盐类的水解学案选修四.docx

1、盐类的水解学案选修四第三节 盐类的水解 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性导学过程【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【自主探知】 2、阅读课本，（1）分析CH3

2、COONa水溶液呈碱性的原因。（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。（3）请同学们再分析一下。为什么NaCl溶液是中性的? 【结论】3.盐类的水解：定义：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡向 移动。原因：弱酸 离子或弱碱 离子与H+或OH-结合生成 弱电解质。盐类水解的条件 3规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显 性；强酸弱碱形成的盐溶液显 性；弱酸强碱形成的盐溶液显 性；4、水解离子方程式的书写 盐类水解是

3、可逆反应，反应方程式中要写“ ” 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物； 多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】：1）根据水解规律，判断Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性，并指出所显性质的原因。2）写出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式：【当堂达标】： 1盐类水解的过程中正确的说法是 ( ) A盐的电离平衡破坏 B水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH发生改变 D没有发生中和反应2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A

4、NaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl3、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( ) A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇4、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX6请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。： CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、Ba

5、Cl2、Na2SO3第二课时 学习目标： 1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 盐类水解方程式的书写和分析 【复习回顾】1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成 ，破坏 ，_水的电离，造成了溶液中_和_不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：属可逆反应，其逆反应为 。水解反应为 热反应。水解程度一般微弱。【探究学习】一、水解离子方程式的书写的注意事项：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2

6、+的水解 ：_多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 ：_, _。Al3+的水解：_ 二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如CH3COONa水解离子方程式为： ；Na2CO3水解离子方程式： 。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为： 。 NH4Cl 水解化学方程式为： 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度

7、的判断：越弱越水解（1）比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_（2）已知电离程度：H2CO3C6H5OHHCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。练习：写出下列反应的化学

8、方程式、离子方程式：Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性，因为_（2）NaHS NaHCO3 溶液显 _性，因为_三、影响盐类水解的因素： 科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量

9、的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高【总结】影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性， ，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越 ，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大，但是。4、外加酸碱性： 。【当堂达标】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

10、( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰第三课时四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为

11、 。2判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:1.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。2.试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_3.日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ (3)草木灰

12、为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _.(4)为什么热的纯碱溶液去污效果好？【当堂达标】1NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是 ( ) Ac(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-) Bc(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Cc(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)2下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ( )ACH3COO- BHCO3 - C.H2PO4- DA1O2-3.练习：同浓度的下列溶液的pH值由大到小的顺序为 。NH4HSO4 NaHCO3 Na2CO3 C6H5ONa H2SO4 B

13、a(OH)2 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONH4 KOH 【例2】【3.2第83页3】（2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D1判断溶

14、液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_ _.2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） A.c

15、(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是（ C ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO33.25时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 （ ）A. abc B. bac

16、C. acb D. cab4能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热5下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O7、25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）Aabc Bcab Cbac Da cb42、Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活

17、引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。 43、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 。第三节 盐类的水解 第一课时 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性导学过程【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3

18、KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【自主探知】 2、阅读课本，（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。（3）请同学们再分析一下。为什么NaCl溶液是中性的? 【结论】3.盐类的水解：定义：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡向 移动。原因：弱酸 离子或弱碱 离子与H+或OH-结合生成 弱电解质。盐类水解的条件 3规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，

19、谁强显谁性。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显 性；强酸弱碱形成的盐溶液显 性；弱酸强碱形成的盐溶液显 性；4、水解离子方程式的书写 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ” 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物； 多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】：1）根据水解规律，判断Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性，并指出所显性质的原因。2）写出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式：【当堂达标】： 1盐类水解的过程中

20、正确的说法是 ( ) A盐的电离平衡破坏 B水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH发生改变 D没有发生中和反应2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) ANaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl3、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( ) A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇4、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) AHX、HZ、HY BHZ、H

21、Y、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX6请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。： CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3第二课时 学习目标： 1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 盐类水解方程式的书写和分析 【复习回顾】1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成 ，破坏 ，_水的电离，造成了溶液中_和_不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：属可逆反应，其逆反应为 。水解反应为 热反应。水解程度一般微弱。【探究学习】一、水解

22、离子方程式的书写的注意事项：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 ：_, _。Al3+的水解：_ 二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如CH3COONa水解离子方程式为： ；Na2CO3水解离子方程式： 。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为： 。 NH4Cl 水解化学方程式为： 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程

23、度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1

24、）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性，因为_（2）NaHS NaHCO3 溶液显 _性，因为_【当堂达标】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ( )ACH3COO- BHCO3 - C.H2PO4- DA1O2-3、水解程度的判断：越弱越水解（1）比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_（2）已知电

25、离程度：H2CO3C6H5OHHCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_第三课时学习目标： 1. 了解影响盐类水解的因素及其应用学习重难点 盐类水解的应用【探究学习】三、影响盐类水解的因素： 科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高【总结】影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性， ，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越 ，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大，但是。4、外加酸碱性： 。【精讲释疑】四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.【练习1】判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3