1、盐类的水解学案选修四第三节 盐类的水解 学习目标: 1.初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性导学过程【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【自主探知】 2、阅读课本,(1)分析CH3
2、COONa水溶液呈碱性的原因。(2)分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。(3)请同学们再分析一下。为什么NaCl溶液是中性的? 【结论】3.盐类的水解:定义:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。实质:水的电离平衡向 移动。原因:弱酸 离子或弱碱 离子与H+或OH-结合生成 弱电解质。盐类水解的条件 3规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁性。【小结】:填写酸性、碱性、或中性:强酸强碱形成的盐溶液显 性;强酸弱碱形成的盐溶液显 性;弱酸强碱形成的盐溶液显 性;4、水解离子方程式的书写 盐类水解是
3、可逆反应,反应方程式中要写“ ” 一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“”、“”符号,生成物(如H2CO3、NH3H2O等)也不写分解产物; 多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】:1)根据水解规律,判断Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性,并指出所显性质的原因。2)写出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式:【当堂达标】: 1盐类水解的过程中正确的说法是 ( ) A盐的电离平衡破坏 B水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH发生改变 D没有发生中和反应2、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A
4、NaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl3、下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是 ( ) A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇4、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX6请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。: CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、Ba
5、Cl2、Na2SO3第二课时 学习目标: 1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 盐类水解方程式的书写和分析 【复习回顾】1、实质:盐中 与水电离出的 结合生成 ,破坏 ,_水的电离,造成了溶液中_和_不相等,使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征:属可逆反应,其逆反应为 。水解反应为 热反应。水解程度一般微弱。【探究学习】一、水解离子方程式的书写的注意事项:盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2
6、+的水解 :_多元弱酸根水解是 进行的,多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 :_, _。Al3+的水解:_ 二、水解规律:1、谁弱水水解,谁强显谁性(1)强碱弱酸盐:发生水解的离子为 ,溶液显 性。如CH3COONa水解离子方程式为: ;Na2CO3水解离子方程式: 。(2)强酸弱碱盐:发生水解的离子为 ,溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为: 。 NH4Cl 水解化学方程式为: 。(3)弱酸弱碱盐:都弱都水解。水解程度增大,溶液可能显 性,这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求。(4) 强酸强碱正盐:不水解,溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度
7、的判断:越弱越水解(1)比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_(2)已知电离程度:H2CO3C6H5OHHCO3-,则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是:_3、强烈双水解:指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接,沉淀标符号,气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底,但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。练习:写出下列反应的化学
8、方程式、离子方程式:Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液:Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液:Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液:4、酸式盐溶液的酸碱性的判断:酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如:(1)NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性,因为_(2)NaHS NaHCO3 溶液显 _性,因为_三、影响盐类水解的因素: 科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ,设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量
9、的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高【总结】影响盐类水解的因素1、主要因素:盐的本性, ,盐的水解程度越大。2、温度:因水解是_热过程,所以温度越 ,水解程度越大。3、浓度:盐的浓度越 ,水解程度越大,但是。4、外加酸碱性: 。【当堂达标】1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是
10、( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰第三课时四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2、不同溶液中相同离子浓度比较:(1)对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O(2)物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较:pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
11、 。2判断溶液中离子浓度的大小:(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:1.配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解: 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊,应向溶液中加入 抑制 水解。2.试剂存放:盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶,是因为_3.日常生活中的应用:(1)泡沫灭火器原理(方程式)_ _(2)为什么,KAl(SO4)2 ,Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等盐可用做净水剂_ _ (3)草木灰
12、为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _.(4)为什么热的纯碱溶液去污效果好?【当堂达标】1NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小顺序正确的是 ( ) Ac(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-) Bc(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Cc(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)2下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是 ( )ACH3COO- BHCO3 - C.H2PO4- DA1O2-3.练习:同浓度的下列溶液的pH值由大到小的顺序为 。NH4HSO4 NaHCO3 Na2CO3 C6H5ONa H2SO4 B
13、a(OH)2 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONH4 KOH 【例2】【3.2第83页3】(2010广东理综卷,12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)解析:A明显错误,因为阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D是电荷守恒,明显正确。NaA的水解是微弱的,故c(A)c(OH),B错;C的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的;答案:D1判断溶
14、液的酸碱性:(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体:把下列盐溶液蒸干得到何种物质: AlCl3_ _ Al2(SO4)3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判断溶液中的离子能否共存:主要掌握Al3+(Fe3+)与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反应:Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式:_ _.2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 ( ) A.c
15、(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4离子的浓度最大的是( C )A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO33.25时,在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/ L)。下列判断正确的是 ( )A. abc B. bac
16、C. acb D. cab4能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 ( ) A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热5下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是 ( ) A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O7、25时,在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4)分别为a、b、c(molL-1),则下列判断正确的是( )Aabc Bcab Cbac Da cb42、Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活
17、引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因,并写出有关的化学方程式。 43、水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结。原因是 。第三节 盐类的水解 第一课时 学习目标: 1.初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性导学过程【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3
18、KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【自主探知】 2、阅读课本,(1)分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。(2)分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。(3)请同学们再分析一下。为什么NaCl溶液是中性的? 【结论】3.盐类的水解:定义:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。实质:水的电离平衡向 移动。原因:弱酸 离子或弱碱 离子与H+或OH-结合生成 弱电解质。盐类水解的条件 3规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,
19、谁强显谁性。【小结】:填写酸性、碱性、或中性:强酸强碱形成的盐溶液显 性;强酸弱碱形成的盐溶液显 性;弱酸强碱形成的盐溶液显 性;4、水解离子方程式的书写 盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ” 一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“”、“”符号,生成物(如H2CO3、NH3H2O等)也不写分解产物; 多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】:1)根据水解规律,判断Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性,并指出所显性质的原因。2)写出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式:【当堂达标】: 1盐类水解的过程中
20、正确的说法是 ( ) A盐的电离平衡破坏 B水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH发生改变 D没有发生中和反应2、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) ANaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl3、下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是 ( ) A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇4、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) AHX、HZ、HY BHZ、H
21、Y、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX6请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。: CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3第二课时 学习目标: 1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 盐类水解方程式的书写和分析 【复习回顾】1、实质:盐中 与水电离出的 结合生成 ,破坏 ,_水的电离,造成了溶液中_和_不相等,使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征:属可逆反应,其逆反应为 。水解反应为 热反应。水解程度一般微弱。【探究学习】一、水解
22、离子方程式的书写的注意事项:盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 :_多元弱酸根水解是 进行的,多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 :_, _。Al3+的水解:_ 二、水解规律:1、谁弱水水解,谁强显谁性(1)强碱弱酸盐:发生水解的离子为 ,溶液显 性。如CH3COONa水解离子方程式为: ;Na2CO3水解离子方程式: 。(2)强酸弱碱盐:发生水解的离子为 ,溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为: 。 NH4Cl 水解化学方程式为: 。(3)弱酸弱碱盐:都弱都水解。水解程
23、度增大,溶液可能显 性,这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求。(4) 强酸强碱正盐:不水解,溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。3、强烈双水解:指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接,沉淀标符号,气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底,但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液的酸碱性的判断:酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如:(1
24、)NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性,因为_(2)NaHS NaHCO3 溶液显 _性,因为_【当堂达标】1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是 ( )ACH3COO- BHCO3 - C.H2PO4- DA1O2-3、水解程度的判断:越弱越水解(1)比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_(2)已知电
25、离程度:H2CO3C6H5OHHCO3-,则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是:_第三课时学习目标: 1. 了解影响盐类水解的因素及其应用学习重难点 盐类水解的应用【探究学习】三、影响盐类水解的因素: 科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ,设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高【总结】影响盐类水解的因素1、主要因素:盐的本性, ,盐的水解程度越大。2、温度:因水解是_热过程,所以温度越 ,水解程度越大。3、浓度:盐的浓度越 ,水解程度越大,但是。4、外加酸碱性: 。【精讲释疑】四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.【练习1】判断溶液中离子浓度的大小:(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3
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