高三化学一轮复习专题4第1单元氯溴碘及其化合物.docx

1、高三化学一轮复习专题4第1单元氯溴碘及其化合物专题4非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。4.了解氯及其重要化合物的制备方法。2016全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015全国卷T7(D)、T28(1)/全国卷T7(C)、T12、T282014全国卷T8(B)、T13(B)/全国卷T27(2)(3)2013全国卷T7(C)/全国卷T10(A)2012全国卷T7、T9D

2、、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用基础知识自查1Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2H2O HClHClO。氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。(4)与碱反应制漂白液(NaClO)的离子方

3、程式Cl22OH=ClClOH2O。制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(5)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KICl2=I22KCl。与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2次氯酸的性质(1)不稳定性：。氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3。3漂白

4、粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。(2)化学性质水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClOH2O HClOOH。与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。应用体验1(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？(2)通过什么事实可以说明Cl2与H2O反应为可逆反应？提示(1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。(2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完

5、全。2对于可逆反应：Cl2H2O HClHClO。填写下列表格。移动方向c(HClO)c(H)(1)加NaCl(s)(2)加水(3)加CaCO3(s)(4)光照提示(1)逆反应减小减小(2)正反应减小减小(3)正反应增大减小(4)正反应减小增大考点多维探究角度1氯气及其化合物的主要性质1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 () 【导学号：37742079】A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高

6、处转移C稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是_(填序号)。氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性Cl2与过量Fe反应生成FeCl21 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性漂白液呈碱性的原因是ClO水解漂白粉在

7、空气中久置可生成CaCO3用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害答案(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。角度2氯水的多重性及其应用3(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()【导

8、学号：37742080】A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClODA.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。BCl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。CCl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。4向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶

9、液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。答案取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。(1)氯水性质的多重性(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。制取氯水的反应为Cl2H2O HClHClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。Cl2尽管有较强的氧化

10、性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。ClO与Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。考点2| 卤素的性质与卤离子的检验基础知识自查1卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能与水反应：X2H2O=HXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能与碱溶液反应：X22OH=XXOH2O(F2例外)。2递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X)3.卤素及其化合

11、物的特性氟无正价，氧化性最强，F的还原性最弱2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br2是红棕色液体，易挥发Br2易溶于有机溶剂盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞碘I2遇淀粉变蓝色I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大4.卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法(2)置换萃取法未知液(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I应用体验1下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填序号)。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化

12、，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小提示2实验探究(1)填写实验过程中的空白。(2)分别写出反应、的离子方程式。提示(1)无橙红无紫红(2)2BrCl2=Br22Cl、2IBr2=I22Br。考点多维探究角度1卤素的性质及其应用1下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银

13、不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC DC还原性FClBrI，KF最难被氧化；AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是

14、_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1) (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大角度2卤素离子的检验3下列叙述中正确的是() 【导学号：37742081】A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显

15、紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色BA项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。4(2017临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液A BC DC氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶

16、液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色的沉淀。考点3| 溴、碘的工业提取基础知识自查1海水中提溴(1)流程(2)发生反应的离子方程式2BrCl2=Br22Cl；Br2SO22H2O=4HSO2Br；2BrCl2=Br22Cl。2海带中提碘(1)流程(2)发生反应的主要离子方程式Cl22I=2ClI2。考点多维探究角度1海水中溴的提取1(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是() 【导学号：37742082】A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO

17、2将其还原吸收CA项苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。2海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()A.除去粗盐中的SO、Ca

18、2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化DSO2水溶液吸收Br2的离子方程式为：SO2Br22H2O=2HSO2HBrBA项中的加入顺序会导致Ba2无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C错误；D项中HBr为强酸，写离子方程式应拆成H、Br，D错误。角度2海植物中碘的提取3(2017长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 ()干海

19、带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”A灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确。4我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水

20、后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。经分液得到碘的CCl4溶液，在这一实验过程中，CCl4起_作用。(5)用试管取碘的CCl4溶液用水浴加热，待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是_。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。解析(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为2IH2O22H=I22H2O。(4)

21、把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。答案(1)坩埚(2)过滤(3)2IH2O22H=I22H2O(4)紫红萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)(1)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的Ca2、Mg2、SO。(2)从海水中提取溴的工艺流程中

22、要进行两次Cl2氧化Br的反应，设计这两步操作的目的是富集Br2。(3)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。(4)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，MgCl26H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体，以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。(5)碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸馏获取。Cl2的实验室制法及其性质探究命题点1Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理1实验装置 2验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸

23、先变红后褪色，则证明已集满。对点训练1(2017烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是() 【导学号：37742083】A BC DD除HCl应用饱和NaCl，洗气瓶干燥应从长管进气，应用NaOH溶液。对点训练2(2017南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _。(3)装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入A

24、gNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在_之后(填装置序号)，瓶中可以放入_。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。 (6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_。解析为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的

25、检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在之后增加装置，其中可以放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。答案(1)efdc(e和f顺序可以交换)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)(5)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应(1)Cl2的制备过程中注意4点反应物的选择：必须