物理化学电化学练习题及参考答案2.docx

1、物理化学电化学练习题及参考答案2物理化学电化学练习题及参考答案(2)电化学B一、选择题 1. p 和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有： （ ）(A) rU0, rS0 (B) rU0 (C) rU0, rS0 (D) rU0, rS0 2. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ）(A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为1的电解质溶液 3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)HCl(m1)H2(p2), P

2、t (B) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (D) Pt, H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m1)H2(p), Pt 4. 某电池反应为: Hg2Cl2(s)H2(p )2 Hg(l)2 H+(a=1)2 Cl-(a=1) 已知:E 0.268 V, (E/T)p-3.210-4 VK-1, 则rSm为： ( ) (A) -61.76 JK-1mol-1 (B) -30.88 JK-1mol-1 (C) 62.028 JK-1mol-1 (D) -0.268

3、 JK-1mol-1 5. 电池中使用盐桥的作用是：（ ）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池 (B) 基本消除电池中的液体接界电势 (C) 消除电池中存在的扩散现象 (D) 使液体接界电势为零 6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（ ）(A) 被测定电池温度不均匀 (B) 被测定电池的两极接反了 (C) 搅拌不充分使浓度不均匀 (D) 检流计灵敏度差 7. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 moldm-3 Sn2+和0.01 moldm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（ ） (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|

4、Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 8. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（ ）(A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 9. 当电池的电动势E=0时，表示：（ ）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1 10. 下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是： (A) ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgClAg (B) PtH2HCl

5、(aq)Cl2Pt (C) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2Pt (D) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag 二、填空题 11. 电池 HgHg2Cl2HCl(a)Cl2(p )(Pt) 在 25 , a = 0.1 时 , E = 1.135 V a = 0.01 时 , E = _ 12. 将反应H2(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_。13. 将反应 Ag2SO4(s)2 Ag+SO 设计成电池,其书面表示式为： 。14. 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(H

6、g)(aam)设计成电池的表示式为：_。15. 将反应Hg(l) + Cl (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+设计成电池的表示式为：_。16. 写出 25时，电池Sb(s)Sb2O3(s)KOH(m),KCl(m)H2(g,p )，Pt的负极反应 _，正极反应 _，以及电池的总反应_ 。 17. 下列两个反应： Pb(Hg) Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) Pb Pb2+(a) + 2e- 其电极电势公式分别为 及 ，这两个反应相应的 及 是否相同？18. 有如下电池：Cu(s)|CuSO4(0.01mol/kg, =0.41)| CuSO4(0.1mol/kg,

7、=0.16)|Cu(s) 其电动势E为_。19. 298 K时，电池Pt,H2(0.1p )|HCl(a=1)|H2(p ), Pt的电动势为：_。20. 电池反应和电动势如下所示： Cu(s)+ Cl2(p)Cu2+Cl - E1 Cu(s)+Cl2(p)Cu2+2Cl - E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：_三、计算题21. 25时，醋酸在水中的热力学解离常数Ka是1.7510-5，Kw=1.0110-14，试应用德拜休克尔极限方程估计活度系数，并计算在该温度下，浓度为0.01 moldm-3 的醋酸钠水溶液的pH值。(A=0.51 mol -1/2dm3/2

8、)。22. 以 Ni(s)为电极，KOH 水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池, 在 298 K和 p 压力下稳定地连续工作，试回答下述问题： (1) 写出该电池的表示式，电极反应和电池反应 (2) 求一个 100 W 的电池，每分钟需要供给 298 K，p 的 H2(g) 的体积？ 已知该电池反应的 rG = -236 kJmol-1（每 mol H2(g)），（1W = 3.6 kJh-1） (3) 求该电池的电动势？ 23. 在 298 K 时,下述电池的电动势 E = 0.1519 V . AgAgI(s)HI(a=1)H2(p )Pt 并已知下列物质的标准生成焓： 物 质AgI(s)A

9、g+I-fH/kJmol-1-62.38105.89-55.94试求： (a) 当电池中有 1 mol 电子电量流过时，电池反应的 We、Wf、Qr、rUm、rHm、rSm、rFm 和 rGm 各为多少？ (b) 如果让电池短路，则在发生同样的反应时上述各函数值又为多少？ 24. 乙胺(C2H5NH2)溶于水形成C2H5NH3OH。 今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶液，所生成的C2H5NH3OH是弱电解质，按下式解离：，在298 K时测得该溶液的电导率为0.1312 Sm-1，又已知其无限稀释摩尔电导率，试求：（1） 上述条件下C2H5NH3OH的解离度 ；（2） 溶液中OH 浓度及

10、解离平衡常数。四、问答题 25. 什么叫电化学位? 它由哪几部分组成? 电化学B答案一、选择题1. (A) 2. (A) 3. (C) 4. (A) 5. (B)6. (B) 7. (D) 8. (C) 9. (C) 10. (C) 二、填空题11. E = 1.135 V 12. Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s) 13. Ag(s)Ag+(aq)SO(aq)Ag2SO4(s),Ag(s) 14. Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(aam) 15. 摩尔甘汞电极|Fe3+，Fe2+|Pt 或 Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl()|Fe3

11、+，Fe2+|Pt 16. 2Sb(s) + 6OH-(m) = Sb2O3(s) + 3H2O + 6e- 6H2O + 6e- = 3H2 (g,p ) + 6OH- (m) 2Sb(s) + 3H2O = Sb2O3(s) + 3H2 (g,p )17. (Pb2+/Pb(Hg) = (Pb2+/Pb) - RT/2Flna(Pb(Hg)/a(Pb2+) (Pb2+/Pb) = (Pb2+/Pb) - RT/2Flna(Pb(s)/a(Pb2+) 不相同， 相同 18. 0.0175 V 19. - 0.0295 V20. E1 E2三、计算题 21. Ac - + H2O =HAc +

12、 OH (1-)c c cKh(水解常数)=；=2.4010-4 ； 22. 答 (1) Ni(s),H2(g)KOH(aq)O2(g),Ni(s) 负极：H2+ 2OH- 2e- 2H2O(l) 正极：(1/2)O2 + H2O + 2e- 2OH- 电池反应：H2(g) + (1/2)O2(g) H2O (2) 100 W = 6 kJmin-1 可逆操作时，rG= -Wmax nH2 = (6 kJmin-1 )/(236 kJmol-1) = 0.0254 molmin-1 V= nRT/p = 6.2110-4 m3min-1 (3) E = -rG/zF = 1.2228 V 23

13、. 答 (1) We = pV = i RT = 1.24 kJ Wf = zEF = 14.658 kJ rHm = fH(AgI,s) - fH(I-) = -6.44 kJmol-1 rUm = rH - i RT = -7.68 kJmol-1 rGm = -Wf rFm = -Wmax = -15.898 kJmol-1 rSm = (rHm - rGm)/T = 27.58 JK-1mol-1 QR = TrSm = 8.218 kJ (2) Wf = 0 We = 1.24 kJ Qp = rHm = -6.44 kJ 其余状态函数变量同(1) 24. 答 ， c(1-) c c c(OH -)=c=(0.09025/16) moldm-3=5.64110-3 moldm-3 四、问答题 25. 答 将 ze 电荷从无穷远处移入化学体内某点所作的功。由外电位、表面电势及化学势组成( zezex)。