高一化学第二章易错题集四.docx

1、高一化学第二章易错题集四151下列说法错误的是（）A分解反应可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应有的属于氧化还原反应D化合反应可能是氧化还原反应152能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）ABCD153下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（）AKMnO4K2MnO4BHClCl2CH2SO4（稀）H2DNa2ONaOH154SiO2在高温下可发生反应：SiO2+3CSiC+2CO，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是（）A1：2B2：1C1：3D1：1155在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，下列叙述正确的是（）H2是氧化产物H2是还原产物

2、H2是氧化产物又是还原产物CaH2中氢元素既被氧化又被还原生成1molH2时，电子转移1molH2O是氧化剂ABCD156下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A化合物中某元素处于最高价只能被还原B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂C失电子越多的还原剂，其还原性越强D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化157下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（）A常温下将木炭加入浓硫酸中B氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸C常温下将铜粉加入浓硝酸中D氧化铝溶于稀硝酸158下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧

3、化钠是电解质C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物159下列物质中，属于电解质的是（）A蔗糖B硫酸钡C盐酸D金属铁160下列有关叙述正确的是（）A石墨能够导电，所以石墨是电解质BNaCl、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质CHCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质161下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A二氧化碳碳酸钠B硫酸乙醇C氧化铝硫D蔗糖氢氧化钠162三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为

4、（）A0.11molB0.3molC0.5molD0.15mol163氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图象，其图象表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（）ABCD164下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（）A稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量）CCl2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是Cl2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐

5、标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）165实验溶液的导电性时，如果在下列物质中加入少量的氢氧化钾固体，溶液的导电性变化不大的是（）A蒸馏水B盐酸C氯化钠D硝酸钾166下列离子检验方法和结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42-B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32-AABBCCDD167（

6、2010盐城一模）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D含0.1mol/LNH4Al（SO4）212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3-、OH-168下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是（）ANa+Cl-Al3+Ba2+BK+HCO3-NO3-SiO32-CNa+CO32-SiO32-SO42-DNH4+Cl-SO42-CO32-169将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A

7、Na+、S2-、OH-、AlO2-BNH4+、CO32-、NO3-、SiO32-CH+、Br-、Fe2+、SO42-DFe3+、Cl-、Ba2+、Al3+170在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）ACO32-、OH-、SO42-BNa+、H+、SO42-CCu2+、H+、SO42-DNa+、OH-、CO32-171在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、K+、CO32-、Cl-BCu2+、Na+、NO3-、SO42-CNa+、K+、Cl-、HCO3

8、-DFe2+、Na+、NO3-、MnO4-172能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（）A氯酸钾B次氯酸钾C氯化钾D四氯化碳173完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B3：2：1C9：3：1D6：3：2174（2013汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（）A将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH +4+OH- .NH3+H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO 3=3Fe3+2NO+

9、4H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2175（2012浙江模拟）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO .3NaCl+NaClO4；NaClO4 .NaCl+2O2下列说法不正

10、确是（）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I2B还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClOD酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN176（2012徐汇区一模）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaClO3、NaClO4BNaClO、NaClO3CNaCl、NaClO3DNaCl、NaClO177（2012琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl-、NO3-、S

11、2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-ABCD178（2011咸阳模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是

12、（）A肯定有含Na+、Br-、SO32-B肯定没有Ba2+、Cl-、Br-C不能确定Na+、SO32-、SO42-D可能含有Cl-、SO32-、SO42-179（2011潍坊模拟）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-在PH=11的溶液中：Na+、Al（OH）4-、NO3-、S2-、SO32-由水电离的c（H+）=10-12molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-ABCD180（2011陕西一模）下列离子方程式书写正确的是

13、（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2O=Fe（OH）2+2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H+3H2O=5Al（OH）3+Al3+181（2011平顶山二模）在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（）ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CClO3-、Ba2+

14、、Na+、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-182（2011东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1为（）A y2xaB yxaC 2y2xaD 2y4xa183（2009中山模拟）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；普钙和过磷酸钙是同一种物质；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体

15、上述说法正确的是（）AB CD184（2009兖州市模拟）用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应AABBCCDD185（2009上海一模）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-B无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D水电离产生的c（H+）=110-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+186（2

16、009汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性187（2009黄浦区二模）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A水电离产生的H+浓度为110-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-188下

17、列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C空气、天然气、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气189下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质青铜水煤气硫酸醋酸干冰铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气ABCD190Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是盐BNa2CO3是碱CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐191分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确

18、的是（）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有D全部正确192下列离子方程式表达正确的是（）A氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B1mol/L的NaAlO2

19、溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-D向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O193下列离子方程式书写正确的是（）A向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB用铁作电极电解饱和食盐水：Fe+2H2O 电解.Fe(OH)2+H2C溴乙烷中滴入AgNO3

20、溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrD向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4194在标准状况下，0.0672LH2S气体通入含有1.010-3molX2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（）A+3B+4C+2D+1195下列各表述与示意图一致的是（）A图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：3：

21、2B图中使用的NaOH的浓度为2mol/LC图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D图中曲线表示3N2（g）+N2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化若使用催化剂，B点会升高196在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示下列叙述正确的是（）Ax与y的差值为0.02molB原溶液中c（Cl-）=0.75molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：21

22、97小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A化合反应、3个B分解反应、2个C复分解反应、1个D置换反应、2个198氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 高温.2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体199三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为：C3N3（OH）3 .3HNCO；8HNCO+6NO2 .7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）AC3N3（OH）3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1molNO2在反应中转移的电子为4molD反应中NO2是还原剂200在Cu2S+2Cu2O .6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）ACu2S既是氧化剂又是还原剂BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2OD生成1molCu，转移2mol电子