人教版九年级化学下册第十一单元达标检测卷含答案.docx

1、人教版九年级化学下册第十一单元达标检测卷 含答案第十一单元达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐2. 下列物质的用途错误的是()A. 碳酸钙用于补钙 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C. 亚硝酸钠用作调味品 D. 氯化钠用于配制生理盐水3.

2、下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是()A. 氯化钾溶液 B. 碳酸钠溶液C. 硝酸钡溶液 D. 氢氧化钡溶液4. 株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是()A. 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B. 氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源C. 侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D. 氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气5. 下列各组

3、物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液6. 下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是()A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B. 在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C. 在某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子D. 往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定变质7. 下列实验方案不能达到实验目的的是()A. NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用

4、水鉴别B. 稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别C. 除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤D. 除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤8. 下列物质间的转化，不能一步完成的是()A. FeCu B. KNO3NaNO3 C. Na2CO3NaOH D. H2SO4HCl9. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是()A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3溶液C. Z为稀盐酸 D. 步骤与可交换10. 现有氧化铜、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧

5、化钠溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()。A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个11. 下列各组物质在pH2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是()A. KNO3HClCuSO4 B. Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C. MgCl2NaOHFeSO4 D. Na2CO3Ba(OH)2K2SO412. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如NaHH2O=NaOHH2，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是()A. CaCO3、NaOH和H2 B. Ca(OH)2和H2C. NaOH和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H213. 下列

6、各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()A. H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 B. HClNaOHCuSO4MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D. NaNO3HClCaCl2KOH14. 有一澄清透明溶液，可能含H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH和SO42离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：经测定，溶液的pH1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是()A. 溶液中一定含有H、Ba2、C

7、l，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B. 溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C. 溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有NaD. 溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl15. 小金完成了图示实验，下列判断正确的是()A. 实验中石灰水有剩余 B. 实验中有气泡产生C. 实验中没有明显现象 D. 实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空题(本题包括5小题，共35分)16. (5分)写出符合下列要求的化学式。(1)炉具清洁剂中的碱_。 (2)可用作钾肥的盐_。(3)工业盐中

8、有毒的成分_。 (4)能制农药波尔多液的盐_。(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐_。17. (8分)往下列溶液中滴入花青素，颜色变化如下表所示，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝(1)NH4Cl溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用作化肥长期施用的后果是_。(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na、K、Fe3、NH4、NO3、SO42离子中的_(填离子符号)。(3)使花青素溶液变红的溶液_(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。18. (8分)利用所学的化学知识填空。(1)白菜生长过程中不茂盛

9、，叶子发黄，应施加的化肥是_(填“氮”“磷”或“钾”)肥。(2)除去硫酸钾中的少量硫酸铵：_ (用化学方程式表示)。(3)除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜：_ (用化学方程式表示)。(4)胃溃疡患者不用含碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多的原因是_ (用化学方程式表示)。19. (6分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 )，请回答下列问题。 阴离子阳离子OHNO3CO32ClK溶溶溶溶Ba2溶溶不溶Cu2不溶不溶(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_，形成复合肥料的化学式为_。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_(填“能”或“不能”)反应，理

10、由是_。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_。A. OH、H、Ba2、NO3 B. OH、Ba2、K、ClC. CO32、K、Ba2、Cl D. CO32、Cu2、NO3、K20. (8分)AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系，“”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应、都有白色沉淀生成。试回答：(1)D物质的化学式为_。(2)反应所属的基本反应类型是_。(3)物质B的一种用途是_。(4)反应的化学方程式为_。三、

11、实验探究题(本题包括2小题，共22分)21. (12分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1. 氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2. NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有_； 猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一

12、_取的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液_猜想二不正确取的滤液于试管中，滴入_溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，请写出反应的化学方程式_。22. (10分)实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2. Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样

13、品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水【实验过程】步骤及目的过程及说明一、除去粗盐中的泥沙1. 称取粗盐样品10. 0 g，用蒸馏水充分溶解2. 过滤除去泥沙得溶液以上两步操作中均需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：_；过滤时：_。二、除去可溶性杂质将溶液按下列流程进行处理：1. 加入过量NaOH溶液时，发生反应的化学方程式是_。2. 过滤后，所得的滤渣成分有_种。3. 判断稀盐酸适量的方法是_。三、获得 产品将溶液注入_(填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到_，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9. 4 g四、数据 处理该粗盐样品中氯化钠的

14、质量分数是94%【结果与反思】(1)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_。(2)小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_(填“同意”或“不同意”)小明的观点。四、计算题(本题包括1小题，共8分)23. (8分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(1)生成沉淀的质量是_g。(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？答案一、1. C2. C3. D4. C5. B点拨：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

15、生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。6. D点拨：能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是氢前金属，A错误；BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀， B错误；AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀，C错误；NaOH溶液变质后生

16、成Na2CO3，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，D正确。7. D8. B9. D10. B点拨：根据反应规律和复分解反应的条件来分析，五种物质两两混合能发生的反应有：CuOH2SO4=CuSO4H2O，Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。11. B点拨：pH2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H。含Cu2的溶液为蓝色；H和OH、CO32不能大量共存，A、C、D不符合题意。12. A点拨：根据信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，则

17、CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，生成的Ca(OH)2又能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应的产物是CaCO3、NaOH和H2。13. D点拨：A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgS

18、O4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。C中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。14. C点拨：测得溶液的pH1，则含有大量H；往溶液中加入OH，产生沉 淀，则含有Fe3；加入Na2CO3溶液产生沉淀，则含有Ba2，不含SO42；

19、由以上可知溶液中一定含有H、Ba2、Fe3，则一定含有阴离子Cl，OH、SO42一定不存在，Na可能存在，C正确。15. D点拨：由实验知，实验中石灰水没有剩余，A不正确；实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验中最终得到无色澄清溶液，说明实验中盐酸过量，和实验中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。二、16. (1)NaOH(2)KCl或K2SO4(3)NaNO2(4)CuSO4(5)NaHCO317. (1)酸性；土壤酸化、板结(2)

20、Fe3、NH4(3)不一定18. (1)氮(2)(NH4)2SO42KOH=K2SO42NH32H2O(3)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2(4)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O19. (1)Cu(OH)2；KNO3(2)不能；相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成(3)B点拨：(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A不能大量共存；B项离子间

21、不能结合生成气体、水和沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。20. (1)NaCl(2)复分解反应(3)除铁锈(合理即可)(4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH三、21. 【猜想与假设】NaOH【实验方案设计】正确；无明显现象；酚酞【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展】NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O点拨：【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了

22、碳酸钙沉淀；取的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢钠；取的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是53 9，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。22. 【实验过程】搅拌，加快溶解速率；引流；2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl；4；逐滴加入盐酸至刚好不再产生气泡；蒸发皿；出现较多固体时【结果与反思】(1)提纯过程中反应生成了氯化钠(2)同意四、23. 解：(1)10(2)设100 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3106 100x 10 gx10. 6 g碳酸钠溶液中溶质质量分数为100%10. 6%。答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10. 6%。