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1、中学化学竞赛试题资源库元素周期律和周期表中学化学竞赛试题资源库元素周期律和周期表A组元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A NaMg B S2S C MgN D AlAl3下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2S B SO2 C P2O3 D H2

2、O2有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为11，则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠能形成A2B化合物的一组元素是A 原子序数分别是3和17的元素 B 原子序数分别是12和8的元素C 核电荷数分别为11和16的元素 D 核电荷数分别为13和17的元素下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A Mg B S C Cl D Si下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同

3、物质量浓度）的pH值最小的是A 铝 B 磷 C 钡 D 硫有 X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成 XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数 B 原子半径C 非金属性 D 单质的氧化性某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为23。该元素为A Na B Mg C Al D K还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、Al B L

4、i、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、ClHF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A CH4H2OHFSiH4 B SiH4HFCH4H2OC SiH4CH4H2OHF D H2OCH4HFSiH4X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A 非金属性：XYZB 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D

5、169第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有A 7种 B 6种 C 5种 D 4种周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材料K3C60有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O2下列离子半径之比大于1的是A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D

6、 Si/Al下列各微粒的半径比大于1的是A R（Na）/R（F） B R（O）/R（F）C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是A KCa2 B S2Cl C NaF D Al3S2下列各组离子半径比较，错误的是A ClBrI B Al3Mg2NaC RbKNa D PSO下列粒子按半径从小到大排列正确的是A ClClBrBr B NaNaKKC TeSeSO D FClBrI下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是A F

7、、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、ClC Cl、Mg2、Na、F D Cl、Na、Mg2、FX、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是A XYZ B ZXY C ZYX D YXZX、Y、Z是三种主族元素。已知Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zm半径大于Yn半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A ZXY B XYZ C XZY D ZYXX、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原

8、子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A XYZ B YXZ C ZXY D ZYXRx、An、Bm都有相同的电子层结构，已知nm，那么它们按离子半径关系排列正确的A AnBmRx B RxBmAnC RxAnBm D BmAnRxa元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为A abc B abc C bca D bacA、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：DB，BA，BC2，则四种元素的原子序数关系不可能是A CBDA B BDCAC DBCA D DCABX和Y的阳离子

9、具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A NXNYNZ B NYNXNZ C NZNXNY D NZNYNXA、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBAA、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气

10、态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCEX、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A acmn B abnm C cdmn D bdnm已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDCA、B、C均为短周期元素，A、B同周期，

11、A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A 它们的原子序数ABC B 它们的原子半径CBAC 它们的离子半径A2CB2 D 它们的最外层电子数CAB下列各组物质性质的比较中，错误的是A 熔点：CaKRuCs B 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4C 半径：KNaO2F D 热稳定性：SiH4NH3PH3H2O下列各组物质性质比较中正确的是：A 溶解度：H2CO3Na2CO3NaHCO3B 氧化性：CsKNaMg2C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD 稳定性：SiH4CH4NH3HFA、B、C、D、

12、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是A A、B、E一定不在同一周期B A、D可能在同一主族C C的最高氧化物的水化物可能显碱性D C和D的单质可能化合成离子化合物已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A a8mn B a8mn C amn D a16mnX和Y均是短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法正确的是A b5 B X只能位于第三周期C anbm10或16 D

13、Y不可能位于第二周期下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A 全部可以 B 仅不可以 C 仅不可以 D 可以某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是A R一定是第四周期元素B R的气态氢化物分子式为H2RC R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D R的气态氢化物的水溶液显碱性A与B两种元素的原子

14、，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断A A的氧化性小于B B A的还原性大于BC B的还原性大于A D A的氧化性大于BX和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A n11 B n3 C n5 D n6短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系A m13n B n5m C n11m D m8n有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数是A n4 B n6 C n12 D n4短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x

15、和y所在族的族数之差可能是A 1 B 3 C 4 D 5有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m4 m4 m8 m2 m6A B C D 有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m4；m4；m8；m2；m6A B C D 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为13，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是ab5 ab8 ab30 ab8某周期的A族元素的原子序数为x，和它同周期的A族元素的原子序数可能是x2 x19 x12 x18 x26 x11A 只有 B 只有 C 只有 D 全部同

16、一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是A 元素的非金属性强弱XYZ B 气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3C 原子序数XYZ D 原子量XYZ下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是A 最高正价为7价的一种元素B 除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素C 原子核外N层比M层少8个电子的一种元素D 原子核外L层比M层多3个电子的一种元素有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y5333%，化合物B中含Y为3636%，则B的分子式为A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y

17、3按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是A H2S、HCl、HBr B H2S、HCl、HFC H2O、H2S、HCl D CH4、NH3、PH3下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是A H2SHFHI B HClHBrAsH3C H2SeH2SH2O D NH3PH3H2S主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO

18、4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合价为4某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为11，则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠能形成A2B化合物的一组元素是A 原子序数分别是3和17的元素 B 原子序数分别是12和8的元素C 核电荷数分别为11和16的元素 D 核电荷数分别为13和17的元素还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是A H2BO4 B H3BO3 C HBO

19、3 D H2B4O7短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能A、B两元素可组成AB型的离子化合物，如果A、B两种离子的核内电子数之和为20，则A、B两种元素在元素周期中所处的位置是A

20、 一种在第一周期，一种在第二周期 B 一种在第二周期，一种在第三周期C 一种在第三周期，一种在第四周期 D 二种元素在同一周期下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是A HClO4H2SO4H3PO4 B H2SO4H2SeO4H2TeO4C HClO4HBrO4H2SeO4 D H2SO4HClO4HBrO4已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成A 离子化合物X2Y B 共价化合物XY4C 离子化合物Y2X2 D 离子化合物Y3X2A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，

21、不正确的是A 固体A单质是分子晶体B B单质能与某些金属氧化物反应C B单质能与酸反应，但不能与碱反应D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是A 三种元素依次是H、N、Cl B 三种元素依次是H、N、SC 化合物中只有离子键 D 化合物中有离子键和共价键，无配位键短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示：以下的叙述中正确的是A z一定是活泼金属元素B x的最高氧化物

22、的水化物是一种强酸C 1摩y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有2摩D 由z单质形成的晶体属于分子晶体在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A 与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 D H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是A K3PO4溶液中K与PO43B 乙炔分子中CC键能与乙烷分子中CC键能C 银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D Al（气）Al3（气）所需能量与Al

23、（气）Al（气）所需能量X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：XZN MXN MYRX，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A 第二周期A族 B 第二周期A族C 第三周期A族 D 第三周期A族A B C D 下列说法中，正确的是A 元素的原子序数越大，其原子半径也越大B 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C 在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数D 在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数下列说法正确的是A 非金属元素所形成的含氧酸

24、盐（aROb）中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素

25、原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种D D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C为依次相邻的第三周期元素，D、B、E为相邻的同主旋元素，且五种元素前核电核数之和为85，则元素B为 。An、B（n1）、Cn、D（n1）四种离子，具有相同的电子层结构，这

26、四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期。其原子序数的大小顺序为ZXY，元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸。X、Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物与水作用的反应式 ，Z的元素符号为 。A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增；A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D

27、原子只能形成阴离子。试判断它们各是元素?已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4121，则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称为： ；若A、B、C、D原子个数比为7212，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为： 。An、B（n1）、Cn、D（n1）四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是 。写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式： ， ， ， ，其中属极性分子的是 ，属非极性分子的是 ，分子的空间构形呈三

28、角锥形的是 ，属正四面体的是 ，它们的水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱碱性的是 。X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38个电子，若XY2是离子化合物，且X比Y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是 ，若XY2是共价化合物，其分子式 。A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素。（2）C元

29、素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程，D与B形成的化合物的电子式 ，属 晶体。有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是 ，Y是 ，Z是 。某元素氢化物的化学式为HnR，者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式是 。用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。（1）原子种类由 决定； （2）元素种类由 决定；（3）元素的化合价主要由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）核电荷数由 决定。