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1、上海市杨浦区届九年级学业质量调研一化学试题WORD版2015学年度第二学期杨浦区初三年级学业质量调研（一）化学试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 2016.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39一、单项选择题（共24分）1成语涉及化学变化的是A绳锯木断 B滴水成冰 C死灰复燃 D聚沙成塔2调味品加入适量水后不能形成溶液的是A食用油 B食盐 C味精 D蔗糖3食物中含钙量最低的是A牛奶B青菜C豆类D虾皮4关于“化学”的认识，错误的是A化学能创造自然界不存在的新型材料 B化学能为人们战胜疾病，合成新药C化学在环境保护中起着重要作用 D化学发展必然带来人类

2、生存环境的恶化5“一滴水中约有1.671021个水分子”说明了A分子很小 B分子间可以再分C分子之间有间隔 D分子在不断地运动6用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是ACa(OH)2 BCaCl2 CNa2CO3 DKNO37生活之中处处有化学，下列说法错误的是A干冰可用于人工降雨 B硫酸铵(NH4)2SO4属于复合肥C用天然气代替煤可以减少酸雨的形成 D生活中的垃圾用分类回收8名称、俗称、化学式不一致的是A银 水银 Ag B碳酸钠 纯碱 Na2CO3C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 苛性钠 NaOH9肉桂酸的分子式为C9H8O2，关于肉桂酸的说法正确的是A有3种元素组成

3、 B摩尔质量为148C氧元素的质量分数最少 D1mol分子中含有19个原子10硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是A黄色 B白色 C蓝紫色 D砖红色11右图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、CO2中的AH2 BH2和CO2CO2和CO2 DH2、CO2、O2均可12一般食物的近似pH值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0说法错误的是A鸡蛋清和牛奶是显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁13如图所示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，说法正确的是A该反应生成

4、两种物质 B该反应是复分解反应C化学反应前后原子的种类不变 D分子在化学变化中是不可分的14实验操作符合要求的是A滴加液体B振荡试管C氧气验满D过滤15运用图示法可以帮助我们巧学化学。化学知识用相应图示表示正确的是ABCD16物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能出去的是ACO2（H2O） BCO2（HCl）CNaCl溶液（MgCl2） DKNO3溶液（H2SO4）17关于CO2和CO的比较错误的是A组成：都是由碳元素和氧元素组成B性质：CO2能溶于水；CO难溶于水C用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料D危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨1

5、8“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2+N2该反应属于A化和反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应19世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于“碳海绵”的说法错误的是A常温下化学性质活泼 B可燃烧 C可重复使用 D可处理海上石油泄漏20向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。图像中能反映对应变化关系的是ABCD21实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液，说法

6、错误的是A实验的的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mLC蒸馏水溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签22不用其他试剂无法鉴别的是AH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 BHCl NaOH CuSO4 MgSO4CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DNaNO3 HCl CaCl2 KOH23在AgNO3、Zn(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，结论正确的是A滤

7、渣中一定有Zn B滤渣中可能有Ag、CuC滤渣中一定有Fe(NO3) 2、Zn(NO3) 2 D滤渣中可能有AgNO3和Cu(NO3) 224某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。对固体粉末成分的判断错误的是A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙二、填空题（共40分）25（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题： （1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式 ，若试管a中产，10 mL气体，则b试管中产生20 mL气体，该气

8、体是 。（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。t1时，甲物质的溶解度为 g/100g水；此温度甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“”、“”或“”）。将t2时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是 。A蒸发溶剂 B降低温度 C加溶质丙 D.升高温度将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲=乙C溶质质量分数：甲乙 D溶剂质量：甲乙26（

9、5分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。 步骤1 步骤2（1）完善步骤1的化学方程式： 。（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解。设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。（3）上述设想的优点有 （填字母）A原料易得且可循环利用 B充分利用太阳能 C全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源，和CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2和H2的分子个数比为 。27（5分）如图是对20一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”

10、）溶液，n的数值是 ，该温度下，钾溶液的溶解度是 。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯 第3个烧杯（填“”、“”或“”）。28（7分）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：（1）过滤是将难溶性固体与 分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了 变化。（2）加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸

11、铜溶液中，请用化学方程式表示 。依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得 （填“更早”或“更晚”）。29（8分）（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ；图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为 ；（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方

12、案：加入过量锌的目的是 。写出Zn与AgNO3反应的化学方程式 。C中含有的溶质成分 30（6分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。实验证明如下：实验步骤实验现象实验结论取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀无色滤液中含有 在反应后的试管中滴加

13、溶液变为红色无色滤液中含有Na2CO3、NaOH（4）白色粉末的成分是 。三、实验题（共31分）31（6分）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（1）装置A中发生反应的化学方程式：MgCO3 +CO2（2）装置C的作用：， CaO的作用： 。（3）装置B中发生的反应： （用化学方程式表示）。（4）图中装置E的作用： 。（5）本实验中体现了一氧化碳的化学性质是： 。32同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。（1）写出上述化学方程式 ，反应后溶液中一定有 。对可能含有的物质进行探究。（

14、2）确定废液中是否含有盐酸：选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的 溶液。向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ca(NO3)2过滤、蒸发结晶不可行，理由是 二稍过量的 可行（5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。33（9分）同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。实验一：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）装置C中的实验

15、现象是： ，说明氧气的化学性质 。（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为 ，间接证明了 。实验二：同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好） （1）打开K1、K3，关闭K2，当D中液体变红色时，可确定C中 。（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。同学们发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是 。继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为。34（7分）用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请

16、按要求完成有关填空。组别论断完成装置连接（用字母表示）实验现象解释化学方程式第一组：在CO、CO2中可能由一种或两种，证明只有一种气体为 。 E_DE前面的E中无现象，后面的E中的澄清石灰水变浑浊。写出装置D中发生反应的化学方程式 。第二组：在CO、H2中两种气体都有。 DB_1装置D中反应现象 氧化铜做 剂。2若缺少装置B，不能证明的气体是 。四、计算题（共5分）35取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷去然后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10 %的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）。（3）氯化钾溶液的质量。