015江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2

17、O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物Cr（H2O）63+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为1mol CH3COOH分子中含有键的数目为（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为答案一、DCCCA BBADD二、C；BC；BD；D；BC三，16（1）CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42；A

18、C（2）SO42和HCO3；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出17（1）醚键和醛基（2）；取代反应（3）（4）18（1）4.48（2）5.07.1（3）高于60（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）1=n（Fe2+）1=0.02L0.0500mol=1.00103mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=1.00103mol169g/mol=0.169g，纯度为100%=98.8%，答：MnSO4H2O样品的纯度为98.8%19（1）2MnO

19、4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；HCl（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥20（1）317.3（2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物可能是其反应速率较慢（3）SO32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O（4）；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率21（1）1s22s22p63s23p63d3；O（2）sp3和sp27mol（3）H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键