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1、高一化学期末考试提高题要点高一化学第一学期期末提高练习1.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_，由此说明，钠的金属性比铁_（填“强”或“弱”）。 （2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。2维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 g。

2、（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是 （填序号）。 碘水、淀粉 KI溶液 酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为 （填序号）。 I2 KI KIO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。3.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足

3、量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。4.镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：请回答：（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是 （填序号）。a. Na b. Fe c. Al d. Hg（2）若在实验室完成操作，则需用到的玻璃仪器是 。（3）试剂与Mg(OH)2反应的离子方程式是 。（4）在实验室中，检验试剂中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂于

4、试管中， ，则证明试剂中含有该阴离子。5A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答：（1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是 。（2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是 。（3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C 的离子方程式是 。（4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5 g A与D反应生成B时，转移电子的物质的量为 。6铜及铜合金在生活

5、和生产中有广泛的应用。请回答：（1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更 （填“大”或“小”）。（2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，清洗铜绿可选用的试剂是 （填序号）。 稀H2SO4 NaOH溶液 NaCl溶液（3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似。可用于鉴别黄金和黄铜的方法是 （填序号）。 测量密度 磁铁吸引 加入硝酸 （4）向2.0 g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224 L H2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是 。7.铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属与稀盐酸

6、反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是_ _、_ _（填化学式）。 （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是_ _（填序号）。 氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶体 （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为 。8为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是 。（2）试剂是 。（3）加入试剂后，发生反应的离子方程式是 。（4）加入盐酸的作用是9（

7、7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：（2）若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。D的焰色反应火焰为黄色。 E的化学式为 ； 写出反应的离子方程式 （3）若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。反应的离子方程式为 ；10AF是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下： （2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。

8、a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物 反应中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是 。11.“卤块”的主要成分为MgCl2，含少量泥沙及杂质离子Fe2+、Fe3+等。某工厂拟以“卤块”为原料制取轻质MgO，设计了如下图所示的生产流程。已知，金属氢氧化物沉淀的生成与溶液的酸碱度有关，例如，pH3.7时溶液中的Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀，pH9.6时溶液中的Mg2+开始转变成Mg(OH)2沉淀。步骤（1）步骤中，用到过滤的方法分离物质的是 （填序号）。（2）在实验室中，检验溶液A中Fe3+的操作方法和实验现象

9、为：取少量溶液A于试管中， ，则证明溶液A中含有Fe3+。（3）在酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，在此过程中，H2O2做了反应的 剂（填“氧化”或“还原”）。（4）沉淀X为 （写化学式）。12现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）。请回答：（1）气体W的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）试剂X、Y、Z依次是 。（4）下列说法正确的是 （填字母）。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积（标准状况）

10、、白色沉淀和的质量，可计算出各组分的量13.实验室有200 mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。请回答：（1）试剂W的名称是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是 （填字母）。aY的颜色为白色b分离Y和C的操作方法是过滤c加热时，Y失去水生成红棕色粉末dY溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色 （4）废液中Na的物质的量浓度为 。14亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。

11、Na2SO4溶液H2O2溶液反应 稀H2SO4边通N2边煮沸反应 样品H2SO4溶液气体ANaOH溶液反应 请回答：（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。a防腐保鲜 b增强营养 （2）反应中通入N2的目的是 （填字母）。a冷却产生的气体 b与生成的气体反应 c将生成的气体全部赶出（3）反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。（4）若取样品X g，反应消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。15某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。为测定其中铝的含量，取5.00 g 样品进行如下实验：请回答：（1）分离A和

12、B的实验操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a实验中可以用硝酸代替盐酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色cD受热失水生成的物质常用作红色油漆（4）金属废料中铝的质量分数为 。16 CaCl2是常用的干燥剂，下图是制备CaCl2的主要流程： 请回答：（1）乳状液体C的主要化学成分是 （填字母）。a.CaCO3 b. CaO c. Ca(OH)2 d. CaCl2（2）若在实验室完成该流程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有 。 a.蒸发皿 b.玻璃棒 c. 酒精灯 d.分液漏斗（3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是 。（4）实

13、验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水， ，则证明D中含有该阴离子。17某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、 。（2）试剂B是 。（3）操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1 t废水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg）

14、，则需加入绿矾的质量至少为 。18（8分）实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。 请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。（2）生成沉淀C的离子方程式是 。（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是 （填字母）。 a溶液D是无色的碱性溶液b溶液D中至少含有5种离子c向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀d仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子（4）样品中NaCl的物质的量为 。19.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种

15、组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 足量试剂a（1）试剂a是 。（2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是 。（3）该矿石的组成是 。（4）若处理该矿石2.36 kg，得到滤渣1.2 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。 20某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备铁红Fe2O3，实验流程如下：请回答：（1）气体X是 （填化学式）。（2）经检验溶液Y中不含Fe3+，检验Fe3+的试剂是 （填化学式）。（3）溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是 （填字母）。 aFe +2H+= Fe2+ + H2 bFe

16、+2Fe3+= 3Fe2+ cAl +3Fe3+= 3Fe2+Al3+ dH2 +2Fe3+= 2Fe2+2H+（4）步骤，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解 的原因 。（5）写出步骤发生反应的化学方程式 。 （6）已知步骤恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤获得16.0gFe2O3,则该废弃的 合金中含有铝元素的质量为 g21现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）。请回答：（1）气体W的化学式是 。（2）反应的离子方程

17、式是 。（3）试剂X、Y、Z依次是 。（4）下列说法正确的是 （填字母）。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀和的质量，可计算出各组分的量22某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。已知：. NaOH溶液与NO不反应 . NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O 请回答： （1）装置中反应的化学方程式是_。（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是_（填字母）。 a. N2 b. O2 （3）装

18、置中盛放的试剂是_。（4）实验时观察到装置中液面上方气体为红棕色，装置中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的_（填“强”或“弱”）。23.某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 请回答: （1）装置中反应的化学方程式是 。 （2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）。 （3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 （填字母）。 a酸性和漂白性 b碱性和漂白性 （4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置中的溶液加入盛有 （填化学式） 溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色。24某铁矿废料是由Fe、Fe2

19、O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。为测定其中铁元素的含量，取20.0 g 样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得。请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是 。（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。aW能与稀盐酸反应b铁矿废料中一定含有Al2O3c向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄 （4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为 。24为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（夹持装置已略去,气密性已检验;浓盐酸和KMnO4固体反应可以制取氯气）。请回答：（1）NaO

20、H溶液的作用是 。（2）写出装置C中发生的置换反应的离子方程式： 。（3）当A中反应产生的氯气进入C中，C中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入B中，关闭活塞b，取下D振荡。静置片刻后，层溶液显 色。（4）该同学通过上述实验一定能得出氯、溴、碘元素单质氧化性强弱的结论是： (填化学式,下同);不一定得出结论是： 。AgCl28.7g25实验室有200mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。AgNO3溶液溶液A溶液B反应氨水Fe3+、Al3+Na+、 Cl-沉淀Y（红褐色）2.14g反应试剂W沉

21、淀X5.26g反应溶液C（1）试剂W是 。（2）溶液C中的阴离子是 ，分离Y和C的操作方法是 。（3）反应的离子方程式是 。（4）废液中Na+的物质的量浓度是 。26欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。请回答：（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式： 。（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的 （填“强”或“弱”）。（3）装置的作用是 。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是 （填字母）。a浓硫酸 bFeCl2溶液 c饱和食盐水27实验室有200 mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。请回答：（1）试剂W的名称是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是 （填字母）。aY的颜色为白色b分离Y和C的操作方法是过滤c加热时，Y失去水生成红棕色粉末dY溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色 （4）废液中Na的物质的量浓度为 。