新课标Ⅰ化学试题汇总五.docx

1、新课标化学试题汇总五2019年新课标化学试题汇总五单选题（共5道）1、25oC时，取浓度均为01molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用01molL-1NaOH溶液、01molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A曲线I中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B曲线I中滴加溶液到25mL时：c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)C曲线II中滴加溶液在10mL25mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(

2、CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)2、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3、A用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法B青蒿素的分子式为C15H22O5C青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素D青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物4、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该

3、反应的还原产物是（）ANOBNO2CN2ODNH4NO35、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是A叶绿体基质中可发生CO2C6H12O6，线粒体基质中可发生C6H12O6CO2B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATPD叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能多选题（共5道）6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH

4、4体积比为21B原混合气体中O2和CH4体积比为12C残留固体中只有Na2CO3D残留固体中只有Na2CO3和NaOH7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L8、25、101kPa下：2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s)+414KJ2Na(s)O

5、2(g)Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同CNa2O2（s）比Na2O（s）稳定D1molNa2O2（s）与1molNa2O（s）所含的能量相差97kJ9、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇（水）新制生石灰蒸馏B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸氢钠溶液洗气C二氧化碳（SO2）氢氧化钠溶液洗气D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是ABa(OH)2和NaHSO4：Ba2+OH+H+SO

6、42BaSO4+H2OBBa(OH)2和NaHSO4：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCBa(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2DBa(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3填空题（共5道）11、1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：(1)、将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的

7、原因是。(2)、装置中长玻璃管的作用是：。(3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由。(4)、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。abc(5)、实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是。(6)、提纯的产品经测定为43g，本实验中1乙氧基萘的产率为。12、HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用

8、的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化：(2)的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应的化学方程式为：（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。13、14、4,7-二甲基香

9、豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下：主要实验步骤：步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a，c。（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。（3）浓H2SO4需要冷却至0以下的原因是。（4）反应需要搅拌12h，其原因是。

10、（5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是。（6）本次实验产率为。15、藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：该小组查阅资料知：设计割取装置如下（夹持装置略去）：（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为_。（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有_。（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是_。（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提

11、高了NaNO2鲍纯度。丙更换的药最是。【实验】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量步骤：a，在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：b，分别称量0。10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与号色阶相同，乙待测液颜色与号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是_%。（6）用目视比色法证

12、明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。-1-答案：D略。2-答案：C由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。3-答案：DA青蒿素属于有机化合物，含有酯基，易溶于有机溶剂，主要采用萃取的方法提取青蒿素，正确；B从青蒿素的结构式可以

13、看出，青蒿素的分子式为C15H22O5，正确；C青蒿素加氢，羰基变为醇羟基，还原可制得双氢青蒿素，正确；D芳香族化合物含有苯环，青蒿素和双氢青蒿素都不含有苯环，都不是芳香族化合物，错误。故选D。4-答案：A解析已在路上飞奔，马上就到！5-答案：C叶绿体基质中可发生CO2C6H12O6，线粒体基质中可发生丙酮酸CO2；叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成；叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP；叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。-1-答案：BD略2-答案：A略3-答案：BC略4-答案：A

14、BACaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；BHCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选饱和碳酸氢钠溶液、洗气可分离，故B正确；C二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；5-答案：BD略-1-答案：(1)、提高1-萘酚的转化率? (2)、冷凝回流(3)、不能、产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率? (4)、a(5)、 1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应? (6)、50%（1）首先，根据萘酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇，形成萘酚的乙醇溶

15、液能加快反应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙醇过量，可以提高萘酚的转化率。（2）反应结束，烧瓶中液体含有乙氧基萘、萘酚、乙醇、硫酸和水，倒入冷水中经处理得到的有机层含有乙氧基茶、萘酚、乙醇，由于萘酚的性质与苯酚相似，与溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而乙氧基萘、乙醇都不能与溶液反应，因此先加入过量溶液除去萘酚，再水洗并分液，得到的有机层含有乙氧基萘、乙醇及少量水，然后用无水氯化钙干燥，过滤所得滤液含有乙氧基茶和乙醇，最后用蒸馏法分离乙氧基萘和乙醇（两者沸点相差较大），得到纯净的乙氧基萘，故A正确。（3）由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应时间延长，温度升高，萘酚被

16、氧化，乙醇大量挥发等，所以乙氧基萘的产量下降。（4）根据反应方程式知，萘酚完全反应生成乙氧基萘，提纯的产品经测定为，故乙氧基萘的产率为2-答案：C10H12O5，羟基、酯基，4molCH3CH2CH2OH； 3； CH3CH2CHO2Cu(OH)2CH3CH2COOHCu2O2H2O 、根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5；在PG分子中所含官能团有羟基、酯基；在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。酚羟基与羧基能与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应。所以1mol没食子酸最多可与4mol NaOH发生反应。所以答案为：C10H12O5，羟基、酯

17、基，4mol。PG在NaOH水溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇A：CH3CH2CH2OH和B：没食子酸。在没食子酸中含有羧基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。在没食子酸分子中含有一个苯环，因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C：丙醛CH3CH2CHO；丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D：丙酸CH3CH2COOH。所以答案为：CH3CH2CH2OH；3。通过上述分析可知是取代反应；是复分解反应；是氧化反应；所以答案为。因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。因此PG具有抗

18、氧化作用。所以答案为。反应是：CH3CH2CHO与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸，所以反应的化学方程式为：CH3CH2CHO2Cu(OH)2CH3CH2COOHCu2O2H2O。B的同分异构体中，其中符合要求含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成，且由于既能发生银镜反应，又能发生水解反应，所以结构中还应该同时含有酯基和醛基，即应该有甲酸酯，所以答案为：3-答案：AAI-具有还原性，在酸性条件下被氧气氧化：4I-+4H+O2=2I2+2H2O，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色；BNa2CO3、NaHCO3都是碳酸的钠盐，属于强碱弱酸盐，由于水解程度：CO32->

19、HCO3-，所以溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，故向等浓度的两种盐溶液中滴入酚酞试液，溶液的红色Na2CO3> NaHCO3C向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL0.2mol/L的NaOH溶液，MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl，反应产生白色沉淀，由于碱过量，向上述试管中加入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，过量的NaOH与FeCl3发生复分解反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，不能证明KspMg(OH)2 > KspFe(OH)3D石蜡油在碎瓷片的催化作用下发生裂化反应，产生烷烃和不饱和的烯烃，因此可以使溴

20、的四氯化碳溶液颜色褪去，但这不能证明石蜡催化加热反应产物为乙烯。4-答案：（1）三颈烧瓶；布氏漏斗（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等。（6）90.3%。略5-答案：（1）5NO +3MnO4-+4H+ = 5NO3-+3Mn2+2H2O（2分）（2）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2（1分） 2NO + O2= NO2（1分）（3）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（2分）（4）碱石灰或氧化钙（2分）（5）40（2分）（6）实验方案：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10mL（1分，“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1 mL M溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点，答出三个以上得1分）；再振荡，与号色阶对比（1分）。实验现象：紫红色比色阶浅（1分）。略