最新化学反应速率和化学平衡复习归纳.docx

1、最新化学反应速率和化学平衡复习归纳化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1对v（B）的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值（计算时一定要除以体积），再进行计算。（5）对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当

2、达到平衡时，总反应速率为零。（注：总反应速率也可理解为净速率）。2“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。（1）浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。（2）压强：注意压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。压强只对有气体参加的反应产生影响。向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体（或非反应气体）总压增大物质的浓度不变（活化分子的浓度不变）反应速率不变；恒压：充入稀有气体（或非反应气体）体积增大物质的

3、浓度减小（活化分子的浓度减小）反应速率减小。（3）温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。（4）催化剂：催化剂能改变（增大或减小）化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。【对点训练】1一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）

4、如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v（H2O2）v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；b若外界条件改变，引起v正K平衡逆向移动；b若QK平衡不移动；c若QK平衡正向移动。（3）外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应

5、方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。（4）不能用勒夏特列原理解释的问题若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2（g）Br2（g） 2HBr（g），由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一

6、致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。【对点训练】题组一多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定1在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比（1）能说明2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）达到平衡状态的是_。（2）能说明I2（g）H2（g） 2HI（g）达到平衡状态的是_。（3）能说明2NO2（g） N2O4（g）达到平衡状态的是_。（4）能说明C（s）CO2（g） 2CO（g）达到平衡状态的是_。（5）能说明A（s）2B（g）

7、 C（g）D（g）达到平衡状态的是_。题组二化学平衡状态移动方向及结果的判定4在一定条件下，可逆反应2NO2（g） N2O4（g）H0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：（1）保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。（2）保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量_；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增

8、大一倍，则达到平衡时NO2的转化率_。5将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）F（s） 2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0K（1 000 ）K（810 ）上述中正确的有（）6一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3O

9、CH3（g）H2O（g）3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（）A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行三、全面突破化学平衡常数及转化率1化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：对于反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）来说，K。注意不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。如：CaC

10、O3（s）CaO（s）CO2（g）Kc（CO2）Cr2O（aq）H2O（l）2CrO（aq）2H（aq）K但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如：C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2OKC（s）H2O（g）CO（g）H2（g）K同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4（g）2NO2（g）KN2O4（g）NO2（g）K2NO2（g）N2O4（g）K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。（2）平衡常数的意义平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度

11、越大，K105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻（包括化学平衡）时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商（Q）。当QK时，该反应达到平衡状态；QK时，该反应向正反应方向进行；QK时，该反应向逆反应方向进行。2转化率的全面突破（1）转化率的计算公式（A）100%100%。（2）转化率的变化分析：在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA（g）bB（g） cC（g），达到平衡

12、后，改变下列条件，分析转化率的变化情况（用“增大”、“减小”或“不变”表示）再通入b mol B，（A）增大，（B）减小。再通入a mol A、b mol B，若abc，（A）增大、（B）增大；若abc，（A）不变、（B）不变；若abc，（A）减小、（B）减小。【对点训练】1在10 L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）Y（g） M（g）N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.10（一）DIY手工艺品的“多样化”0.40可见“体验化消费” 广受大学生的欢迎、喜欢，

13、这是我们创业项目是否成功的关键，必须引起足够的注意。0.080关于DIY手工艺制品的消费调查800在我们学校大约有4000多名学生，其中女生约占90%以上。按每十人一件饰品计算，大概需要360多件。这对于开设饰品市场是很有利的。女生成为消费人群的主体。0.20上海市劳动和社会保障局所辖的“促进就业基金”，还专门为大学生创业提供担保，贷款最高上限达到万元。0.30为了解目前大学生对DIY手工艺品制作的消费情况，我们于己于人2004年3月22日下午利用下课时间在校园内进行了一次快速抽样调查。据调查本次调查人数共50人，并收回有效问卷50份。调查分析如下：a9000.10我们大学生没有固定的经济来源

14、，但我们也不乏缺少潮流时尚的理念，没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品，珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道，简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。然而我们女生更注重的是感性消费，我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上，所以要想在饰品行业有立足之地，又尚未具备雄厚的资金条件的话，就有必要与传统首饰区别开来，自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。0.15b（二）DIY手工艺品的“热卖化”下列说法正确的是（）可是创业不是一朝一夕的事，在创业过程中会遇到很多令人难以想象的疑难杂症，对我们这些80年代出生的温室小花朵来说，更是难

15、上加难。A实验中，若5 min时测得n（M）0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v（N）1.0102 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%3、你是否购买过DIY手工艺制品？D实验中，达到平衡时，b0.0602研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）NaCl（s）NaNO3（s）ClNO（g）K1 H10（）2NO（g）Cl2（g）2ClNO（g）K2H2”“”或“”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采取的措施是_。（3）实验室可用NaO

16、H溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为 0.1 molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_。（已知HNO2的电离常数Ka7.1104 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH四、看图识图借图破解1图像类型（1）浓度时间 如A（g）B（g）AB（g）

17、（2）含量时间温度（压强） （C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数） （3）恒压（或恒温）线（c表示反应物的平衡浓度，表示反应物的转化率）图，若p1p2p3 则正反应为气体体积减小的反应，H0；图，若T1T2，则正反应为放热反应。2分析方法（1）认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。（2）看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。（3）看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。（4）注意终点。例如，在浓度时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进

18、行推理判断。（5）先拐先平。例如，在转化率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。（6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。3绘图要领一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。二比：比照原图像，画出新图像，并标明。【对点训练】题组一识别图像、联系规律、判断正误1臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）O3（g）N2O5（g）O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A升高温度，平衡常数减小B03 s内，反应速率为v（NO2）0.2 molL1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）2在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c（N2O）/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c（N2O）/molL10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关