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1、北京市朝阳区届高三期末测试题化学北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 2012.1（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 第卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的

2、依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 已知20 时Fe(OH)3的溶解度是310-9g，难溶于水，在pH=78时可将Fe3+ 完全生成Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是 A. NH3H2O B. FeO C. NaOH D. Na2CO33. 下列反应的离子方程式正确的是A金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2A13+ + 3H2 B纯碱溶液显碱性的原因：CO32 + H2O HCO3- + OH-

3、 C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag+S2-=Ag2SDCa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3- 4. 鱼油的主要成分是EPA 和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是 EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 1molEPA最多可与5molH2进行加成反应 二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二者均是高分子化合物A. B. C. D. 5. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断

4、裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量 431kJ 对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热 H 0B. 生成1mol HCl时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量6. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是实验名称改动前的实验改动后的实验A. 萃取用汽油做萃取剂萃

5、取溴水中的溴将汽油改为苯B. 电解水纯水直接通电往水中加入少量稀硫酸后再通电C. 实验室制氢气 用纯锌和稀硫酸反应将粗锌代替纯锌D. 铜和稀硝酸反应制取NO用铜片和稀硝酸反应将铜片改为可调节高度的铜丝7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1mol的 2H35Cl分子中的中子数是2NA B. 1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C. 铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D. 将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32和HCO3-物质的量均为0.05NA 8. 工业制硝酸的尾气因

6、为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）： CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O 有关说法不正确的是 A 物质的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1B 氧化性比较：NO2 NO CO2C NO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D 将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 9. 有机物A 可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示： 有关该有机物说法正确的是 A. A遇氯化铁溶液能显色 B. 1molA最多可消耗3molNaOH C. 乙酸和A形成的

7、酯的化学式是C11H8O4D. A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应 10. 常温下，下列叙述正确的是A. 铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低B. 碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变C. 碳酸氢钠溶液中存在：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-) D. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-) = 2c(NH4+)11.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是A B C D12. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选

8、项ABCD实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈检验苯中含有少量甲苯鉴别二氧化氮和溴蒸汽方案1溶解后加入盐酸加适量稀盐酸加入Br2/CCl4加水方案2加热用水洗涤加入酸性KMnO4加压13. 右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出C气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置14一定条件下， 在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO (g)2H2 (g)

9、CH3OH (g)。下图表示该反应在不同温度下的反应过程： 关于该反应，下列说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B. 反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C. 500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）= D. 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大第卷 非选择题15. （12分）A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图

10、是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图： 已知： 请回答：（1）A的名称是 ，A B的反应类型是 。 （2）B C的化学方程式是 。（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是 。 （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是 。 （5） 由E到F反应的化学方程式是 。 16. （10分）氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为该反应的部分反应装置（夹持装置略）： 请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）A、B装置中的现象分别是A中 ，B中 。(3) A中反应的化学方程式是

11、。（4）反应结束时的操作是 ，原因是 。17. （12分） A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示：（“ ”表示两种物质间能发生反应，“ ” 表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。（1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则 D的电子式是 ； 已知C(s) + A(g) = D(g) H = -393.5kJ/mol 2 B(g) + A(g) = 2 D(g) H = -566.0 kJ/mol 则2C(s) + A(g) =2 B(g) 的反应热H = kJ/mol。（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制

12、造玻璃，则 D的化学式可能是 ； 将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是 。（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化,则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极： ； 正极： 。18.（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1） 仪器A、B的名称分别是 、 。（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ； 将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g； 从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止； 再次

13、称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g；（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含a、b、c的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）A B C D选用的仪器添加的药品（必要的操作） 19. （12分）从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A，A可

14、实现下列转化： 已知： RCHCHRRCHORCHO；（-R、-R表示不同的基团） 2HCHOHCOOHCH3OH A分子中只有一个六元环，C的相对分子质量是76，E的化学式是C7H6O，F可与NaHCO3溶液反应。请回答： （1） B中含有的官能团是 。 （2） A 的结构简式是 。 （3）有多种途径可以实现E到F的转化，写出任意一种转化所需的试剂和相应的反应条件。反应试剂反应条件（4） 一定条件下，两分子的C可以发生反应生成一种六元环状物，该反应的化学方程式是 。（5） A有多种同分异构体，满足下列条件的有 种， 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应 该物质能使Br2的CCl4溶液褪色 该

15、物质分子中只有一个甲基其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是 。北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学参考答案 2012.1第卷1234567DABBCDB891011121314DCCBDCD 第卷15. （12分，每空2分） （1）乙烯、加成反应 （2）2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O （3）1:1:1:3 （4）（5）16. (10分)(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O （2分、答案合理给分）（2）黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体、试管内壁有无色液滴，（2分，两现象各1分） 白

16、色固体逐渐变蓝； （1分）（3） 2NH3 + 3CuO N2+ 3Cu +3 H2O （2分）（4） 先熄灭酒精灯、继续通氨气到试管冷却 （2分，各1分）铜在受热时可以和进入试管的空气中的氧气反应生成氧化铜 （1分） 17. （12分，每空2分） （1） -221.0 （2） CaCO3或CO2 (答案合理给分) HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 + H2O (答案合理给分) （3）负极 Cu 2e- = Cu2+ 正极 2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2+2 H2O 18.（12分） （1）分液漏斗、锥形瓶 （2分，各1分） （2） 按图组装仪器，并检查装置的气密性； （2分，各1分） （3） （2分 ） (4) 装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收 （2分） （5）（4分，仪器顺序对2个给1分，全对2分；对应药品对2个给1分，全对2分，答案合理给分）选用的仪器CDCAB添加的药品（必要的操作）NaOH溶液从e口鼓入空气稀硫酸样品溶液浓硫酸碱石灰碱石灰19.（12分，每空2分） （1）醛基 （2）反应试剂反应条件.银氨溶液稀盐酸或.新制氢氧化铜 稀盐酸或.氧气、催化剂加热（或水浴）加热加热（3） （不写盐酸或催化剂只给1分，答案合理给分） （4）（5） 13种 和 （1个1分，共2分，答案合理给分）