最新高一化学下学期期中试题21.docx

1、最新高一化学下学期期中试题21【2019最新】高一化学下学期期中试题2(1)本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间60分钟，满分100分。第卷（选择题部分 共30分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称

2、为“未来的天然燃料”。下列有关氘说法正确的是A氘原子核内没有中子 B氘原子核外有2个电子C氘与氚（3H）互为同位素 D氘与氚（3H）互为同素异形体2根据下图所示实验，判断下列叙述错误的是A图1所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸B图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi C图1所示实验中没有可以设计原电池的化学反应D图1实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞3下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A从左到右原子半径逐渐减小B从左到右非金属性逐渐增强C从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强4本草纲目中的“石碱”条目下写道：“

3、采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是A“石碱”中含有离子键 B“石碱”中含有极性共价键C“石碱”是离子化合物 D“石碱”中含有非极性共价键5有关右图装置的叙述正确的是A溶液中Na+向Fe极移动B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2eFe2+D该原电池装置最终的产物是Fe(OH)26在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是Av (A)=0.5mol/(Ls) Bv (B)=1.8 mol/(Lmin)Cv (C)=0.8mol/(Ls)

4、 Dv (D)=1.0 mol/(Ls)7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地球上含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是AX的最高价氧化物的水化物为强酸 B元素的非金属性ZXYC原子半径的大小WX”或“ = （每空1分）（4）不变 变大 （每空1分）（5）be （2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）20（15分）（1）浓盐酸 MnO2 （每空1分）（2） （2分，未标试剂得1分）除去Cl2中的HCl气体（1分）（3）A （1分） 有淡黄色沉淀生成（1分） Na2S+Cl2=2NaCl+S（2分）（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（2分，答出半径大小得1分，答出更容易得电子得1分）（5）B（1分）（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）（3分，答出不能得1分，理由2分）