届江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版.docx

1、届江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版江西省南昌市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，

2、具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻【答案】B【解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。答案选B。2. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A. 用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2+S2-=HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表

3、面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O【答案】D【解析】用NaS处理含Hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2+S2-=HgS；A正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2+2C

4、u2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2；C正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O；D错误；正确选项D。3. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 装置不可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C. 实验室可用装置收集HClD. 验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行【答案】B. .点睛：本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；要验证

5、CH3CH2Br发生消去反应生成烯烃，必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去CH3CH2OH（g），再通入酸性KMnO4溶液。4. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键 B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r（丁

6、）r（乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素。A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A项错误；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键，B项错误；C，H与N可形成NH3、N2H4，C项正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3

7、与H2CO3不反应，D项错误；答案选C。5. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构)，除外，还有A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种【答案】D【解析】辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的主链最多有6个碳原子。（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个CH3，先固定一个CH3，移动第二个CH3，碳干骨架可表示为：（数字代表第二个CH3的位置），共4+3+2+1=10种。（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：一个CH3和一个CH2CH3或一个

8、CH（CH3）2。若为一个CH3和一个CH2CH3，先固定CH2CH3，再移动CH3，碳干骨架可表示为：；若为一个CH（CH3）2，符合题意的结构简式为（题给物质）；共3+3+1=7种。（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。6. 对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正

9、确的是A. 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B. 电解时Pt电极上有H2放出C. 阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+= HOC6H4NH2+H2OD. 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不【答案】C【解析】试题分析：A电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯（C6H5NO2）电解还原生成对氨基苯酚，说明pb合金为阴极，则Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误；B电解时Pt电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故B错误；C阴极发生还原反应，电极反应式为C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2O，故C正确；D电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的pH减小，

10、故D错误；答案为C。考点：考查电解原理及应用。7. 已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-【答案】C【解析】A，常温下

11、Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；B，Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS（s）Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B项正确；C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D，曲线II代表NiCO3， a点c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）= c（Ni2+）c（CO32-）=110-7，c（Ni

12、2+）=c（CO32-）=110-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D项正确；答案选C。点睛：本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中pNi、pB越大，Ni2+、B2-浓度越小是解题的关键。注意溶度积与溶解度的关系，当难溶电解质类型相同时，溶度积大的溶解度大；当难溶电解质类型不同时，溶度积大的溶解度不一定大。8. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50l0-3mol/L KMnO4

13、溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:(1)仪器D的名称是_。(2)AlP与水反应的化学方程式为_。(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_。(4)通入空气的作用是_。(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.010-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，N

14、a2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为_, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg-1。【答案】 (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O (7). (2010-31.5010-3-1510-3410-42/5250/25.00)5/834103/ 10010-3=1.275【解析】(1)根据仪器的特点，仪器D的名称是直形冷凝管；(2)AlP与水反应生成

15、磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3；(3)装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；(4)通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：5；(6)酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O； mgkg-1

16、。9. (1)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_。A.第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多(2)NH3合成常见的化肥尿素化学式为CO(NH2)2分为三步，其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H =-159.5kJmol-1，对于这个反应，在2L恒容密闭容器中充

17、入2molNH3和lmolCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时，c(NH3)为_。(3)室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH-)_(填“变大”、“变小”、“不变”)已知Ksp(Ag2GrO4)=1.010-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=_。室温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值。(填“”、“”、“=”)已知:H2CO3K1=4.3

18、10-7K2=5.610-11H2SO3K1=1.5410-2K2=1.0210-7(4)有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。【答案】 (1). BC (2). 0.2mol/L (3). 变小 (4). 2.510-9mol/L (5). ClCHTi，组成该物质的元素中，电负性最大的是 氧。；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在键，环中存在大键、Ti 与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。M中，不含de。（5