杨浦化学高三化学一模0109.docx

1、杨浦化学高三化学一模0109杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研(精校版) 化学学科试卷 2015.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1下列有关物质应用的说法错误的是A铝用于冶炼难熔金属 B锌用于防护铁腐蚀C硝酸用于制炸药 D生石灰用于食品抗氧化剂2下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是AAgI BP4 CNa2O D漂白粉83下列有关化学用语表示正确

2、的是A硫离子的结构意示图： B某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯 CCH4分子的比例模型： D间硝基甲苯的结构简式：NO24 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A氯化钠，破坏了离子键 B氯化氢，破坏了共价键 C蔗糖，破坏了分子间作用力 D二氧化碳，没有破坏作用力5按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是 A原子半径和离子半径均减小 B氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D单质的熔点降低 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)35Cl6下列关于35Cl的说法正确的是A35Cl2与37Cl2互为

3、同位素 B 和 互为同分异构体 C与37Cl的得电子能力相同 D35Cl和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 7羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。关于羟基自由基的说法正确的是A电子式 O:H B电子式 O:HC有极强的还原性 D与NH3所含电子数相同8下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是 A乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液B硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液C乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液D溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液9甲己元素在周期表

4、中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是戊A乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键B丙、己位于金属与非金属过渡线附近C丁与已核外电子数相差12D戊和己是过渡元素棉花10用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A图1：少量氨气的尾气吸收装置 B图2：二氧化碳的喷泉实验C图3：制备和收集氨气 D图4：收集NO气体压强/Kpa11用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是A0t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大 B0t1，可能反应放热温度升高压强增大Ct2时压强

5、小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀D整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C工业上SO2和O2在常压下生成SO3 D水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大313实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是A烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 B产物在a中第一层 Ca中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等 Db中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色14对右图两种化

6、合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数一定相同C均能与溴水反应且反应类型不同 D可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分15叙述和叙述都正确并有因果关系的是选项叙述叙述A氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl16NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA B300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA C2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA D

7、标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA沉淀溶解并放出气体17某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5 OH+2H2O 3NH3+ 8AlO2 ）根据实验现象，所得结论错误的是A沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42 B可能含Na+、ClC沉淀2加酸溶解，则含Al3+ D气体1遇水显碱性，则含NH4+ 700催化剂三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18CH4和

8、N2一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)Q，700时，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如所示。正确的是 A n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B n(CH4)/n(N2)不变时，升温，NH3的体积分数会增大 C b点对应的平衡常数比a点的大D a点对应的NH3的体积分数约为13%19探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl C向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯

9、水中含有HCl和HClO D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 20下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO42、Na、ClOB使石蕊试液变红的溶液中：Al3、Cl、NH4、NO3c(OH)Cc(Al3) = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2、Na、Cl、KD = 11013 的溶液中：CH3COO、CO32、K、SO32021室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是A溶液显酸性 B升温，c(X)增大，c(Y)减小 Cc

10、(B+) + c(Y) = c(Cl) D稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大22 NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH35N2+6H2O；6NO2+ 8NH37N2+12H2O)。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则 A原混合气体的平均组成为NO1.1 B原氨水的浓度约为17.3mol/L C吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D吸收后氨水的质量分数约为0.5 四、（本题共12分）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：23氯离子原子核外

11、有 种不同运动状态的电子、有 种不同能量的电子。24溴在周期表中的位置 。25卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是 。 还原性按Cl、Br、I的顺序依次增大，原因是 。26已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q（X2 表示Cl2、Br2）右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。 Q表示X2 (g)与H2 (g)反应的反应热，Q 0（填“”、“ K= HBr2/ Br2 H2 .27氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价。（2分

12、） :N C:C N:五、（本题共12分）28H3PO2H+ H2PO2；Na+、H2PO2、OH、H+ 29Na2CO3，H3PO2是中强酸，碳酸是弱酸，CO32的水解程度大于H2PO2。30H3PO4 （2分）312P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O 2PH3+ Ba(H2PO2)2（2分），1.5mol。用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离（合理即得分）。32阳极反应中消耗水电离的OH，使c(H+)增大，H2PO2通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。（2分）六、（本题共12分）33下，紫色（或紫红色）34取除去I2的水层溶液少许，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化

13、，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝（2分）；另取除去I2的水层溶液少许，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（2分）。35使四氯化碳中的碘进入水层；分液3620.33mL(2分)37紫黑色；本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（合理即得分）七、（本题共12分）3831.15，50 mL容量瓶、滴定管、胶头滴管（共2分，胶头滴管未答也得分）39液柱高度一段时间保持不变，安全瓶（防止倒吸），NaOH（合理即得分）40 c，溶液变澄清（或浑浊消失）41取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2S

14、O4（2分，合理即得分） 420.64（2分）C(CH3)3C(CH3)3八、（本题共10分）43甲基丙烯（1分） 44 （1分） （2分） 454（2分）CH3C(CH3)3C(CH3)3462 + O2 2 + 2H2O（2分） 47 （2分）九、（本题共12分）48+ Cl2 + HCl 49羧基；取代反应50或（2分） 51 （2分）52（5分）十、（本题共14分）53 0.615（2分） 54 n(NH3) = 1.68/22.4=7.510-2mol 余n(NaOH) =25510-3-7.510-2-2n(Al2O3) （1分） 生成n(NaAlO2) =7.510-2+2n(A

15、l2O3) （1分） 4n(NaAlO2)+ n(NaOH) = n(HCl) 20210-32=47.510-2+2n(Al2O3)+ 25510-3-7.510-2-2n(Al2O3) n(Al2O3)= 0.009mol（1分） 551.5（1分） 56（1）1.475（1分） （2）100.00g样品在270600之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)+ m(H2O) = 73.45 - 37.02=36.43g（1分）其中m(CO2)=(0.56/22.4)443.36100 = 32.45g （1分）m(H2O) = 36.4332.45 = 3.98g n (H2O) = 3.98/18=0.2212mol（1分）n(OH) = 0.4424mol （1分）（3）2x+3y= 0.4424+232.45/44 （1分） 40x+0.5102y=37.02 （1分）x=0.7374mol y=0.1476mol Mg5Al (OH) 3(CO3)510H2O（1分）（或Mg0.7374Al0.1476 (OH) 0.4424(CO3)32.45/441.475H2O也得分