浙江高考一轮 专题7 第1单元 课后限时训练19.docx

1、浙江高考一轮 专题7 第1单元 课后限时训练19课后限时训练(十九)化学反应速率(建议用时：45分钟)1某温度下，化学反应A=BC中反应物A的浓度在5 s 内从2.0 molL1减少到1.0 molL1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 ()A0.4 molL1 B0.2 molL1C0.4 molL1s1 D0.2 molL1s1Dv(A)02 molL1s1。2把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/

2、(Lmin)，则n值是 ()A1 B2C3 D4Av(W)0.02 mol/(Lmin)，又因v(Z)0.01 mol/(Lmin)，即v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是 ()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快DI2为

3、固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。4在一个体积为2 L的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，5 s末测得有40%的SO2发生反应，则以O2表示该时段的平均化学反应速率是()A0.08 molL1s1 B0.04 molL1min1C0.08 molL1min1 D0.

4、04 molL1s1D参加反应的n(SO2)40%2 mol0.8 mol，所以v(SO2)0.8 mol2 L5 s0.08 molL1s1，根据速率比等于方程式中的系数比，v(O2)0.08 molL1s10.04 molL1s1，也就是0.0460 molL1min12.4 molL1min1，所以A项、B项、C项错误，D项正确。5等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.

5、530块状A.第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 D由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30 ，D错误。6反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是() 【导学号：81640098】A B DA若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以molL1s1为单位，表示的速率分别是002

6、2 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故A正确。7. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等C由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为3B4C

7、6A2D，A项错误。不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。v(B)0.05 mol/(Ls)，故C正确。8已知某化学实验的结果如下表：下列结论正确的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1A影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。9(加试题)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是() 【导学号：81640099】

8、A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能CA项，该反应生成物能量比反应物能量高，该反应为吸热反应，A项错误；B项，焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B项错误；C项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，C项正确；D项，E1大于E2，正反应的活化能大，D项错误。10.一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min2040608

9、0n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 ()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关C由题意知，v(H2O)2v(O2)25.0105 molL1min1，A正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kJmol

10、10.968 kJ，B正确；C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。11(加试题)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40

11、之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂BA.由图象可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO5I6H=3I23H2O，此时反应6HSO2IO=6SO2I6H恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.温度高于40 时，淀粉易糊化，故

12、淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。12下列措施肯定使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B减少生成物的量C升高温度 D增大压强C当反应物或生成物为固体或纯液体时，增大反应物用量或减少生成物的量，不改变其浓度，对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。13下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是()A20 时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合B20 时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合C10 时5 mL 0.05 mol/L

13、Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合D10 时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合B其它条件不变时，温度越高、浓度越大，反应速率越大。14实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采取调节pH的方法使反应停止D若为没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，A错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H浓度越

14、大，反应越快，C错误；pH8.8时，反应速率接近于0，D正确。15对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g) 2C(g)H0，下列叙述错误的是()A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同C根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，

15、平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。16一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： 【导学号：81640100】(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了

16、容器体积Dt1时刻，使用了催化剂【解析】(1)分析图象知：c(Z)0.79 mol/L，v(Z)0.079 mol/(Ls)，c(X)0.395 mol/L。Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均

17、可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。【答案】(1)0.079 mol/(Ls)0.395 mol/L79.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD17.(加试题)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3，反应的离子方程式为： 【导学号：81640101】Cr2O3H2C2O48H=2Cr36CO27H2OH0某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓

18、度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验数据见下表：实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460103056010305602020测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(1)从图中可以看出，实验中Ot1时间段的Cr3的化学反应速率v(Cr3)是_，H2C2O4的化学反应速率v(H2C2O4)是 _。(2)升高温度，实验中，Cr3化学反应速率如何变化？_。(3)实验中加入铁明矾，对化学反应速率有何影响？_。(4)实验、中，实验的化学反应速率较实验大，其原因是_。(5)从图中可以看出实验、反应进行的哪一个快？影响

19、反应快慢的因素是什么？_。(6)能否将实验、进行对照探究影响反应快慢的因素_?_。【解析】(1)v(Cr3)，v(H2C2O4)3v(Cr2O)3。(2)升高温度，反应速率加快，则Cr3的化学反应速率加大。(3)从图象可知，加入铁明矾，增大了化学反应速率。(4)对比，实验中，H2C2O4浓度大，说明H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越大。(5)从图中看，反应进行的快，此时pH4，说明pH越小，化学反应速率越大。(6)实验中两个变量不同，而两个变量都能影响反应速率，故不能探究影响反应的快慢的因素。【答案】(1) (2)Cr3的化学反应速率增大(3)增大化学反应速率(4)H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越大(5)实验的反应进行的快；溶液的酸碱性，pH越小，化学反应速率越大 (6)不能，因为有两个变量均能影响反应速率