1、人教版九年级化学下册第十一单元达标检测卷 含答案第十一单元达标检测卷(100分,90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Ca40一、选择题(本题包括15小题,110小题每题2分,1115小题每题3分,共35分)1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐2. 下列物质的用途错误的是()A. 碳酸钙用于补钙 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C. 亚硝酸钠用作调味品 D. 氯化钠用于配制生理盐水3.
2、下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是()A. 氯化钾溶液 B. 碳酸钠溶液C. 硝酸钡溶液 D. 氢氧化钡溶液4. 株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜在株洲开办“永利化工厂”,利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是()A. 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B. 氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源C. 侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成D. 氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气5. 下列各组
3、物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液6. 下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是()A. 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐B. 在某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C. 在某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子D. 往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定变质7. 下列实验方案不能达到实验目的的是()A. NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体,可以用
4、水鉴别B. 稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液,不加任何试剂就可以鉴别C. 除去铜粉中的Fe2O3,加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤D. 除去Na2SO4溶液中的CuSO4,加入适量的Ba(OH)2溶液,充分反应后过滤8. 下列物质间的转化,不能一步完成的是()A. FeCu B. KNO3NaNO3 C. Na2CO3NaOH D. H2SO4HCl9. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了以下实验:下列有关说法错误的是()A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3溶液C. Z为稀盐酸 D. 步骤与可交换10. 现有氧化铜、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧
5、化钠溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有()。A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个11. 下列各组物质在pH2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是()A. KNO3HClCuSO4 B. Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C. MgCl2NaOHFeSO4 D. Na2CO3Ba(OH)2K2SO412. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如NaHH2O=NaOHH2,则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是()A. CaCO3、NaOH和H2 B. Ca(OH)2和H2C. NaOH和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H213. 下列
6、各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()A. H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 B. HClNaOHCuSO4MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D. NaNO3HClCaCl2KOH14. 有一澄清透明溶液,可能含H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH和SO42离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子,进行下面的实验:经测定,溶液的pH1;取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成;继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中,正确的是()A. 溶液中一定含有H、Ba2、C
7、l,一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B. 溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl,一定不含有Na、OH和SO42C. 溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl,一定不含有OH、SO42,可能含有NaD. 溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3,一定不含有OH、SO42,可能含有Cl15. 小金完成了图示实验,下列判断正确的是()A. 实验中石灰水有剩余 B. 实验中有气泡产生C. 实验中没有明显现象 D. 实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空题(本题包括5小题,共35分)16. (5分)写出符合下列要求的化学式。(1)炉具清洁剂中的碱_。 (2)可用作钾肥的盐_。(3)工业盐中
8、有毒的成分_。 (4)能制农药波尔多液的盐_。(5)既可用来作发酵粉,又能治疗胃酸过多症的盐_。17. (8分)往下列溶液中滴入花青素,颜色变化如下表所示,结合表中信息回答:试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝(1)NH4Cl溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的后果是_。(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na、K、Fe3、NH4、NO3、SO42离子中的_(填离子符号)。(3)使花青素溶液变红的溶液_(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。18. (8分)利用所学的化学知识填空。(1)白菜生长过程中不茂盛
9、,叶子发黄,应施加的化肥是_(填“氮”“磷”或“钾”)肥。(2)除去硫酸钾中的少量硫酸铵:_ (用化学方程式表示)。(3)除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜:_ (用化学方程式表示)。(4)胃溃疡患者不用含碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多的原因是_ (用化学方程式表示)。19. (6分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ),请回答下列问题。 阴离子阳离子OHNO3CO32ClK溶溶溶溶Ba2溶溶不溶Cu2不溶不溶(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_,形成复合肥料的化学式为_。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_(填“能”或“不能”)反应,理
10、由是_。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_。A. OH、H、Ba2、NO3 B. OH、Ba2、K、ClC. CO32、K、Ba2、Cl D. CO32、Cu2、NO3、K20. (8分)AF是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示两种物质间能相互反应,部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成,可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,C是一种常见的碱,D是厨房中常用的调味品,F溶液呈黄色,反应、都有白色沉淀生成。试回答:(1)D物质的化学式为_。(2)反应所属的基本反应类型是_。(3)物质B的一种用途是_。(4)反应的化学方程式为_。三、
11、实验探究题(本题包括2小题,共22分)21. (12分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:【查阅资料】获得如下信息:1. 氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2. NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分:猜想一:含有Na2CO3猜想二:含有NaHCO3猜想三:含有_; 猜想四:是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤产生白色沉淀猜想一
12、_取的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液_猜想二不正确取的滤液于试管中,滴入_溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是_。【实验反思与拓展】类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物,请写出反应的化学方程式_。22. (10分)实验课上,老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验,邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2. Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样
13、品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水【实验过程】步骤及目的过程及说明一、除去粗盐中的泥沙1. 称取粗盐样品10. 0 g,用蒸馏水充分溶解2. 过滤除去泥沙得溶液以上两步操作中均需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:溶解时:_;过滤时:_。二、除去可溶性杂质将溶液按下列流程进行处理:1. 加入过量NaOH溶液时,发生反应的化学方程式是_。2. 过滤后,所得的滤渣成分有_种。3. 判断稀盐酸适量的方法是_。三、获得 产品将溶液注入_(填仪器名称)中,蒸发结晶,观察到_,停止加热,利用余热蒸干。装置完全冷却后,获得干燥的产品9. 4 g四、数据 处理该粗盐样品中氯化钠的
14、质量分数是94%【结果与反思】(1)实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是_。(2)小明提出,如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序,对除杂结果也不会产生影响,你_(填“同意”或“不同意”)小明的观点。四、计算题(本题包括1小题,共8分)23. (8分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应,将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(1)生成沉淀的质量是_g。(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?答案一、1. C2. C3. D4. C5. B点拨:硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
15、生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有沉淀生成,反应后溶液总质量减少,A错误;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应后没有气体或沉淀生成,混合后溶液的总质量不变,B正确;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,反应后溶液总质量减少,C错误;硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,D错误。6. D点拨:能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐,也可能是氢前金属,A错误;BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀, B错误;AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀,C错误;NaOH溶液变质后生
16、成Na2CO3,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,D正确。7. D8. B9. D10. B点拨:根据反应规律和复分解反应的条件来分析,五种物质两两混合能发生的反应有:CuOH2SO4=CuSO4H2O,Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。11. B点拨:pH2说明溶液显酸性,说明溶液中含有大量H。含Cu2的溶液为蓝色;H和OH、CO32不能大量共存,A、C、D不符合题意。12. A点拨:根据信息,某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,则
17、CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2,生成的Ca(OH)2又能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH,故CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应的产物是CaCO3、NaOH和H2。13. D点拨:A组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故不加其他试剂可以鉴别。B中CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgS
18、O4溶液,余下的是盐酸,故不加其他试剂可以鉴别。C中组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2溶液,与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液;故不加其他试剂可以鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时,盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,但无明显现象,其余两两混合均不反应,故不加其他试剂无法鉴别。14. C点拨:测得溶液的pH1,则含有大量H;往溶液中加入OH,产生沉 淀,则含有Fe3;加入Na2CO3溶液产生沉淀,则含有Ba2,不含SO42;
19、由以上可知溶液中一定含有H、Ba2、Fe3,则一定含有阴离子Cl,OH、SO42一定不存在,Na可能存在,C正确。15. D点拨:由实验知,实验中石灰水没有剩余,A不正确;实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,不产生气泡,B不正确;实验中最终得到无色澄清溶液,说明实验中盐酸过量,和实验中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,此过程中固体溶解,产生气泡,C不正确;实验中最终得到无色澄清溶液,所得溶液中一定含CaCl2和NaCl,D正确。二、16. (1)NaOH(2)KCl或K2SO4(3)NaNO2(4)CuSO4(5)NaHCO317. (1)酸性;土壤酸化、板结(2)
20、Fe3、NH4(3)不一定18. (1)氮(2)(NH4)2SO42KOH=K2SO42NH32H2O(3)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2(4)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O19. (1)Cu(OH)2;KNO3(2)不能;相互交换成分,没有沉淀、气体或水生成(3)B点拨:(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知,上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜,化学式为Cu(OH)2,形成的复合肥料为硝酸钾,化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应,因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水,A不能大量共存;B项离子间
21、不能结合生成气体、水和沉淀,能大量共存;碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀,C不能大量共存;碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀,D不能大量共存。20. (1)NaCl(2)复分解反应(3)除铁锈(合理即可)(4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH三、21. 【猜想与假设】NaOH【实验方案设计】正确;无明显现象;酚酞【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展】NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O点拨:【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知,猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了
22、碳酸钙沉淀;取的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液,无明显现象,说明溶液中不含有碳酸氢钠;取的滤液于试管中,滴入酚酞溶液,溶液变红色,是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是53 9,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 9的两种化合物,说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。22. 【实验过程】搅拌,加快溶解速率;引流;2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl;4;逐滴加入盐酸至刚好不再产生气泡;蒸发皿;出现较多固体时【结果与反思】(1)提纯过程中反应生成了氯化钠(2)同意四、23. 解:(1)10(2)设100 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3106 100x 10 gx10. 6 g碳酸钠溶液中溶质质量分数为100%10. 6%。答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10. 6%。
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