八年级科学下第二章学案二到三节.docx

1、八年级科学下第二章学案二到三节八年级科学下第二章学案第二节 氧气和氧化一、O2的物理性质1、在通常状况（_，_atm）下，O2是一种_色_味的气体。2、在标准状况（_，_atm）下，O2的密度为_克/升，比空气密度（_克/升）略大-故能用向_排_法收集O2注意：采用向上排空气法时要注意（1）在同温同压下，气体的密度大小可以用相对分子质量来比较。空气的平均相对分子质量为29 （2）相对分子质量和空气的平均相对分子量29相差不大多气体（如CO，NO等）不用用这种方法，由于空气对流与扩散，不容易得到纯净的气体。（3）在用向上排空气法收集气体时,导气管应伸进瓶底但不能让导管与集气瓶底接触。如果导管没有

2、伸入集气瓶，易造成对流，可能会使气体不纯。 3、O2_溶于水，1升水能溶_毫升O2-故能用排水法收集O2注意：排水法优点是能收集到更_的气体，且能知道气体已经收集满。4、在1atm下，降温到-183（沸点）时，O2会液化为_色的液体，降温到-218（熔点、凝固点），氧气会凝固成淡蓝色的_状固体。二、实验室制造O2方法一1原理： 二氧化锰 氯酸钾=氯化钾+氧气 （白色） （无色） MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 默写一遍_ （注意：化学反应方程式由实验得出，不能随便臆写）2步骤：一检：检查装置_性二装：装药品 （一二步骤不得调换）三固：（1）试管从_部套入（2）铁夹夹在试管的_部即离夹

3、在离试管口三分之一 （3）试管口应略向_倾斜，防止加热时候，_倒流造成试管_。四灌：将集气瓶灌满水并且倒立在水槽中，且不留气泡。五点：点燃酒精灯，外壁有水先擦净，加热之前要预热六集：收集气体的时机为气泡_、_时。收集好后，集气瓶_放在桌上且盖上毛玻璃片七移：将导管移出水面八熄：熄灭酒精灯注意：七八步骤不能调换，否则会使水槽中的水倒流入试管，造成试管破裂。4催化剂（也叫触媒）（1）特点：一变二不变一变：能改变其他物质的_速率二不变：催化剂的_性质在反应前后保持不变 催化剂在反应前后_保持不变（2）分类：化学催化剂 生物催化剂（也叫_）：更高效（3）作用：起_作用注意：催化剂具有选择性，既不是“万

4、能”的，又不是“唯一”的 。要判断某物质是否是某反应的催化剂时，首先要看该物质能否改变该反应的_，还要看该物质在反应前后_、_有无改变！5实验室制取氧气的其他方法 加热（1）高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气（紫黑色粉末） （黑色粉末）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2默写一遍：_ 实验装置图见左下：或 _装置 _装置 _装置 二氧化锰（2）过氧化氢=水+氧气（双氧水）MnO2 2H2O2=2H2O+O2 默写一遍：_装置图：或或 大家注意到以上3个装置，若使用了分液漏斗，则漏斗颈下端_（填“必须”或“不必”）伸入到液面以下，而使用长颈漏斗，则漏斗下端_伸入到液面以下，以防止生成的气体从

5、_口逸出。6实验室制取氧气的注意点：（1）用KMnO4为原料制取O2时，应该在试管口塞上棉花团，为防止KMnO4粉末随O2流进入导管。（2）导气管伸入试管不能太长，以免排气不畅（3）用向上排空气法收集O2时，导管应伸到集气瓶底部，但又不能与底部相碰。（4）O2的检验和验满方法是不同的：检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若能复燃，则为O2验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若能复燃，则已满。7总结：一、装置的选择1气体的发生装置是由反应物的状态、性质和反应条件决定的2气体的收集装置是由气体的密度、溶解性、毒性等决定的二、两种集气方法的优缺点1排空气法：优点： 操作较方便 缺点：不适用于有毒气体收集

6、且收集的气体纯度差2排水法：优点： （1）易于收集到较纯的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满 缺点：不适用于溶于水的气体收集练习：指出用高锰酸钾制O2的图中错误三、O2的工业制法：分离液态空气法 注意：O2的工业制法与实验室制法最大的差别在于工业制法为_变化 氧气的化学性质重要提示：本块内容重在记忆反应现象及学会书写化学反应方程式。在描述化学反应现象时不能出现生成物的名称！另外注意只有气态物燃烧时才会出现火焰！一、氧气能与炭发生反应1现象：木炭在氧气中_燃烧发出_光，放出大量的_，生成一种能使_变浑浊的气体。 点燃2化学反应方程式 C+O2=CO2 默写一遍_二、O2能与S发生反应1、S在

7、空气中燃烧现象：S在空气中_地燃烧发出_的_色火焰，放热且生成一种具有_性气味的气体。2、S在O2中燃烧现象：S在O2_燃烧，发出_的_色火焰，放出_的热，生成一种具有_气味的气体3、化学反应方程式： 点燃 S+O2=SO2 默写一遍_三、O2能与磷发生反应1现象：发光发热，生成大量的_注意：烟是_而雾是_ 点燃2 4P+5O2=2P2O5该反应应用：（1）发令枪 （2）测空气中氧气的体积分数（3）新灯泡中的固体是磷，以除去残余的氧气四、O2能与铁发生反应：1现象：铁在_中剧烈燃烧，_四射，产生大量的_，生成一种_色固体2 化学反应方程式 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 （黑色） 默写一遍_

8、3注意点（1）实验时集气瓶底应装少量_或铺一层_，防止高温的生成物炸裂瓶底。（2）造成此实验不成功的可能性A氧气纯度不够 B铁丝生锈了 C在引燃时消耗了大量的氧气。思考题：能不能用该反应来测空气中氧气的体积分数？_五、O2能与Mg发生反应1、现象：Mg在空气中_燃烧，发出耀眼的_光，放出大量的_，生成一种_色的固体。 点燃2反应式： 2Mg+O2=2MgO（白色）默写一遍_镁由于该特性可以制造_弹。另外由于镁能与氮气、二氧化碳等反应，故_充当测空气中氧气体积分数的药品。六、呼吸作用：动物、植物都要进行呼吸作用1、生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放

9、出能量的总过程，叫做呼吸作用。注意呼吸作用和呼吸不同！“呼吸”指的是人和动物体与外界进行的气体交换过程。2、反应式 酶C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量默写一遍_3、呼吸作用的意义：释放出储存在体内的化学能，供各项生命活动所需。影响植物细胞呼吸作用强弱的因素：（1）温度高低 （2）水分多少 （3）氧气、二氧化碳的浓度想想呼吸作用与蔬菜保存的关系：练习：人体各种生命活动所需的能量由（ ）（填“呼吸”或者“呼吸作用”）提供。总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能跟多种物质反应，放出热量，在反应中，氧气表现出氧化性，是氧化剂。氧化反应及其表现形式一、氧化反应：物质与氧

10、发生的反应（这里的氧指的是氧元素而不是仅指氧气） 得_，被_，具_性，是_剂例1： H2+CuO=Cu+H2O 失_，被_，具_性，是_剂分析方法一：从得氧、失氧角度分析H2在反应中得到氧，即与氧发生了_反应，而CuO在反应中提供了氧，使氢气被_，所以CuO具有_性，是_剂。 CuO在反应中失去了氧，发生了_反应，而H2夺取了CuO中的氧，导致CuO被还原，所以我们说氢气具有_性，是_剂。结论：氧化反应必然同时伴随着还原反应，故氧化反应又称为氧化还原反应。分析方法二：从化合价升降角度分析 在反应前后，氢气中的氢元素化合价升高，所以说氢气被_；氧化铜中的铜元素化合价降低，故称氧化铜被_。结论：在

11、氧化还原反应反应中必然有化合价的升降，反之凡是反应前后化合价发生改变的反应都属于氧化还原反应。小结：判断是否发生了氧化反应有两种方法：（1）一种物质与另一种物质中的_元素发生了反应，则发生了氧化反应。（2）一种物质中的元素化合价在反应后，化合价升高了，则我们就说这种物质被_，即发生了氧化反应。例2： 点燃 点燃C+O2=CO2 S+O2=SO2分析：（1）O2提供了_，使炭、硫被_，故氧气具有_性。（2）炭、硫化合价升高，被氧气_，故氧气具有_性结论：氧气在化学反应中往往表现出_性。判断题（1）物质与氧气发生的反应叫氧化反应（ ）（2）物质与氧气发生的反应属于氧化反应（ ）二、氧化反应有两种形

12、式：燃烧和缓慢氧化（一）燃烧：可燃物与空气中的氧气发生地剧烈的、发光发热的氧化反应。1特点：_地、既_又_2燃烧条件：（1）物体具有_性（2）温度达到_ 同时满足（3）有充足的_着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。3灭火原理：排除燃烧的条件之一即可具体方法：（1）移走可燃物，建立隔离带（2）使物体温度降到着火点以下（不能说成“降低着火点”！） （3）隔绝空气练习：1已知白磷的着火点为40，红磷着火点为200。探究物质燃烧的条件实验如下图：（1）图一观察到铜片上白磷燃烧并产生白烟，而红磷不燃烧这说明物质燃烧的条件之一是_；（2）在图二实验中，没通氧气时处在热水中白磷没有明显现象，而往热水

13、中的白磷通入氧气时会观察到_，这说明可燃物燃烧除了温度要达到该物质着火点外，还需要有充足的氧气。（3）请在图二实验中增加对比实验以说明物质燃烧还需要一个前提条件即物质必须是可燃物该对比实验操作和现象是 _。练习2：为何口吹蜡烛火焰，火焰熄灭？而往火炉里吹口气却越吹越旺？练习3：点燃火柴，火焰在火柴梗上方火焰容易熄灭，而火焰位于火柴梗下方则火柴梗易燃烧起来，这是为什么呢？练习4：在火灾发生时大多数遇难人是由于一氧化碳气体的毒害作用（吸上两三口就失去知觉）及二氧化碳气体的窒息作用（达到2%人就呼吸困难）造成死亡，在通常状况下，二氧化碳是一种密度比空气大的气体，积聚在低洼处，但为何专家告诉我们发生火

14、灾时候应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面爬行呢？练习5：调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺少自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡首要原因下列自救措施不合理是（）A烟雾很大时，用湿毛巾捂住口鼻B有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离C室内起火，立即打开所有门窗 D在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区练习6：下列灭火措施中不恰当的是（）炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳方法是端下油锅桔秆、柴草着火，用水泼灭熄灭酒精灯最好用嘴吹灭电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火汽油着火，应该立即用水浇灭撒在实验桌上的酒精着火，应用抹布盖灭ABCD练习7：2008年5月5日早上，上海某路公交车上发生

15、自燃，当场死亡3人，据调查，造成火灾的主要原因是乘客携有易燃物（1）乘客携带的易燃物可能是 _（举出一种生活中常见易燃物名称）（2）自燃是指可燃物在空气中没有外来火源的作用，靠自热或外热而发生燃烧的现象因此，造成此次火灾的另一原因可能是_ （3）当汽车有焦味儿，冒出蓝色或黑色浓烟时，即是自燃的先兆在大声呼救 马上停车 关闭电源 抢救车内财物 取出灭火器，给油箱和燃烧部分灭火，避免爆炸 尽快远离现场逃生等项措施中，你认为司机此时最应该做的三件事是_（填代码）（4）灭火器是必须随车携带的装备则车用灭火器最好使用_（填“泡沫”或“干粉”）灭火器（5）作为目击者，发现火灾后，应及时拨打火警电话 _（填

16、电话号码）（6）灾难发生后，最重要的是生命安全若乘车人员衣服被火烧着，可_4爆炸：燃烧在_的空间里以_的速率发生，瞬间产生了大量热，使气体体积急剧_，就会发生爆炸。注意（1）容易发生爆炸的物质（实际上就是容易造成快速燃烧的物质）有：所有的_燃料，固体燃料_、_的液体燃料（2）爆炸可能是化学变化如_爆炸，也可能是物理变化如_爆炸。（二）缓慢氧化：进行的非常缓慢的氧化反应1实例：铁生锈、食物腐烂、呼吸作用2特点：_、发_但不发_。3后果：可能造成自燃（即由_引起的自发燃烧。）练习：迷信的人把荒野坟场上出现的忽明忽暗的亮光称为“鬼火”这种现象实际是遗体腐烂后产生磷化氢（PH3）气体与空气中氧气发生（

17、）A爆炸现象B自燃现象C缓慢氧化现象D燃烧现象答案：B氧气的用途（物质的用途由物质的_决定）1氧气具有_性，故能提供呼吸:可应用到登山、潜水、医疗2氧气具有_性，故能支持燃烧：可应用到炼钢、炼铁、制造液氧炸药 四大化学反应基本类型一、所学化学反应方程式记忆（在空白处默写） 二、四大反应基本类型1分解反应：由一种物质分解成多种物质的反应（一变多）A=B+C+.2化合反应：由多种物质变成一种物质的反应（多变一）A+B+.=C3置换反应：一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B4复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。即同时满足如下两条件的

18、反应才是复分解反应：两种_生成另两种_反应物中的两种化合物必须有_现象AB+CD=AD+CB三、在以下化学反应式后写出它所属的基本反应类型 第三节 化学反应与质量守恒水的电解反应模型图从模型图可知：（1）反应物的总质量_生成物总质量 （2）反应前反应物中的氢元素质量_反应后生成物中氢元素的质量；同样，反应前反应物中的氧元素质量_反应后生成物中氧元素的质量。可见：在化学反应前后，某种元素的质量也将_。质量守恒定律一、质量守恒定律1内容：在_化学反应中，参加反应的各种物质的质量总和_等于反应后生成的各种物质质量总和。即_总质量=_总质量 注意点：质量守恒定律仅适用于一切化学反应，物理变化不能运用质

19、量守恒定律解释。2内因：化学反应前后，原子的_和_都保持不变.思考题：1在化学反应前后，某种元素的质量是否也保持不变？理由是什么？答：2冰块熔化为水，前后质量保持不变，这符合质量守恒定律吗？_3有下列事实：（1）蜡烛燃烧后，其质量变小（2）铁制品生锈后质量增加（3）湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少（4）石灰水放在敞口的容器内质量增加，其中符合质量守恒定律的是（）A（1）（2）B（1）（2）（4）C（3）（4）D（1）（2）（3）（4）4下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C高锰酸钾受热

20、分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量二、练习1在反应A+B=C+D中，将100克A和4克B混合后充分反应，已知B反应完，且生成3克C和6克D，则可知参加反应的A质量为_，此时我们说A_。小结：在反应中若某物质没有反应完，在科学里就说这种物质过量，物质中没反应的多余部分质量_（填“属于”或“不属于”）反应物质量。2在反应A+B=C+D中，5克A和4克B刚好完全反应生成3克C，则生成D的质量为_小结：刚好完全反应是指所有反应物恰好都反应完。3在反应A2B+B2=M中，可知M的化学式为_4在4NH3+5O2=4X+6H2O中X

21、的化学式为_5加热A克KClO3和2克MnO2的混合物，反应完全后，得到B克KCl，则可知生成O2质量为_小结：催化剂的质量不属于反应物的质量6蜡烛燃烧后生成物为CO2 、H2O，则可知蜡烛中一定含有_元素，可能含有_元素7已知32克蜡烛完全燃烧后，生成44克CO2和18克H2O，试分析蜡烛中是否含有氧元素，如果有的话，氧元素质量是多少？8有人说，一支蜡烛质量为10克，则它完全燃烧后，若将燃烧后的残留物及生成的气体全部收集起来，总质量一定为10克，你认为对吗？9加热氯酸钾和二氧化锰的混合物327克，完全反应后剩余物为231克，试求（1）生成O2的质量为？（2）原混合物中氯酸钾质量为？（3）原混

22、合物中MnO2的质量分数为？（4）反应后混合物中MnO2的质量分数为？（5）由（3）（4）两小题的计算结果，你能得到什么结论？10、某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2集气瓶中，发现在集气瓶中继续烧，反应结束后发现瓶内壁附黑色颗粒，瓶底有白色物质对此现象他作如下解释，其中不正确是（）ACO2能支持某些可燃物燃烧 B黑色颗粒可能是碳C白色物质可能是氧化镁 D白色物质可能是氢氧化镁体会：燃烧是否一定要有氧气？_。据此我们可以把物质的燃烧三条件修改为_。11、A物质常用于焊接和切割金属，把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按如图所示充分反应，当B物质反应完全时，可生成44gC物质和9g

23、D物质 （1）参加反应的A物质的质量为_（2）A物质中各种元素的质量比为_12、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是 _；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。 化学反应方程式一、化学反应方程式：用_来表示化学反应的式子。它是一种_（填“模型”或“符号”）而化学式只是_符号二、化学反应方程式的书写：（一）书写的原则1化学反应必须是客观存在的，不能臆造 2要遵循反应事实：质量守恒定律（二）书写步骤：以氢气在氧气中燃烧生成水为例1先

24、写出反应物与生成物的化学式，并用加号或短线相连。2配平后，将短线改成等号3在等号的上下方标出反应条件，并用“ ”表示生成物气体逸出（如果反应物中有气体，则生成物气体不能标“ ”），用“ ”表示沉淀。练习：1写出CO2使澄清石灰水变浑浊的反应2如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示X、Y、Z三种不同的分子，则（1）该反应的化学反应方程式为_；（2）该反应的类型是_（3）图示内容符号质量守恒定律吗？_理由是_.三、化学方程式的含义： 点燃 以2H2+O2=2H2O 为例1宏观含义（物质角度）：表示氢气和氧气在点燃的条件下生成了水。2微观含义（微粒角度

25、）：表示两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成了两个水分子3其他含义（质量角度）：表示4份质量的氢气和32份质量的氧气刚好完全反应，生成了36份质量的水四、运用化学反应方程式计算（六步法）仿照例子重新做一遍 根据化学反应方程式计算训练一、注意点：1化学反应方程式要书写正确，且注意配平2反应物、生成物之间的质量比指的是纯净物的质量比。3书写格式要注意：六步七行二、实例（一）规范化训练例题：要用氯酸钾制氧气19.2克，需要氯酸钾多少克？（二）“纯净”训练1现有质量分数为50%的氯酸钾样品49克，若使它完全分解，能放出多少克氧气？ 小结：根据化学反应方程式计算时，代入反应式中计算的质量必须是纯净物的质量。2现往5克过氧化氢水溶液中加入3克二氧化锰，使过氧化氢完全分解，获得O2质量为1.6克，试求此过氧化氢溶液的质量分数3已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2 现将10克铁粉样品与足量的100克稀硫酸溶液充分反应，产生的氢气在标准状况下体积为2.78升（已知标准状况下，氢气密度为0.09克/升），试求铁粉样