专题102酸碱中和反应溶液的酸碱度第03期中考化学试题附解析.docx

1、专题102酸碱中和反应溶液的酸碱度第03期中考化学试题附解析专题10.2 酸碱中和反应、溶液的酸碱度（第03期）一、选择题（本题包括24个小题，每题0.5分，共12分）1、【2016年广西省桂林市】下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树水稻莲pH4.85.55.05.56.07.08.09.0某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（）A马铃薯 B茶树 C水稻 D莲【答案】D2、【2016年甘肃省天水市】下列整理归纳得出的结论正确的是（）A溶液中的溶剂一定是水 B酸、碱中一定都含有氧元素C同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大 D生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】A、溶液

2、中的溶剂不一定是水，也可能是酒精等，故选项说法错误。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；碱中一定都含有氧元素，酸中不一定含有氧元素，故选项说法错误。C、同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大，故选项说法正确。D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+ 2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。故选：C。3、【2016年广东省梅州市】厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）A测得厕所清洁剂的pH=13 B测得炉具清洁剂的pH=1C厕所清洁剂能使

3、紫色石蕊溶液变蓝 D炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，错误；B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。4、【2016年贵州省遵义市】向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）ABCD【答案】C5、【2016年辽宁省沈阳市】农业上改良酸性土壤，应在土

4、壤中施加适量的（）A硫酸 B盐酸 C氢氧化钠 D熟石灰【答案】D【解析】农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质A、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，错误；B、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，错误；D、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，正确。6、【2016年辽宁省抚顺市】推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（） A分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成 B碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 D单质是由同种元素组成，所以同种元素

5、组成的纯净物都是单质 【答案】D【解析】A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠；故说法错误；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，说法错误；D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，说法正确。故选D。7、【2016年甘肃省天水市】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A Cl、NO3、K+、Na+ BSO42、NO3、K+、OH+CCO32、SO42、Mg+ DNH4+、Cl、OH、K

6、+【答案】A8、【2016年湖南省衡阳市】如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）AX显酸性 BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液 DZ可使紫色石蕊试液变蓝【答案】B【解析】A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。故选：B。9、【2016年江苏省南通市】下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa

7、2CO3（NaCl）水溶解、过滤BH2（HC1）NaOH溶液洗气CKCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤【答案】B【解析】A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入

8、了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：B。10、【2016年黑龙江省伊春市】下列说法错误的是（）A质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性B2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定含有碳、氢两种元素C等质量的二氧化碳和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4D足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等【答案】B11、【2016年辽宁省沈阳市】下列物质溶于说，所得溶液的pH小于7的是（）A二氧化碳 B蔗糖 C肥皂 D纯碱【答案】A【解析】A、二氧化碳能和水反应生

9、成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，pH小于7，正确；B、蔗糖的水溶液显中性，pH等于7，错误；C、肥皂水显碱性，pH大于7，错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，pH大于7，错误。12、【2016年辽宁省辽阳市】将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（） A生石灰 B柠檬酸 C白醋 D食盐【答案】A13、【2016年吉林省】下列图象中能正确表示其变化过程的是（）A向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释B用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2C向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量D20时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体【答案】D【解析】

10、A、氢氧化钾溶液的 pH=10，呈碱性，氢氧化钾溶液稀释过程中，pH不可能小于7，错误； B、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，二氧化锰质量分数增大，反应完毕，二氧化锰质量分数不变，错误；C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，硝酸先与氢氧化钠反应，等硝酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，错误；D、向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体，KNO3固体溶解，溶液质量增加，溶液中氯化钠的质量分数减小，溶液饱和后，氯化钠的质量分数不变，正确。14、【2016年贵州省黔南州】

11、人体内的一些液体的正常pH范围如下：液体血浆胆汁胰液胃液pH7.357.457.17.37.58.00.91.5其中显酸性的是A胃液 B胆汁 C胰液 D血浆【答案】A【解析】PH=7溶液呈中性；PH7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；根PH7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，其中显酸性的是胃液，故选A15、【2016年山东省潍坊市】一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是（）A葡萄汁 B苹果 C牛奶 D鸡蛋清【答案】D16、【2016年辽宁省本溪市】生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是A柠檬汁（2.03.0） B 苹果汁（2.93.3）C牛奶 （6.36.6） D鸡蛋清（7.68

12、.0）【答案】D【解析】PH=7溶液呈中性；PH7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；根PH7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，所以显碱性的食物是鸡蛋清，故选D 17、【2016年内蒙古包头市】如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合AA BB CC DD【答案】D18、【2016年云南省】常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是食物柠檬汁菠萝汁牛奶鸡蛋清pH2.

13、12.83.35.26.36.67.68.0A、柠檬汁 B、菠萝汁 C、牛奶 D、鸡蛋清【答案】D【解析】PH=7溶液呈中性；PH7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；根PH7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，鸡蛋清的pH7，溶液呈碱性，故选D考点：溶液的酸碱度19、【2016年云南省曲靖市】 下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是 （ ）体 液尿 液胃 液血 浆胰 液pH4.78.40.91.57.357.457.58.0 A人体的尿液一定呈酸性 B人体的胰液一定呈碱性 C人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 DpH试纸可精确测得以上体液的pH【答案】B【解析】PH=7溶液呈中性；P

14、H7，溶液呈酸性；PH7，溶液呈碱性，A、尿液的pH在4.78.4之间，故可能呈酸性，也可能显碱性，错误，B、胰液的pH在7.58.0之间，大于7，一定呈碱性，正确， C、胃液PH7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误，D、pH试纸只能测出整数，不可精确测得以上体液的pH，错误，故选B20、【2016年四川省遂宁市】下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（） A电解水 B将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 C等体积、等溶质质量分数的 D服用胃舒平主要成分是Al（OH）3 过氧化氢溶液制取氧气 治疗胃酸过多，胃液pH的变化【答案】B21、【2016年

15、浙江省金华市】芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A食醋 B料酒 C纯碱 D食盐水【答案】A【解析】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质皂角贰，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A、食醋显酸性，能与皂角贰发生反应，故选项正确。B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。故选：A。22、【2016年浙江省温州市】如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（）A可乐 B橙汁 C牛奶 D苏打水【答案】

16、D【解析】A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误。B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH接近77，显中性，故选项错误。D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D23、【2016年湖北省随州市】逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A氧化物含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物B蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成元素中一定含有碳元素和氢元素C物质的燃烧需同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏这三个条件D碱的溶液pH值大于7，所以pH值大于7的溶液一定是碱的溶液【答案】B【解析】A、氧化物是指由两种元素组成且其中是氧元素的化合物，所以含有氧元素

17、的不一定是氧化物，如高锰酸钾，故错误；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应后有碳氢氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳氢元素，可能有氧元素故说法正确；C、物质燃烧必须同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度达到其自身的着火点，灭火只要控制其中的一个条件就可以，故说法错误；D、有些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液，故说法错误；故选：B。24、【2016年福建省漳州市】下列有关说法，错误的是（）A酸雨是pH7的降雨 B白色污染是废弃塑料造成的污染C将二氧化碳转化为新型燃料，有利于减缓温

18、室效应D运用CNG（压缩天然气）作为汽车燃料，可以减少汽车尾气对空气的污染【答案】A二、非选择题（本题包括12个小题，共88分）25、【2016年福建省厦门市】用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。加入活性炭的目的是；在过滤操作中，玻璃棒的作用是。（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。（4）若测得滤

19、液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。【答案】（1）蓝；（2）吸附作用；引流；（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；（4）除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。26、【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究写出该化学反应的方程式_【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl

20、猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_【设计方案】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于_猜想二不正确【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）【答案】Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；【做出猜想】猜想三：可能是CaCl2；反应物恰好完全反应；【进行实验】实验操作实验现象实验结论溶液不变红色CaCO3无气泡产生【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤27、【2016年湖南省衡阳市】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：（1）反应的化学方程式为 ；（2）向烧杯中逐滴滴

21、入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属Zn片，产生气泡【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）溶液由红色变为无色 （3）BD【解析】（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O；（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红

22、色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。28、【2016年吉林省】如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“”中填写的离子符号为_；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是_；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；_【答案】（1）H+；（2）H+和OH结合生成H2O分子；（3

23、）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。29、【2016年辽宁省葫芦岛市】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：（1）A试管中发生反应的化学方程式。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是。（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。【实验讨论】小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为。小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是。【提出猜想】猜想：Na2SO4 Na

24、OH 猜想：【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 猜想成立【答案】(1) 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；【实验讨论】烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液；【提出猜想】Na2SO4；【设计实验】酚酞试液由无色变为红色30、【2016年辽宁省营口市】某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀

25、硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。（1）小组同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH 7（填“”、“=”或“”）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了（2）写出该反应的化学方程式： 。（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuS

26、O4溶液时没有出现蓝色沉淀。【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是 。【答案】（1）（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）【实验结论】可以【实验结论】不可以 稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，

27、硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀31、【2016年宁夏省】实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整 稀硫酸 氢氧化钙溶液 实验现象 溶液变蓝色（2）在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是，得出的结论是。（3）在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是，反应的化学方程式是要使试管中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）。（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶

28、液反应，反应的化学方程式为。【答案】（1）溶液变红色（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；（3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，氯化钡；（4）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O32、【2016年四川省广元市】如图所示AG是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“”表示相互能反应，“”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物。请回答下列问题：（1）写出物质E的一种用途 ；（2）AG七种物质中，氧化物有 种；（3）FE的反应现象是

29、 ；（4）AB反应的基本类型属于 ；（5）FG的化学方程式是 ；CD反应的化学方程式是 。【答案】（1）改良酸性土壤（2）4（3）放出热量（4）复分解反应（5）2H2O2H2+O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO233、【2016年黑龙江省哈尔滨市】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;（3）根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;（5） D烧杯溶液中溶质的化学式为 ;（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。【答案】50g （2）NaOH + HC1 = NaCl+H2O （3）106/44=X/4.4g（4）7.8% （5）NaOH、Na2CO3、NaCl （6）1:1【解析】根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，故可设需要质量分数为36.