1、高一化学期末考试提高题要点高一化学第一学期期末提高练习1.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是_,由此说明,钠的金属性比铁_(填“强”或“弱”)。 (2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_(填序号)。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 (3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。2维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg,微量元素碘约150 g。
2、(1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变 色。某同学欲探究维生素C的还原性,可选择的试剂是 (填序号)。 碘水、淀粉 KI溶液 酸性KMnO4溶液(2)食用加碘盐可预防碘缺乏症,其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为 (填序号)。 I2 KI KIO3已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾,可观察到的现象是 。3.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答:(1)两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足
3、量氢氧化钠溶液,可观察到:其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失;另一种溶液中的现象是_(填序号)。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(2)铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为 。4.镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下:请回答:(1)下列金属中,其冶炼方法与镁相同的是 (填序号)。a. Na b. Fe c. Al d. Hg(2)若在实验室完成操作,则需用到的玻璃仪器是 。(3)试剂与Mg(OH)2反应的离子方程式是 。(4)在实验室中,检验试剂中阴离子的操作方法和实验现象为:取少量试剂于
4、试管中, ,则证明试剂中含有该阴离子。5A、B、C、D是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下其相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答:(1)若A为非金属单质,其原子M层电子数是K层电子数的3倍,则组成A的元素在周期表中的位置是 。(2)若D为NaOH,向A溶液中逐滴加入D溶液,先产生白色沉淀B,后沉淀溶解,则C的化学式是 。(3)若A为黄绿色气体,B溶液遇到KSCN溶液显红色,则B溶液与D反应生成C 的离子方程式是 。(4)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C为红棕色气体,则8.5 g A与D反应生成B时,转移电子的物质的量为 。6铜及铜合金在生活
5、和生产中有广泛的应用。请回答:(1)与纯铜相比,黄铜(Zn与Cu的合金)的硬度更 (填“大”或“小”)。(2)铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3,清洗铜绿可选用的试剂是 (填序号)。 稀H2SO4 NaOH溶液 NaCl溶液(3)黄金和黄铜的制品在外观上非常相似。可用于鉴别黄金和黄铜的方法是 (填序号)。 测量密度 磁铁吸引 加入硝酸 (4)向2.0 g黄铜粉末中加入足量的盐酸,充分反应后放出0.224 L H2(标准状况),则该黄铜粉末中Zn的质量分数是 。7.铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属与稀盐酸
6、反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是_ _、_ _(填化学式)。 (2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是_ _(填序号)。 氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶体 (3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子方程式为 。8为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁,某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸,设计了如下实验流程:请回答:(1)操作a和操作b的名称依次是 。(2)试剂是 。(3)加入试剂后,发生反应的离子方程式是 。(4)加入盐酸的作用是9(
7、7分)A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素,四种物质存在下列转化关系:(2)若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素,A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。D的焰色反应火焰为黄色。 E的化学式为 ; 写出反应的离子方程式 (3)若A是固体单质,在空气中D与NaOH溶液反应的现象是:先产生白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E。反应的离子方程式为 ;10AF是由部分短周期元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下: (2)若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。 下列关于D的说法正确的是 (填字母)。
8、a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性,又有还原性 c.既含离子键,又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物 反应中转移电子0.5 mol,则生成B的质量是 。11.“卤块”的主要成分为MgCl2,含少量泥沙及杂质离子Fe2+、Fe3+等。某工厂拟以“卤块”为原料制取轻质MgO,设计了如下图所示的生产流程。已知,金属氢氧化物沉淀的生成与溶液的酸碱度有关,例如,pH3.7时溶液中的Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀,pH9.6时溶液中的Mg2+开始转变成Mg(OH)2沉淀。步骤(1)步骤中,用到过滤的方法分离物质的是 (填序号)。(2)在实验室中,检验溶液A中Fe3+的操作方法和实验现象
9、为:取少量溶液A于试管中, ,则证明溶液A中含有Fe3+。(3)在酸性条件下,H2O2可将Fe2+转化为Fe3+,在此过程中,H2O2做了反应的 剂(填“氧化”或“还原”)。(4)沉淀X为 (写化学式)。12现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应均为复分解反应)。请回答:(1)气体W的化学式是 。(2)反应的离子方程式是 。(3)试剂X、Y、Z依次是 。(4)下列说法正确的是 (填字母)。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积(标准状况)
10、、白色沉淀和的质量,可计算出各组分的量13.实验室有200 mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程(所加试剂均为过量)。请回答:(1)试剂W的名称是 。(2)反应的离子方程式是 。(3)下列关于沉淀Y的说法正确的是 (填字母)。aY的颜色为白色b分离Y和C的操作方法是过滤c加热时,Y失去水生成红棕色粉末dY溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色 (4)废液中Na的物质的量浓度为 。14亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组同学设计了如下实验流程(所加试剂均为足量)。
11、Na2SO4溶液H2O2溶液反应 稀H2SO4边通N2边煮沸反应 样品H2SO4溶液气体ANaOH溶液反应 请回答:(1)亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 (填字母)。a防腐保鲜 b增强营养 (2)反应中通入N2的目的是 (填字母)。a冷却产生的气体 b与生成的气体反应 c将生成的气体全部赶出(3)反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。(4)若取样品X g,反应消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL,则1 kg样品中含SO2的质量是 g(用含X的代数式表示)。15某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。为测定其中铝的含量,取5.00 g 样品进行如下实验:请回答:(1)分离A和
12、B的实验操作方法是 。(2)向A中通入Cl2,发生反应的离子方程式是 。(3)下列说法正确的是 (填字母)。a实验中可以用硝酸代替盐酸b向A中滴加KSCN溶液,溶液变成红色cD受热失水生成的物质常用作红色油漆(4)金属废料中铝的质量分数为 。16 CaCl2是常用的干燥剂,下图是制备CaCl2的主要流程: 请回答:(1)乳状液体C的主要化学成分是 (填字母)。a.CaCO3 b. CaO c. Ca(OH)2 d. CaCl2(2)若在实验室完成该流程,由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有 。 a.蒸发皿 b.玻璃棒 c. 酒精灯 d.分液漏斗(3)酸A与矿石粉B反应的离子方程式是 。(4)实
13、验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是:取少量水合盐D溶于水, ,则证明D中含有该阴离子。17某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾。(1)工业废水中加入试剂A后,反应的离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、 。(2)试剂B是 。(3)操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。(4)可用绿矾消除工业废水中+6价铬(Cr2O72-)的污染,使之转化为Cr3+,若处理1 t废水(含Cr2O72- 10-3 mol/kg)
14、,则需加入绿矾的质量至少为 。18(8分)实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。 请回答:(1)所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是 (填序号)。(2)生成沉淀C的离子方程式是 。(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是 (填字母)。 a溶液D是无色的碱性溶液b溶液D中至少含有5种离子c向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀d仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子(4)样品中NaCl的物质的量为 。19.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种
15、组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 足量试剂a(1)试剂a是 。(2)无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是 。(3)该矿石的组成是 。(4)若处理该矿石2.36 kg,得到滤渣1.2 kg,理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。 20某兴趣小组利用废弃的铁铝合金(含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3)制备铁红Fe2O3,实验流程如下:请回答:(1)气体X是 (填化学式)。(2)经检验溶液Y中不含Fe3+,检验Fe3+的试剂是 (填化学式)。(3)溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是 (填字母)。 aFe +2H+= Fe2+ + H2 bFe
16、+2Fe3+= 3Fe2+ cAl +3Fe3+= 3Fe2+Al3+ dH2 +2Fe3+= 2Fe2+2H+(4)步骤,先有大量沉淀产生,后沉淀部分溶解,请用离子方程式解释沉淀部分溶解 的原因 。(5)写出步骤发生反应的化学方程式 。 (6)已知步骤恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L,步骤获得16.0gFe2O3,则该废弃的 合金中含有铝元素的质量为 g21现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应均为复分解反应)。请回答:(1)气体W的化学式是 。(2)反应的离子方程
17、式是 。(3)试剂X、Y、Z依次是 。(4)下列说法正确的是 (填字母)。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积(标准状况)、白色沉淀和的质量,可计算出各组分的量22某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。已知:. NaOH溶液与NO不反应 . NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为:2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O 请回答: (1)装置中反应的化学方程式是_。(2)通入混合气体之前,应先通入一段时间某种气体,该气体是_(填字母)。 a. N2 b. O2 (3)装
18、置中盛放的试剂是_。(4)实验时观察到装置中液面上方气体为红棕色,装置中液面上方气体仍为无色,则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的_(填“强”或“弱”)。23.某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 请回答: (1)装置中反应的化学方程式是 。 (2)实验进行一段时间后,装置中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是 (填化学式)。 (3)取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有 (填字母)。 a酸性和漂白性 b碱性和漂白性 (4)欲验证氯的非金属性强于溴,取少量装置中的溶液加入盛有 (填化学式) 溶液的试管中,振荡,溶液变为红棕色。24某铁矿废料是由Fe、Fe2
19、O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。为测定其中铁元素的含量,取20.0 g 样品进行如下实验:已知:向Z中滴加KSCN溶液,无明显现象;H2体积为标准状况下测得。请回答:(1)分离X和Y的实验操作方法是 。(2)向X中加入稀盐酸,发生氧化还原反应的离子方程式是 。(3)下列说法正确的是 (填字母)。aW能与稀盐酸反应b铁矿废料中一定含有Al2O3c向Z中滴加几滴氯水,溶液变黄 (4)经测定W为单质,则铁矿废料中铁元素的质量分数为 。24为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱,某同学设计了如下装置(夹持装置已略去,气密性已检验;浓盐酸和KMnO4固体反应可以制取氯气)。请回答:(1)NaO
20、H溶液的作用是 。(2)写出装置C中发生的置换反应的离子方程式: 。(3)当A中反应产生的氯气进入C中,C中的溶液变为黄色时,关闭活塞a,打开活塞b,将少量C中溶液滴入B中,关闭活塞b,取下D振荡。静置片刻后,层溶液显 色。(4)该同学通过上述实验一定能得出氯、溴、碘元素单质氧化性强弱的结论是: (填化学式,下同);不一定得出结论是: 。AgCl28.7g25实验室有200mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程(所加试剂均为过量)。AgNO3溶液溶液A溶液B反应氨水Fe3+、Al3+Na+、 Cl-沉淀Y(红褐色)2.14g反应试剂W沉
21、淀X5.26g反应溶液C(1)试剂W是 。(2)溶液C中的阴离子是 ,分离Y和C的操作方法是 。(3)反应的离子方程式是 。(4)废液中Na+的物质的量浓度是 。26欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱,某同学设计了如下装置(用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气)。请回答:(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝,写出其中发生的置换反应的离子方程式: 。(2)实验结论:氯气的氧化性比碘单质的 (填“强”或“弱”)。(3)装置的作用是 。(4)下列物质能替代NaOH溶液的是 (填字母)。a浓硫酸 bFeCl2溶液 c饱和食盐水27实验室有200 mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程(所加试剂均为过量)。请回答:(1)试剂W的名称是 。(2)反应的离子方程式是 。(3)下列关于沉淀Y的说法正确的是 (填字母)。aY的颜色为白色b分离Y和C的操作方法是过滤c加热时,Y失去水生成红棕色粉末dY溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色 (4)废液中Na的物质的量浓度为 。
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