高考备战冲刺指导高中化学方程式大全1.docx

1、高考备战冲刺指导高中化学方程式大全1(高考备战冲刺指导)无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2 还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OPX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH

2、+H2O=Na2SiO3+2H23（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al

3、+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定

4、矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=（不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉

5、KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+

6、Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:M

7、gO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+

8、3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)

9、+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2

10、O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙）3 不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl

11、3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3H2O不溶解）3不稳定性:盐1氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3N

12、a2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4 与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO

13、2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl 5 不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 有机化学部分高二化学上学期期末考试试题原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。1、 决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂 D、反应物的性质2、 纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是

14、：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能确定3、 中和滴定开始后应注视：滴定管内液面的变化 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定管溶液流出的速率A、和 B、和 C、和 D、只有4、 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂5、 下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O+OH B、HCO3+OH H2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32+H2O HCO3+OH6、 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1 B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1 D、v

15、(D)=1molL1s1 7、 在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液） H（溶液）+In（黄色溶液）在上述溶

16、液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体10下列过程中需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼钢 D塑料老化11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A、自来水 B、0.5molL1KOH溶液 C、0.5molL1醋酸 D、0.5molL1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的PH=2.1 A、 B、C、

17、D、13、0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN)C(CN)C( H)C(OH) B、C(HCN)+C (CN)=0.04molL1 C、C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH) D、C(CN)C(HCN)14、用水稀释0.5molL1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是： H的物质的量 C(H) C(H)/C( CH3COO) C(CH3COOH)/ C(CH3COO) C(OH) A、 B、C、 D、15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是： A、氨水应密闭保存，放置低温处 B、在FeSO4溶液中，加入F

18、e粉以防止变质 C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216. 下列物质中，属于两性氧化物的是： A. Al B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SO2 17、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是： A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施： A、延长反应时间 B、充入过量H2 C、充入过量N2 D、升高温度19容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是 ANO B等体积NO2与O2的

19、混合气 CNO2 D等体积NO与O2的混合气20NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是 ACu+HNO3 BN2+O2 CNH3+O2 DNO2+H2O21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH22实验室里可按图所示的装置干燥储存气体，多余的气体可用水吸收，则是、NO2、HCl、CH4、NH323. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+ B. Fe2+ C. H+

20、 D. Fe3+ 和Fe2+24下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： AK 、Fe3、NO3- 、Cl- BBa 、Na 、Cl- 、NO3-CNH4、K、NO3-、Cl- DNa 、Al 、Cl- 、SO42-25常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C. pHc(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的 一定相等： A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H和OH的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是： A、还原剂 B、氧化剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂28下列叙述正确的是 A强电解质的饱和溶液导电

21、能力一定强 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 29在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是A、CO2 B、H2 C、Cl2 D、O2 第卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分）31（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示_(2) Fe3+的检验用离子方程式表示_(3) 在配制硫酸亚铁

22、溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_（用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显_性(填酸、碱、中)，原因_（用离子方程式表示）(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式_32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。

23、 A的转化率33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1 试据图回答： P2 （1）压强P1 P2，a+b c+d 容器内A的含量 （填、=） t（时间） （2）温度t1比t2 （填高或低）， A%正方向为 反应。（填放热或吸热） t1 t2 t34、（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。_KMnO4+_NaNO2+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_NaNO3+_H2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反

24、应的氧化剂 ；（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol。35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5（PO4）3OH溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2 +3PO43 +OH 当糖附在牙齿上发酵时会产生H，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液玻璃仪器自行选择。三、推断题（本题

25、包括1小题，共7分）37（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出F与浓强碱液反应的离子方程式 C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： 四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定至

26、KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。在滴定过程中若用去amolL1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的

27、量浓度为 molL1，由此，x= 。若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。五、（本题包括2小题，共10分）39、（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1） 用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？（2） N2的转化率为多少？（3） 平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）附加题（10分）现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为 （2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 （3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道 （4）、如盐酸过量，生成H2的体积为 L（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸