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1、北京化工大学化学综合考研大纲2007年硕士研究生分析化学复试大纲第一章 误差与数据处理 1-1 误差及其表示方法 1-2 有效数字及计算规则 1-3 提高分析结果准确度的方法第二章 酸碱滴定法 2-1 酸碱质子理论 2-2 缓冲溶液 2-3 酸碱滴定法的基本原理 2-4 酸碱平衡中有关浓度的计算 2-5 酸碱滴定法的应用第三章 络和滴定法 3-1 络和物在溶液中的离解平衡 3-2 副反应系数和条件稳定常数 3-3 提高络和滴定选择性的途径 3-4 络和滴定方式及其应用第四章 氧化还原滴定法 4-1 氧化还原平衡 4-2 氧化还原反应的速度 4-3 高锰酸钾法 4-4 碘量法第五章 分析化学中常

2、用的分离方法 5-1 溶剂萃取分离法 5-2 沉淀分离法 5-3 挥发和蒸馏分离法第六章 电位分析法 6-1 电位分析法的基本原理 6-2 参比电极和指示电极 6-3 直接电位法和电位滴定法第七章 气相色谱法 7-1 气相色谱法基本理论 7-2 气相色谱固定相及检测器 7-3 气相色谱定性及定量分析方法第八章 可见分光光度法 8-1 光辐射的选择原则 8-2 光的吸收定律 8-3 吸光度测量条件的选择 8-4 分光光度法的应用主要参考用书 1分析化学，武汉大学主编，高等教育出版社. 2仪器分析，董慧茹主编，化学工业出版社.北京化工大学2007年硕士研究生入学复试有机化学部分大纲1、 参考书目1

3、鲁崇贤 杜洪光主编，有机化学，北京：科学出版社，2003年。2袁履冰主编，有机化学，北京：高等教育出版社，2000年。3邢其毅 徐瑞秋 周政 裴伟伟编著，基础有机化学（第二版），北京：高等教育出版社，1993年。2、 考生应具备的基础知识1掌握有机化学基本概念、基本理论和基本知识，重点在于有机化合物的结构、官能团基本反应和制备及相关理论和方法学。2了解有机化学的发展简史、范围、学科归属、与邻近学科的关系、在社会发展中的作用、应用领域、重要性及发展趋势。3掌握有机化合物的分类和系统命名法命名，对于至少含有23个官能团包括立体异构的较复杂化合物能够顺利分类和命名。了解和熟悉有机化合物习惯命名法和衍

4、生物命名法。4掌握有机化合物分子的成键规律、结构（构造、构型和构象）特点和理论。5了解有机化合物的物理性质、应用及其变化规律6了解红外光谱、核磁共振谱、紫外光谱和质谱的原理、谱图特征和应用。7掌握常见有机官能团的反应以及他们之间相互转化的规律。8掌握重要有机反应的机理、适用范围、中间体或过渡态以及进行条件，包括：烷烃的自由基取代、烯烃的亲电加成、芳香烃的亲电取代、饱和碳原子上的亲核取代（SN2、SN1）、消除（E2、E1）、醛酮的亲核加成、羧酸及其衍生物的亲核取代等反应。理解烯烃的自由基加成、芳香烃的亲核取代、碳正离子的重排、羟醛缩合反应、Claisen酯缩合等反应的机理。9了解有机化合物的来

5、源和制备，掌握有机官能团的常用合成方法，对于含有23个官能团的目标分子能够进行设计合成。10掌握常见官能团的化学鉴定方法，对于单官能团化合物能够通过简单的化学鉴定确定其官能团类型并能区分容易混淆的其他官能团。11了解有机化合物的常用分离、提纯以及分析的方法和原理，包括气相色谱、液相色谱、IR、NMR、UV、MS和元素分析等。12了解杂环化学的基本范围和基本反应，掌握常见杂环化合物的命名和化学性质。13了解油脂、碳水化合物、氨基酸以及蛋白质的基本概念、结构和反应。14了解有机化学的发展前沿和趋势，如不对称合成、金属有机化学、组合化学以及与有机化学密切相关的超分子化学和绿色化学等各种新领域。3、

6、复习内容和大纲考试侧重基本概念、基本理论和基本知识。避免应用面窄的反应、机理不明确和应用价值不大的反应、不属于本理论课基本内容（如聚合反应）、逐步被时代淘汰的反应（如污染严重的反应）。有可能涉及有机化学发展前沿的不对称合成、组合化学、超分子化学和绿色化学等内容，但占比例不大。第一章 绪 论第一节有机化学概论第二节有机化合物分子中的共价键第三节 共轭分子第四节 电子效应第五节 有机反应类型和试剂分类第六节 有机反应速率、活化能第七节 酸碱理论第二章 有机化合物的分类与命名第一节 有机化合物的分类第二节 基的概念和命名第三节 次序规则第四节 有机化合物的俗名和习惯命名法第五节 有机化合物的衍生物命

7、名法第六节 脂肪族化合物的系统命名法第七节 脂环族化合物的系统命名法第八节 芳香族化合物的系统命名法第三章 有机化合物的构造、构型和构象第一节构造异构体第二节构型异构体第三节构象第四章 有机化合物的物理性质第一节 分子间作用力第二节 有机化合物的物理性质第五章 有机化合物的波谱性质第一节 红外光谱第二节 核磁共振谱第三节 紫外光谱第四节 质谱第七章 烯烃、炔烃、共轭二烯烃和脂环烃第一节 烯烃的化学性质第二节 炔烃的化学性质第三节 共轭二烯烃的化学性质第四节 脂环烃的化学性质第八章 芳香烃的化学性质第一节苯的结构第二节单环芳烃的化学性质第三节 苯环上亲电取代定位规律第四节 多环芳烃第五节 足球烯

8、第九章 卤代烃的化学性质第一节 卤代烃的化学性质第二节 卤代烷亲核取代反应机理第三节 卤代烷消除反应机理第四节 卤苯亲核取代反应机理第十章醇、酚、醚第一节 醇的化学性质第二节 酚的化学性质第三节 醚的化学性质第四节 环醚第五节 冠醚第六节 硫醇、硫酚和硫醚二、了解和熟悉内容 1醇的酸碱性2邻二醇酸催化脱水（频哪醇重排）反应3醚的碱性与自氧化、芳醚的亲电取代反应4环醚和冠醚的命名、性质、制备和用途5硫醇、硫酚和硫醚的命名、性质和制备第十一章醛、酮和醌第一节 醛和酮第二节 醌第十二章羧酸及其衍生物第一节 羧酸第二节 取代羧酸第三节 羧酸衍生物第四节 二羰基化合物第十三章油脂和碳水化合物第一节 油脂

9、第二节 碳水化合物第十四章 有机含氮化合物（6学时）第一节硝基化合物第二节胺第三节季铵盐和季铵碱第四节重氮和偶氮化合物第五节腈、异腈和异腈酸酯第十五章杂环化合物（2学时）第一节杂环化合物的分类和命名第二节五元杂环化合物呋喃、噻吩、吡咯第三节六元杂环化合物吡啶、喹啉第十六章 氨基酸、蛋白质、核酸、萜类和甾族化合物（2学时）第一节 氨基酸第二节 多肽第三节 蛋白质第四节 核酸*第五节 萜类化合物*第六节 甾族化合物*第十七章 有机化合物的来源和合成、分离和鉴别（2学时）第一节 有机化合物的来源第二节 有机官能团形成的方法第三节 有机合成路线的设计和选择第十八章 有机化合物的分离和鉴别（2学时）第一

10、节 有机混合物的分离第二节 有机化合物的鉴别4、 考核方式笔试，占复试总成绩的25%。北京化工大学硕士研究生入学考试无机化学部分考试大纲一、课程名称及适用对象课程名称：无机化学适用对象：无机化学专业硕士研究生入学复试考试用二、考试内容第一章 原子结构与元素周期律1. 微观粒子的波粒二象性波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理2. 量子力学原子模型波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数3. 多电子原子核外电子的分布基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性考试要求

11、：1. 了解核外电子运动的特征；2. 掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念；3. 熟悉原子轨道及电子云的角度分布图；4. 掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；5. 掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型；6. 掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。第二章 化学键与分子结构1. 化学键的定义、类型及键参数2. 离子键离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量3. 共价键价键理论、共价键的类型、键型过渡4. 分子的几何构型 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论5. 金属键 金属晶格、金属键理论6. 分子间作

12、用力和氢键分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化7. 晶体的内部结构 晶体的基本概念、四种晶体类型的简介考试要求：1. 掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征；2. 掌握共价键理论，了解键、键、配位共价键的形成和特点；3. 掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构；4. 掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素ABn型分子或离子的构型；5. 理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响；6. 理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响；7. 了解四种晶体结构类型及特征第三章 配位化合物1. 配位化合物的定义和组成

13、2. 配位化合物的类型和命名3. 配位化合物的化学键理论配位化合物的价键理论、配位化合物的晶体场理论考试要求：1. 熟悉配位化合物的组成、结构特点及命名；2. 掌握配位化合物的价键理论、晶体场理论；第四章 化学热力学基础1. 热力学第一定律热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓2. 过程热的计算摩尔热容、相变焓3. 热化学热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系4. 可逆体积功的计算5. 热力学第二定律化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵6. 吉布斯自由能及其应用吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、G与温度的关系

14、考试要求：1. 理解体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、平衡状态、可逆过程、功、热、内能、焓、热容、熵等基本概念；2. 掌握热力学第一定律的表述及数学表达式；3. 能够正确书写热化学方程式；4. 掌握盖斯定律并能用标准热力学数据计算化学反应热；5. 了解热力学第二定律的基本内容；6. 理解吉布斯自由能的概念并能熟练掌握其应用第五章 化学反应的速率、方向和限度1. 化学反应速率化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响2. 化学反应的限度可逆反应与化学平衡、标准平衡常数3. 多重平衡规则化学平衡的计算4. 化学反应方

15、向和限度的判断化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据5. 化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡考试要求：1. 了解化学反应速率的概念、速率表达式；2. 了解化学反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论；3. 了解基元反应与非基元反应的概念；掌握质量作用定律和化学反应速率方程式；掌握浓度、温度与反应速率的定量关系；能够用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响；了解催化剂对反应速率的影响；4. 掌握标准平衡常数的概念及有关化学平衡的基本计算；5. 掌握化学反应的标准熵及标准自由能变的

16、计算方法，标准自由能变与标准平衡常数的关系以及用普通判据G判断化学反应的方向；6. 掌握浓度、压力、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响第六章 溶液中的离子平衡1. 溶液中单相离子平衡弱电解质的解离平衡、强电解质溶液、溶液的酸碱性、电离平衡的移动、缓冲溶液2. 溶液中多相离子平衡难溶电解质的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移动3. 配位解离平衡配位解离平衡和平衡常数、配位解离平衡的移动考试要求：1. 掌握一元弱电解质解离平衡的计算；2. 了解活度、活度系数、离子强度的概念；3. 了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响；4. 理解缓冲溶液的概念及作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算；5.

17、掌握酸碱质子理论，了解酸碱电子理论；6. 掌握溶度积常数的概念和溶度积规则，熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算；7. 掌握配位解离平衡常数及其相关计算第七章 氧化还原反应1. 氧化还原反应方程式的配平氧化值法、离子-电子法2. 电极电势原电池、电极电势、能斯特方程式、原电池的电动势与G的关系、条件电极电势、电极电势的应用3. 元素电极电势图及其应用考试要求：1. 掌握氧化还原反应方程式的配平；2. 熟悉原电池的电极反应及原电池符号；3. 理解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算；4. 理解条件电极电势的概念及相关计算；5. 掌握电极电势的应用以及标准电极电势o、标准吉布斯自由

18、能Go与标准平衡常数Ko之间的关系；6. 熟悉元素电极电势图及其应用第八章 主族元素1. 卤素卤素概述、卤化氢和卤化物、卤素含氧酸及其盐2. 氧族氧族元素概述、氢化物、氧化物及其水合物的酸碱性、金属硫化物、硫的含氧酸及其盐3. 氮族氮族元素概述、氨和铵盐、氮的含氧酸及其盐、磷及其化合物4. 碱金属与碱土金属碱金属与碱土金属元素概述、单质、氧化物和氢氧化物、氢化物、盐类、锂、铍的特殊性和对角线规则5. 主族元素单质及化合物性质递变规律综述考试要求：1. 掌握主族元素的主要性质与变化规律；2. 掌握部分主族元素的检测与分离方法；3. 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性；4. 掌

19、握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律；5. 熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性；6. 理解情性电子对效应、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念第九章 副族元素1. 过渡元素通性2. 铬及其重要化合物铬的电势图、铬的重要化合物3. 锰及其重要化合物锰的电势图、锰的重要化合物4. 铁系元素氧化物和氢氧化物、盐类、配合物5. 铜和银的重要化合物氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、铜(I)和铜(II)的相互转化6. 锌和汞的重要化合物氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互转化考试要求：1. 了解过渡元素通性；2. 掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质，掌握有关元素的检测与

20、分离方法；3. 能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化；4. 掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质，掌握相关元素的检测与分离方法；5. 理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)间的相互转化仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fr den persnlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文